中考化学高效复习指南
篇1：中考化学高效复习指南
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）????有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。??铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
篇2：中考化学高效复习指南
水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)
①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2)2H2O===2H2↑+O2↑
②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。
④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。
篇3：中考化学高效复习指南
【化学】
《化学》对同学们来说并不十分陌生。早在上小学时，小学自然课程里就渗透了一些化学常识。如今在我们的生活周围，到处充满着化学现象和化学招牌。例如“化学产品”、“化学药剂”、“化工原料”等等。
认识化学现象、研究化学学科从远古时代就进行了探讨。“钻木取火”是造就人类文明的“纪元”，而“钻木取火”，火的产生及漫延，正是人类研究化学的最原始时期。如今《化学》在现代国防建设、现代工业建设、现代农业生产、高科技(含宇宙探索)建设、医药卫生及日常生活等方面都扮演着极为重要的角色。例如：
钢铁是国家各行各业不可缺少的物质。有的需要高硬度的碳钢、有的需要耐腐蚀的不锈钢、有的需要耐超高温的钨钢、有的需要耐冲击的锰钢等等。冶炼这些特种钢正是人们从开采的矿石中，经过化学冶炼制出生铁，生铁再经过复杂的化学反应，生产出性能各异的钢种。航天工业反映一个国家的科技水平。不仅航天器所用的材料要经过严格的化学加工，推动火箭的燃料以及燃料燃烧本身，都要由化学变化规律研制而成。石油工业，关系到一个国家的发展兴衰。石油经过一系列的化学加工，不仅为我们提供天然气、汽油、柴油等重要燃料，还为我们提供生产各种性能的塑料原料、合成纤维原料、合成洗涤剂材料、医药原料、炸药以及合成农业化学肥料和化学农药等。
农业要靠科学技术来发展，合理使用高效农业肥料、合理喷洒化学农药、改良劣质土壤等都离不开化学学科的应用。
保卫国家、捍卫国防，需要高性能的武器装备和高爆炸力弹药。这需要充分运用化学手段来生产特殊钢材和用化学原理来合成炸药。
至于我们的日常生活中的衣、食、住、行、文化娱乐、体育锻炼器材等等已经和化学结成了不解之缘。
综上所述，化学学科已经成为人类知识宝库中的极为重要的一个方面。因而我们要学习化学、掌握化学技能、探索未知的化学奥秘。怎样学好化学课程?现提出以下一些看法供同学们参考。
(一)牢固掌握化学用语、认真运用化学工具是学好化学学科最起码的条件。
化学知识是世界各国人民共同的财富。为了加强化学学科的知识交流，为了共同探索化学的未知领域。国际会议制定了各国通用的化学用语。在初中阶段，同学们要特别掌握的化学用语有：
1、部分元素名称、元素符号和分类
2、准确掌握物质的名称、俗称及化学式
化学式是该物质最小微粒(一般指分子)中元素种类和原子个数的组合式。书写要准确，学会命名，熟悉俗称。
为了准确掌握化学式的书写，同学们在学习“化合价”时，要在理解的基础上，熟练掌握“化合价”的运用，确保化学式书写准确。
3、准确书写化学方程式
化学方程式是运用化学式来表达化学反应的正确结果，是以化学反应事实和质量守恒定律为依据，指导化学工业生产。
书写化学方程式，根据化学方程式进行有关的计算是同学们学习化学的重点和难点。同学要注意这部分的学习、理解和记忆。
(二)认真理解和掌握化学基本概念。
基本概念是初中化学重点学习部分。对基本概念要准确理解。并能运用基本概念来分析化学反应现象。
基本理论是研究化学现象的根本。但初中所学的原子理论、分子理论都是初步的、基础的，但基本理论对今后学好化学课程、做好化学研究将是极为重要的。
(三)认真观察实验现象，真实记录，提高化学实验的动手能力。
化学实验是研究物质化学变化最有力的说明。化学也是以实验为依据的。同学们要学会观察实验、操作实验、描述实验现象和过程、记录准确的实验现象和结果，完成好实验报告。
(四)熟悉重要物质的组成和性质。
初中化学所研究的物质，都是与我们生活密切相关的物质。例如：我们要学习人类需要的第一物质氧气，第二物质水，等等。学习时不仅感到亲切，熟悉，而且通过学习也会对它的性质、组成、结构、变化、用途有了进一步了解。
(五)学会把化学知识与生活实际、社会实践相结合。
我们就生活在化学变化的环境中，如何用化学知识解释一些现象?如何成为环境保护的一份子?如何正确、安全地使用化学用品等。通过联系实际，不仅提高了学习化学的兴趣，也为今后化学学科学习的深化打下了良好的基础。
(六)化学学科是能力培养的重要学科。
化学学科是一门研究物质(多指微观物质中的原子或分子等)的组成、结构、性质、变化、合成及应用这样一门自然科学。它对培养我们的观察能力、记忆能力、思维能力、推理能力、实验动手能力以及自学能力都是很重要的。在这些能力提高的同时，学化学的兴趣更浓了，对化学知识的追求感更强了。
篇4：中考化学高效复习指南
中考化学元素化合价原子团复习知识
1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）
符号：
名称：
2、默写常见元素的化合价：
+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。
3、默写常见原子团的符号和化合价：
4、默写金属活动性顺序：（由强到弱）（P162）
元素符号：元素名称：
5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸：全部溶于水；
2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶；
3、盐：
a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水；
b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水；
c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，
Ag2SO4、CaSO4微溶于水；
