中考化学基础知识全面复习指南

篇1：中考化学基础知识全面复习指南

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

篇2：中考化学基础知识全面复习指南

在中考化学复习中，掌握基础知识是取得好成绩的关键。以下是一些复习重点的总结，帮助同学们巩固基础，提升解题能力。

1. 构成物质的基本微粒：分子、原子、离子

构成物质的微粒有三种，分别是分子、原子和离子。分子是保持物质化学性质的最小粒子，如水分子（H2O）。原子是化学变化中的最小粒子，如氢原子（H）。离子是原子失去或得到电子后形成的带电粒子，如钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

2. 还原氧化铜的常用还原剂

在化学反应中，还原剂能够将氧化铜中的氧元素还原出来，常用的还原剂有三种：氢气（H2）、一氧化碳（CO）和碳（C）。这些还原剂与氧化铜反应生成铜和其他产物，例如，氢气还原氧化铜生成铜和水，反应方程式为：

H2 + CuO → Cu + H2O

3. 氢气作为燃料的优点

氢气是一种理想的燃料，因为它具有三大优点：资源丰富（水是氢气的来源）、发热量高（单位质量的氢气燃烧释放的热量高于化石燃料）、燃烧产物是水，不会污染环境。因此，氢气被视为未来清洁能源的重要候选者。

4. 原子的构成

原子是构成化学元素的基本粒子，通常由三种微粒构成：质子、中子和电子。质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。原子核由质子和中子构成，电子围绕原子核运动。

5. 黑色金属的种类

黑色金属是指铁和铁的合金，主要包括铁、锰和铬三种。这些金属在工业中应用广泛，尤其是在钢铁制造业中。

6. 元素的分类

构成物质的元素可以分为三类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。金属元素通常具有良好的导电性和导热性，非金属元素则表现出不同的物理和化学性质，稀有气体元素在常温常压下通常为气体，化学性质相对稳定。

7. 铁的氧化物

铁有三种常见的氧化物，它们的化学式分别是：

(1) FeO（氧化亚铁）

(2) Fe2O3（氧化铁，也称赤铁矿）

(3) Fe3O4（四氧化三铁，也称磁铁矿）

这些氧化物在自然界中存在，也是工业炼铁的重要原料。

8. 溶液的特征

溶液具有三个特征：均一性、稳定性和混合物。均一性意味着溶液中各部分的组成和性质是相同的；稳定性是指在一定条件下，溶液不会自发分离成不同相；混合物则是指溶液由两种或两种以上物质组成，各物质均匀分布。

9. 化学方程式的意义和书写原则

化学方程式有三个意义：它表示哪些物质参加了反应，反应的结果生成了哪些物质；它表示反应物和生成物之间的分子或原子数比；它还表示各反应物和生成物之间的质量比。书写化学方程式时，必须遵循两个原则：一是要以客观事实为依据，二是要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数量不变。

