中考化学冲刺备考指南

篇1：中考化学冲刺备考指南

　　化学

　　弄清原理概念 练习审题

　　化学科复习要注意：1.回归课本，完善知识体系。在考试时，考生脑海里装的应该是课本当中的原理与概念，而不是之前做过的题目。因为题目的一个细小的改变又或者是一个情景的更换就会导致答案的改变。因此考前再认真细致的看课本，不断完善知识体系是十分有必要的。

　　2.在备考过程中不断培养自己的“两种能力”。首先是自我完善的能力。每次测验、考试后都要进行自我评价，找出成绩与存在问题，特别是要分析所丢分的原因是什么，找出原因以利于以后的学习。其次是阅读题目的能力。近几年的中考题题目都不会“赤裸裸”地把考点提出来，让学生填答案，而是把这些考点融入在生活、生产的应用情境中，又或者是实验情境中来设问，这就要求学生要透过这些情景找到出题人想要考查的知识点，从而写出答案。这种能力一定要在最后的冲刺阶段好好训练。

篇2：中考化学冲刺备考指南

　　初中化学有很多知识与“三”有关，也有许多知识可将其分解为“三”的形式。 　　1、我国古代化学工艺的三大发明：造纸、制火药、烧瓷器，对世界文明作出了巨大的贡献。 　　2、从世界范围看，污染空气的三大有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。 　　3、通常所说的燃烧的三个条件：物质必须是可燃物、可燃物跟氧气接触、可燃物温度达到着火点。 　　4、通常所说的燃烧具有三个特点：剧烈的化学变化、发光、放热。 　　5、收集气体的三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。 　　6、 构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。 　　7、构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。 　　8、用元素符号表示化学式的单质，组成单质的元素有三种意义：表示某种元素、表示该元素的一个原子、表示该元素形成的单质。 　　9、工业“三废”：废渣、废液、废气。 　　10、造成水污染的三种原因：工业“三废”的任意排放、生活污水的任意排放、农业生产中农药化肥的不合理施用。 　　11、三组由同种元素组成的不同单质：氧气和臭氧、白磷和红磷、金刚石和石墨。 　　12、氢气作为新型燃料的三大优点：资源丰富、发热量高、无污染。 　　13、元素按最外层电子数的多少可分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 　　14、原子结构中的三个决定：质子数或核电荷数决定元素的种类、最外层电子数决定元素的化学性质、质子数和中子数决定相对原子质量的大小。 　　15、确定微粒的三种方法：当质子数大于核外电子数时，该微粒是阳离子；当质子数小于核外电子数时，该微粒是阴离子；当质子数等于核外电子数时，该微粒是原子。 　　16、铁元素的三种微粒：铁原子（ Fe）、亚铁离子（ Fe 2＋）、铁离子（ Fe 3＋）。 　　17、铁元素的三种氧化物：氧化铁（ Fe 2 O 3）、氧化亚铁（ FeO）、四氧化三铁（ Fe ­3O 4）。 　　18、化学反应前后，从微粒角度看的三个不变量：原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。 　　19、常见的三种灭火器：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。 　　21、常见的三种可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷。 　　22、常见的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 　　23、既有可燃性，又有还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳。 　　24、常见的三种黑色氧化物：二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁。 　　25、人类不可缺少的三类重要营养物质：糖、脂肪、淀粉。 　　26、当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气。 　　27、铁生锈时，相互作用的三种物质：铁、水、氧气。 　　28、常见的三种铁矿石：赤铁矿（主要成分为 Fe 2 O 3）、磁铁矿（主要成分为 Fe 3 O 4）、菱铁矿（主要成分为 FeCO3）。 　　29、炼铁的三种原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 　　30、三种常见的液体混合物：悬浊液、乳浊液、溶液。 　　31、溶液的三个基本特征：均一、稳定、混合物。 　　32、固体物质的溶解度受温度影响的三种情况：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。 　　33、粗盐提纯三步：溶解、过滤、蒸发。 　　34、 配置溶液三步：计算、称量、溶解。 　　35、生成盐和水的三类反应：酸和碱的反应、酸性氧化物和碱的反应、碱性氧化物和酸的反应。 　　36、浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、溶解放热。 　　37、工业上的三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。 　　38、溶液的 pH值及溶液三性：当 pH＜ 7时，溶液呈酸性、当 pH＝7时，溶液呈中性、当 pH＞7时，溶液呈碱性。 　　39、氢氧化钠的三个俗称：烧碱、火碱、苛性钠。 　　40、记忆金属活动顺序表采取三段记忆法：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 　　41、复分解反应发生的三个条件：有水生成、有沉淀生成、有气体生成，具备其中一条就可发生反应。 　　42、土壤中常缺乏的三种元素：氮元素、磷元素、钾元素。