d、碳酸盐绝大多数不溶于水，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水。
篇5：中考化学高效复习指南
盐：
① NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂；
②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸；
Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物；
NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液；
③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色；
明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物；
④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使叶浓绿钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰）；使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO3、NH4H2PO4。
篇6：中考化学高效复习指南
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
篇7：中考化学高效复习指南
易混点1：“烟”与“雾”的区别
烟是固体小颗粒在空气中扩散形成的现象；雾是小液滴在空气中扩散产生的现象。
易混点2：“光”与“火焰”的区别
火光一般指沸点高的固体燃烧产生的现象，如铁丝、木炭燃烧等只产生光而不产生火焰；火焰是气体燃烧或沸点低的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精的气体燃烧等产生火焰。
易混点3：氧化反应，缓慢氧化的区别和联系
氧化反应缓慢氧化
概念物质与氧发生的反应物质与氧气发生的不易察觉的反应
联系（1）都是氧化反应（2）都放出热量
区别氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种
易错点1：对化学实验的现象叙述不当：
[导析]化学实验现象的观察与描述，是易错点，常出现以生成物的名称当作现象来描述；描述时，往往只注重其中某一方面，片面描述实验现象；对“烟”与“雾”、“火光”与“火焰”不能区分。描述物质的实验现象，一般为“一光、二热、三生成”。
[例1]下列叙述正确的是（）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
解析：木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，A错；铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体物质四氧化三铁，C错；红磷在空气中燃烧产生大量的白烟而不是白雾，D错。
答案：B
[例2]下列有关氧气的叙述正确的是
A．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气
D．课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败
解析：氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种比较不稳定的气体，故A错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B错误；二氧化锰是该反应的催化剂，能改变反应速率，如不加，只是反应速率慢，故C错误；因为木炭燃烧生成二氧化碳，是容器内的压强不能改变，影响实验结果，故D正确。
答案：D
[例3]人的生存离不开氧气，下列有关氧气的说法不正确的是（）
A．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
B．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
C．硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
解析：氧气具有助燃性，可以支持燃烧，但不具有可燃性，故D说法错误。
答案：D
篇8：中考化学高效复习指南
一、常见的溶液
1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。
2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。
溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。
4．饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：
二、溶解度和质量分数
1．溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。
（1）理解溶解度需从以下几方面入手：
①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克
②条件：某固定温度下
③单位：克
（2）计算公式：
2．质量分数
（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。
（2）计算公式：质量分数=
3．溶解度和溶质质量分数的关系：
篇9：中考化学高效复习指南
过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
篇10：中考化学高效复习指南
电解
惰性材料作电极，
两极接通直流电。
含氧酸，可溶碱，
活动金属含氧盐，
电解实为电解水。
无氧酸电解自身解，
pH变大浓度减。
活动金属无氧盐，
电解得到相应碱。
不活动金属无氧盐，
成盐元素两极见；
不活动金属含氧盐，
电解得到相应酸。
非惰性材料作电极，
既然电解又精炼；
镀件金属作阴极，
镀层金属阳极连；
阳粗阴纯为精炼，
电解液含相应盐。
电解都有共同点，
阳极氧化阴还原。
篇11：中考化学高效复习指南
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。?
