中考化学：高效复习分解反应
篇1：中考化学：高效复习分解反应
频道小编为初三的同学们复习，整理了 常见分解反应方程式复习资料内容，希望帮助大家好好备考。
中考化学常见分解反应方程式复习
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
篇2：中考化学：高效复习分解反应
1.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸
D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
考点：复分解反应及其发生的条件.
专题：结合课本知识的信息;压轴实验题.
分析：本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，生成沉淀或气体则溶液质量发生改变.
解答：解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，质量不变，故正确;
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，质量减小，故错误;
C、氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应，故错误;
D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，质量减小，故错误，
故选A.
点评：本题考查的是利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题以及反应后质量是否改变，完成此题，需要明确物质间反应的实验现象.
2.请用元素符号或化学式表示
(1)干冰CO2;(2)天然气的主要成分CH4(3)乙醇C2H5OH;
(4)3个二氧化氮分子3NO2;(5)2个磷原子2P.
考点：化学符号及其周围数字的意义.
专题：元素与化合物.
分析：（1)干冰即为二氧化碳，为分子构成;(2)天然气的主要成分为甲烷，也由分子构成;(3)乙醇也是分子构成，其化学式符合有机物的书写原则;(4)表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字;(5)表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字.
解答：解：(1)由分子构成的物质，其化学式直接书写其分子式，如干冰的化学式为CO2;甲烷CH4;乙醇C2H5OH;
(2)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如二氧化氮分子是多原子分子，可表示为：NO2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化氮分子可表示为3NO2;
(3)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.所以2个磷原子，就可表示为2P.
故答为：(1)CO2
(2)CH4
(3)C2H5OH
(4)3NO2
(5)2P
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写.
篇3：中考化学：高效复习分解反应
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
篇4：中考化学：高效复习分解反应
1. 常见复分解反应的类型
酸 + 碱 → 盐 + 水
例子：HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
例子：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
例子：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
例子：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
例子：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
补充：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水的反应不是复分解反应，因为两个化合物没有交换成分，比如二氧化碳和氢氧化钠的反应，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O就不是复分解反应。
2. 复分解反应发生的条件
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物和酸，酸碱盐之间发生复分解反应的条件：
反应类型 反应物条件
碱 + 盐 两者都可溶
盐 + 盐 两者都可溶
盐 + 酸 酸需可溶，当盐是碳酸盐时，无论其是否可溶，二者一般都能发生复分解反应
酸 + 碱 至少一种可溶
金属氧化物 + 酸 酸需可溶，无论金属氧化物是否可溶，二者一般都能发生复分解反应
酸碱盐的溶解性
难溶记三盐：BaSO4, AgCl, CaCO3
易溶记三碱：KOH, NaOH, Ba(OH)2
微溶记四物：Ca(OH)2, CaSO4, Ag2SO4, MgCO3
都溶记四类：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
3. 根据复分解反应的条件可以判断溶液中离子能否大量共存
H+（酸性溶液）不能与OH-，CO32-和HCO3-等离子大量共存，发生的反应：
H+和OH-反应生成H2O
H+与CO32-和HCO3-反应生成H2O和CO2
OH-（碱性溶液）不能与Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Zn2+,Cu2+等金属离子及H+,NH4+等离子大量共存，发生的反应：
OH-与Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Zn2+,Cu2+反应生成沉淀
OH-与H+反应生成H2O
OH-与NH4+反应生成H2O和NH3（氨气气体）
能结合生成难溶性物质的离子不能共存，如CO32-不能与Ca2+, Ba2+等离子共存；Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-等离子都不能够在同一溶液中共存
能够生成微溶性物质的离子也不能够在同一溶液中大量共存，如Mg2+与CO32-不能够在同一溶液中大量共存
篇5：中考化学：高效复习分解反应
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复分解反应发生的条件
有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；
2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；
3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