篇3：中考化学冲刺备考指南

1.看考纲

在 冲刺的阶段里，有的同学可能还忙着做新题、难题，结果发现问题越来越多。当临近中考前夕时，同学们不要盲目做卷子，要从题海中跳出来，以《考纲》为纲，把考纲上的考点再重新看一遍，做到点点清，道道明，遇到不会的考点、考题一定要扫清障碍，逐一理清、弄懂，以防在解答 时出现知识的盲点。

2.记要点

初中化学考点多且杂。如：①工具性的知识要点需要记忆的有元素符号、化学式、化学方程式、化合价、原子序数。②规律性的知识需记忆的有：原子结构与元素性质的关系，分子、原子、离子的特性及电荷规律，各类物质的物理性质和化学性质，物质的用途和制法，酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律。③技能性的知识需要记忆的有：实验基本操作的要点，简单的实验设计，物质的检验、分离、提纯的原则，实验探究的基本方法。

如果以上知识都能在理解的基础上记忆，才能夯实基础，明确题意，才能在中考中运用自如，将应得到分得到手。

3.抓薄弱

对考纲上的典型例题和重点习题要再一次认真做一遍，理解其内涵，通过演练习题找出自己的薄弱点。比如，大多数考生在长春市中考题中20题的实验组合装置设计题容易丢失，还有21题有关酸、碱、盐相互关系及废液处理的题难度较大，容易丢分，针对20题、21题的题型进行强化训练，一直到各个击破。这样在演练中不断查缺补漏，不断地提高和完善自己，使考生充满信心的步入 的考场。

4.懂技巧

①选择题要注意认真审题，抓关键。比如选“正确”还是“错误”，选“能”还是“不能”，“一定”还是“不一定”，“含量最多”还是“含量最少”，选“是”还是“不是”一定看清楚再作答。如果遇到不好选的答案时，一般选最明显最常见最熟悉的一个来答。

②非选择题要注意审题时思维要严谨，分析要透彻，答题时语言精炼，准确全面。

a、注意题干中要求你填序号还是名称，还是化学式。

b、书写方程式时要标明反应条件：是点燃、加热还是催化剂、还是高温，生成物状态符号不要漏掉。

c、判断金属活动性强弱时，金属的外形、大小应相同，酸的质量分数和用量要相同才能比较。

d、回答实验现象时要与结论区别开。比如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁这是结论，不是现象，现象之一是生成了黑色的固体。金属与酸反应观察到现象是有“气泡”产生不是气体。磷燃烧后产生大量白烟不是白雾。

e、答气体制备题时，要注意题要求的是发生装置，还是收集装置，还是制取都包括。

f、实验设计题中，检验题一定要取样后再检验，加入的试剂是溶液还是固体，加入药品的量要根据题意是填适量、足量、过量，还是少量等等。

g、评价题考虑以下几方面，是否可靠合理，是否安全环保，是否简单方便，是否节能经济。

h、近年来，长春市对化学计算题要求不高，丢分同学主要是因为化学方程式书写有误，没配平，相对分子质量算错，计算不准确，书写不规范造成丢失。

i、作答要全面，不要说半截话。如：回答Fe屑和稀H2SO4反应现象时，不能只答有气泡产生，要回答：一是铁屑逐渐减少;二是表面有气泡;三是反应完全时溶液为浅绿色。再如铵态肥料不能施用在碱性土壤中，原因是二者发生反应，能生成氨气，使肥效降低，但同学们只错答为二者发生反应，生成氨气，不说后果能降肥效，所以答案不全而丢分。