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。
篇12：中考化学高效复习指南
（溶液）
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液??熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。
篇13：中考化学高效复习指南
中考化学高效复习指南中，离子是一个重要的概念，它指的是带电荷的原子或原子团。理解离子的定义及其表示方法，对于掌握化学反应中的电荷转移和物质间的相互作用至关重要。以下是关于离子的详细复习内容：
1. 定义：
离子是原子或原子团在化学反应中失去或获得电子后形成的带电粒子。失去电子的原子成为阳离子，带正电荷；获得电子的原子成为阴离子，带负电荷。
2. 离子符号表示的意义：
离子符号用于表示特定离子，其意义如下：
⑴ 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数。例如，2Na+ 表示两个钠离子。
⑵ 离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。如果离子带1个单位的正电荷或负电荷，“1”可以省略不写。例如，Na+、Al3+、Cl-、S2- 等。
3. 原子、阳离子、阴离子的判断：
① 原子：质子数 = 核外电子数。
② 阴离子：质子数 < 核外电子数。
③ 阳离子：质子数 > 核外电子数。
4. 离子符号的书写规则：
⑴ 对于单原子离子，如钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），直接在元素符号右上角标出电荷数。
⑵ 对于多原子离子，如硫酸根离子（SO42-），先写出原子团符号，再标出电荷数。
⑶ 当离子所带电荷为1时，电荷数可以省略，如氢离子（H+）和氧离子（O2-）。
5. 有关离子的小结：
⑴ 金属离子通常带正电荷，而非金属离子通常带负电荷。
⑵ 离子所带的电荷数与该元素的化合价在数值上相等。
6. 与原子的区别与联系：
原子是中性粒子，而离子是带电粒子。原子的质子数等于核外电子数，而离子的质子数不等于核外电子数。在形成离子的过程中，原子失去或获得电子，导致其电荷状态发生变化。因此，离子和原子是同一元素的不同存在形式，它们的质子数相同，但电子数不同。
7. 离子的应用：
离子在自然界和日常生活中有着广泛的应用。例如，在生物体中，离子参与细胞内的化学反应和电荷平衡；在工业上，离子交换树脂被用于水处理和药物合成；在农业上，植物对矿物质的吸收以离子形式进行。
8. 离子的检验：
在化学实验中，可以通过观察溶液的颜色、pH值、与特定试剂的反应等来检验离子的存在。例如，硫酸根离子可以通过加入钡离子形成白色沉淀来检验。
篇14：中考化学高效复习指南
中考化学三轮复习法
中考化学一般采用的复习过程是"三轮一冲刺"。
第一轮复习---分章复习。按章节顺序对每章节重、难点、知识点进行整理，分类，铺开知识网。
第二轮分块复习。这一过程是按照初中化学内容可分为物质构成的奥秘与变化，身边的化学物质;化学与社会发展;化学实验与探究，化学计算五大板块进行专题复习，即在第一轮分章复习(横向发展)的基础上，引导学生按知识块复习(即纵向深入)，用关系图，列表等形式将五大块知识归纳，整理，并进行重点讲解和分析，以元素化合物知识为基点，通过对具体物质的研究带动对概念的理解，从化学计算入手，通过逆向思维训练提高解决问题的能力，练习学会各种基本操作，通过综合实验提高实验技能。
第三轮复习---综合训练。通过适量的练习题，提高学生的做题速度，训练学生的解题能力和解题技巧(如选择题、填空题，推断题，实验题等题型的解题方法，思路和技巧。
篇15：中考化学高效复习指南
单质：
①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂；
②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈；
③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属；
④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具；
⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件；
⑥S：制火药、火柴、鞭炮 ；
⑦Mg：作照明弹。