篇4：中考化学冲刺备考指南

　　三、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

　　四、物质的溶解性

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

　　Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

　　含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

篇5：中考化学冲刺备考指南

　　摘要：学习就要下决心坚持到底，然后就是在不断的学习过程中不断的提醒自己要坚持下去。下面是小编分享的中考化学冲刺备考指南指导，供您参考!

　　了解命题特点

　　中考命题一定程度上是要体现课程改革的方向，从这两年中考题来看有以下几个特点：①讲究试题的情景性。试题的情景性是指试题中问题呈现的背景环境富有真实性、趣味性。②注意问题的开放性。开放性试题的答案不唯一，学生从不同角度不同方面都可以得到不同答案。有时要求学生从不同角度填写几种答案。③倡导实验的探究性。研究性学习是新课程改革的亮点，探究性试验正是考查学生研究性学习能力的有效手段和载体。④重视知识的应用性。学以致用是学习化学的最终目的。

　　近两年来中考题还有一个特点，就是把社会热点、地域文化、先进科技、生活实际、工农业生产与化学和新知识融为一体，设置了一些实际问题，以考查学生运用所学知识解决实际问题的能力。

　　近年来中考的题型主要有选择(四选一)、填空、简答、实验和计算，基本题型不变。

　　试题结合社会生活实际、环保知识、时事政策、高新科技，结合科学史、能源和工业中的回收利用及有关经济方面的问题，所以在复习时善于用所学的化学知识解释身边的化学现象，注意联系生活、社会、工农业生产、环境问题(空气、水)、资源问题(节约用水、电，合理利用燃料等)、安全问题(防火、防爆、防化学中毒等)。

　　紧扣“三点”理清脉络

　　在复习中，要紧紧围绕“三点”即考点、重点、热点，理清知识的脉络联系，分清知识的主次关系，可利用图表，也可用文字归纳等，使知识系统化、结构化。

　　初中化学基本概念和原理的复习要求不高，但这部分内容的知识点较多，而且分散在教材各章节中。在复习时要逐个弄懂概念和原理的涵义，并且会用。要掌握它们，需要结合重要物质或元素的性质，以及有关实验事实，并在联系实际的应用中得到理解。

　　元素化合物部分，知识内容丰富具体，性质实验绚丽多彩，联系实际的领域较为宽广。复习时，既要对重要的单质和化合物知识本身进行梳理，又要将它们与有关概念和原理、实验、计算结合起来，与社会、生产、日常生活中的常见现象联系起来。这部分内容在中考中占的比例最大。

篇6：中考化学冲刺备考指南

　　物质的除杂  

　　1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

　　2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液  

　　3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

　　4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物              

　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 / CuSO4溶液，过滤

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸，过滤

　　7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉，过滤

　　8、NaCl(Na2CO3):加入适量的盐酸 

　　9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液 ，过滤 

　　10、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸，蒸发结晶

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 

　　12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液  ，过滤            

　　13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液，过滤  

　　14、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

篇7：中考化学冲刺备考指南

　　41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？

　　氧硅铝铁钙

　　42.列举生活中常见的溶液？至少5种

　　糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

　　43.溶液的特征

　　均一、稳定

　　44.溶液的组成

　　溶质、溶剂

　　45.溶于水温度升高的是？降低的是？

　　氢氧化钠、硝酸铵

　　46.汽油去油污的原理？

　　溶解

　　47.洗涤剂去油污的原理？

　　乳化

　　48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？

　　没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

　　49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？

　　视线与凹液面的最低处保持水平

　　50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？

　　一定的温度；一定量的溶剂；该物质

篇8：中考化学冲刺备考指南

　　1）、碳酸钙的化学性质：

　　①与酸的反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

　　②高温分解：CaCO3图片CaO+CO2↑

　　2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）

　　①与酸的反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

　　②与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

　　HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

　　4）、检验溶液中存在CO32－的方法：

　　⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－

　　2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

　　Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

　　⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na(NO3)2

　　5、盐的性质

　　(1)盐的溶解性

　　钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；

　　硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；

　　镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；

　　氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。

　　(2)盐的化学性质

　　盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“古代湿法炼铜”原理)

　　2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

　　Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

　　盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

　　2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

　　2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O

　　HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑

　　HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

　　盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

　　反应类型：复分解反应

　　2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀

　　（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）

　　3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀

　　（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色）

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊

　　盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

　　反应类型：复分解反应

　　NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：出现白色沉淀

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象：出现白色沉淀

　　6、复分解反应

　　概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　特点：首尾相交换，各元素的化合价不变

　　条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.

　　反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶

　　由于初中常见的酸是可溶性的，因此：

　　金属氧化物+酸→盐+水

　　这三种复分解反应一定能发生

　　碱+酸→盐+水

　　RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O

　　7、常见离子共存与检验

　　若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

　　(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、Ba2+与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+

　　(2)生成气体：OH-与NH4+、H+和CO32-

　　(3)生成水

　　此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

　　常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色

篇9：中考化学冲刺备考指南

　　五、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

　　15、最早利用天然气的是中国；

　　16、中国最大煤炭基地在：山西省；

　　17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；

　　18、最早发现电子的是英国的汤姆生；

　　19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　六、解题技巧和说明：

　　一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2、一些特殊物质的颜色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

　　蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）

　　红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S

　　3、常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③红褐色沉淀：Fe(OH)32为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

　　CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　五、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

　　15、最早利用天然气的是中国；

　　16、中国最大煤炭基地在：山西省；

　　17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；

　　18、最早发现电子的是英国的汤姆生；

　　19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　六、解题技巧和说明：

　　一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2、一些特殊物质的颜色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

　　蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）

　　红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

　　黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

　　绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S

　　3、常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

　　②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

　　③红褐色沉淀：Fe(OH)32为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

　　SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

　　SO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

　　CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　CaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH

　　BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O

　　2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

篇10：中考化学冲刺备考指南

　　31.原子中的等量关系

　　质子数=核电荷数=核外电子数

　　32.决定原子种类的是?

　　质子数

　　33.哪些物质是由原子直接构成的?

　　金属、稀有气体、石墨金刚石

　　34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

　　35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例

　　分子---水和大部分气体

　　原子---金属、金刚石、稀有气体

　　离子---氯化钠、氧化镁

　　36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号

　　Na+Mg2+Cl-S2-

　　37.原子的化学性质由什么决定?

　　最外层电子数

篇11：中考化学冲刺备考指南

重要考点之一：使用仪器的使用和识别

化学是一门以实验为基础的学科，该考点的分值逐年增多，考点的内容、形式、灵活多变。有文字和表格，还有文字、表格、图形、数据综合的综合题。 目前认为拓展、开放、探究的新题型都可在此考点出现。该考点常出现在简答题部分，是既容易得分，因为总体难度不大;但也容易失分，因为知识点常并列出现，给同学添设了障碍。使得同学们判断失误而失分。针对该考点，同学们要学会仔细分析，灵活应用。 该考点主要内容有以下十个方面: 主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。 固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用 (1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);(3)根据气体各自的性质进行检验。(4)实验装置合理连接，实验合理操作。 物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶 化学方法(1)沉淀法(2)气体法 (1)盐酸、硫酸的鉴别(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别(3)碳酸根的鉴别(4)酸、碱的鉴别 根据你的生活经验判断，下列做法错误的是_________________()A、用生石灰作食品干燥剂B、用干冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露 该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算 上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。 元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科 的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比 较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。

要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运 用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢 记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。 练一练：在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀。过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解,在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀。过滤后，在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。则A为________B为__________。 化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题 都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。 该考点只适用于使用“二期课改”新教材的考生，该考点的内容有物质的量、摩尔质量的概念，有关物质的量概念的计算，化学方程式中物质的量的计算，使用新教材的同学要牢牢把握这一考点的内容，它是一定可得分的题目，也是试卷上必定出现的考点。 练一练：在我国推广使用“清洁燃料”的过程中，5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题。 (1)已知二甲醚的化学式为C 2 H 6 O，二甲醚的摩尔质量是__________g/mol，1mol二甲醚分子中含有_____________个氧原子。 (2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，2mol二甲醚完全燃烧需要__________mol氧气。

篇12：中考化学冲刺备考指南

　　氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2

　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的来源：

　　13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

篇13：中考化学冲刺备考指南

　　（1）金属与氧气反应：

　　40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

　　（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　48.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　49.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　50.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

　　52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　（4）金属铁的治炼原理：

　　55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

篇14：中考化学冲刺备考指南

　　21.举例说出两种混合物、两种纯净物

　　混合物—空气、海水、石头等；

　　纯净物—氢气、水、氧气等

　　22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?

　　氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性

　　负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?

　　氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

　　23.化学变化的实质?

　　破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

　　24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?

　　原子的种类和数目/分子的种类/分子的数目

　　25.化学变化中，最小的微粒?

　　原子

　　26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?

　　水氢气+氧气

　　氢气+氧气→水

　　27.通过电解水实验得到的结论是什么?

　　①电解水生成氢气和氧气

　　②正氧负氢，氢二氧一

　　③水由氢氧元素组成

　　28.点燃氢气前应进行什么操作？

　　验纯

　　29.分解反应、化合反应的特点?

　　一变多、多变一，都是化学反应

篇15：中考化学冲刺备考指南

　　1、化学变化：生成其它物质的变化。如：燃烧、生锈、腐烂变质、电解水。

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化。如：食盐粉碎、水蒸发。

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成。如：氧气、二氧化碳

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物混合而成。混合物中各物质都保持原来的性质。如：空气、海水、石油

　　7、元素：是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

　　8、原子：是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中不可再分（所以称为“原子”）。

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子。分子在化学变化中分成原子（所以称为“分子”），原子再重新组合成新的分子。

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：组成中含有不同种元素的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。如：二氧化碳CO2

　　13、化学式：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。如：O2

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比。

　　相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团。原子或原子团得失电子后成为离子，失电子的带正电，成为阳离子；得电子的带负电，成为阴离子。

　　四种化学反应基本类型：

　　17、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

　　如：A+B=C

　　18、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：C=A+B

　　19、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如：A+BC=AC+B

　　20、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如：AB+CD=AD+CB

　　21、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。有还原性的物质叫还原剂。

　　22、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易察觉，这种氧化反应称为缓慢氧化。由缓慢氧化而引起的自发燃烧称为自燃。

　　23、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（也称触媒）

　　24、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　(化学反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变)

　　关于溶液

　　25、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。盐水是溶液，而牛奶不是溶液。溶液里，溶质在溶剂中以分子或离子形式存在。溶液由溶剂和溶质组成。

　　26、溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。

　　27、溶剂：能溶解其他物质的物质。常见的溶剂有水、酒精。

　　两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;

　　当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂。

　　28、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　29、气体溶解度：指该气体在压强为101kPa，一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。气体溶解度受气体种类、压强、温度等因素影响。压强越大，气体溶解度越大；温度越高，气体溶解度越小。

　　30、中和反应：酸和碱作用，生成盐和水的反应。是复分解反应的一种，不属于基本反应类型。

　　31、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的必要条件：①可燃物②氧气(或空气)③可燃物的温度要达到着火点。

　　燃烧的充分条件：①足够的氧气②与空气要有足够大的接触面积③更高的温度

　　32、硬水和软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。

　　33、重要的但没有定义的概念

　　酸：在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。（酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物）

　　碱：在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）和金属离子。（电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物）

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

　　34、温室效应：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用。

　　35、低碳：较低的二氧化碳排放。

　　36、新能源：又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。如：太阳能、地热能、风能、潮汐能、生物质能和核能等。