10. 生铁的分类

生铁是铁和碳的合金，通常分为三种：

(1) 白口铁：含碳量高，硬度大，脆性大。

(2) 灰口铁：含碳量中等，具有良好的铸造性能和耐磨性。

(3) 球墨铸铁：通过球化处理，提高了韧性和强度，常用于制造机械零件。

11. 碳素钢的分类

碳素钢根据含碳量不同，可分为三种：

(1) 高碳钢：含碳量大于0.6%，硬度高，但脆性大。

(2) 中碳钢：含碳量在0.25%到0.6%之间，具有较好的强度和韧性。

(3) 低碳钢：含碳量小于0.25%，塑性好，易于加工。

12. 炼铁的主要铁矿石

炼铁的主要铁矿石有三种：

(1) 赤铁矿（Fe2O3）：主要成分是氧化铁，颜色呈红色，是炼铁的主要原料之一。

(2) 磁铁矿（Fe3O4）：含有铁和氧，具有磁性，是炼铁的重要原料。

(3) 菱铁矿（FeCO3）：碳酸

(3) 菱铁矿（FeCO3）：碳酸铁矿物，含铁量较低，也是炼铁的原料之一。

13. 炼钢的主要设备

炼钢的主要设备有三种：

(1) 转炉：用于吹氧脱碳，是生产碳钢和低合金钢的主要设备。

(2) 电炉：利用电能产生的高温进行炼钢，常用于生产特种钢。

(3) 平炉：已较少使用，曾是生产碳钢和合金钢的重要设备。

14. 温度对反应的影响

温度是影响化学反应的重要因素之一，常与反应条件有关。三个常见的反应条件是：

(1) 点燃：通常需要较高的温度来引发反应，如燃烧。

(2) 加热：通过提供额外的能量，加快反应速率，如实验室中的加热反应。

(3) 高温：在极高的温度下进行的反应，如工业上的高温合成反应。

15. 溶液的饱和与不饱和

饱和溶液是指在一定温度下，当再加入该溶质时，溶液的浓度不再增加。不饱和溶液则是指还能继续溶解该溶质的溶液。将饱和溶液变为不饱和溶液通常有两种方法：

(1) 升温：对于大多数物质，升高温度可以增加溶解度，从而变为不饱和溶液。

(2) 加溶剂：加入另一种不与原溶质反应的溶剂，可以降低原溶质的浓度，使其变为不饱和溶液。

将不饱和溶液变为饱和溶液则有三种方法：

(1) 降温：对于大多数物质，降低温度可以减少溶解度，从而使不饱和溶液变为饱和溶液。

(2) 加溶质：继续加入原溶质，直到溶液达到饱和。

(3) 恒温蒸发溶剂：在一定温度下蒸发溶液中的溶剂，使溶液浓度增加，直至饱和。

值得注意的是，对于溶解度随温度升高而降低的物质，如氢氧化钙，其饱和溶液变为不饱和溶液的方法与上述相反。

16. 气体的收集方法

收集气体通常有三种方法：

(1) 排水法：适用于不溶于水且不与水反应的气体。

(2) 向上排空法：适用于密度比空气大的气体。

(3) 向下排空法：适用于密度比空气小的气体。

选择何种收集方法取决于气体的物理和化学性质。

17. 水污染的主要原因

水污染有三个主要原因：

(1) 工业生产中的废渣、废气、废水：这些工业废弃物中可能含有重金属、有机物、放射性物质等污染物。

(2) 生活污水的任意排放：生活污水含有氮、磷等营养物质以及病原体，可能导致水体富营养化和传播疾病。

(3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中：这些化学物质可能污染水源，影响水生生物和人类健康。

18. 常用的灭火器类型

常用的灭火器有三种：

(1) 泡沫灭火器：适用于扑灭易燃、可燃液体和固体的火灾。

(2) 干粉灭火器：适用于扑灭可燃液体、气体和电气设备的火灾。

(3) 液态二氧化碳灭火器：适用于扑灭易燃、可燃液体和气体的火灾，以及电器设备的火灾。

选择灭火器时应根据火灾类型和现场情况选择合适的类型。

19. 固体物质的溶解度与温度的关系

固体物质的溶解度随温度变化的情况可以分为三类：

(1) 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大：如硝酸钾。

(2) 少数物质溶解度受温度的影响很小：如氯化钠。

(3) 极少数物质溶解度随温度升高而减小：如氢氧化钙。

了解物质的溶解度与温度的关系对于溶液的配制和分离提纯具有重要意义。

20. CO2作为灭火剂的原因

CO2可以作为灭火剂的原因有三个：

(1) 不能燃烧：CO2本身不具有可燃性。

(2) 不能支持燃烧：CO2可以隔绝氧气，使燃烧缺少助燃剂。

(3) 密度比空气大：CO2密度大于空气，可以覆盖在火焰上，阻止空气进入，从而灭火。

因此，CO2是一种有效的灭火剂，常用于实验室和工业场所。

篇3：中考化学基础知识全面复习指南

中考化学复习资料：基础知识

一初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，

氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

10、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。

11、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜

（二）、液体的颜色

13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水

14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

19、红棕色气体：二氧化氮20、黄绿色气体：氯气

21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

二常见气体的净化和干燥

注一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水

CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

三实验部分指示剂的使用

1、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚

酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

四用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存：浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl

⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）

工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3

⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—

制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—

不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl

⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水

证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

篇4：中考化学基础知识全面复习指南

　　中考化学总复习资料：基础知识点

　　1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

　　2 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

　　3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

　　6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

　　7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　　8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

　　9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　　11. 石油、煤、天然气都是混合物。

　　12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

　　13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　　14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

　　15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　　16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

　　18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

　　19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　　20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

　　21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

　　22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

　　23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

　　24. 酸的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;

　　碱的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

　　中性溶液pH=7。如：水、NaCl

　　25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

　　核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

　　26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。

　　27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

　　28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

　　29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

　　30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。(其他口诀也可)

　　31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

　　32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

　　33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

　　34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

　　35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

　　36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

　　37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

　　38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。

　　39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

　　40. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;

　　(2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂。

　　41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

　　42. 氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。

　　43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

　　44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

　　45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

　　46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

　　47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

　　48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。

　　49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

　　50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

　　51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

　　52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

　　53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。

　　54. 甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

　　55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。

　　56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。

　　57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

　　58. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

　　59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

　　60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

　　61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是

　　Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

　　62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

　　63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

　　64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

　　65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

　　66. 收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

　　67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

　　68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。

　　69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。

　　70. 最简单的有机物是甲烷。

　　71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

　　72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

　　73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

　　74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。

　　76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

　　77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

　　78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

　　79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

　　80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

　　81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

　　82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

　　83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

　　84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

　　85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

　　86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

篇5：中考化学基础知识全面复习指南

九年级化学中考复习基础知识

一、基本概念

1.物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2.物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3.物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4.化学用语

(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

(2)元素符号的意义

①某一种元素。

②这种元素的一个原子。

③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

(6)化学反应类型

(7)质量守恒定律

5.溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液不饱和溶液

(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气体溶解度越大。

6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB+CD=AD+CB

7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)

11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

篇6：中考化学基础知识全面复习指南

　　针对中考化学科目，有关专家认为在最后的冲刺阶段，考生应该分两步复习。第一步，形成知识网，解决薄弱模块。考生可以对初中化学知识进行归类整理，再通过分板块复习，使初中化学知识形成一个知识网。同时，考生要寻找自己的薄弱模块，并进行分析和训练，争取在最后的复习中解决薄弱环节。

　　第二步，综合训练、模拟测试。要想熟练掌握基础知识和基本原理，提高应用知识分析问题、解决问题的能力，考生必须进行综合训练和模拟测试。在训练和测试时，考生要严格要求自己在规定的时间内完成试卷内容，切忌随意性、不定时的练习。

　　值得提醒的是,考生不宜过多地、没有选择地进行综合训练和模拟测试，可以选择一些能覆盖整个初中化学教材的知识点、考点的试题。

　　在中考化学考卷中，过于复杂同时实用性又不是很强的考点将会逐步淡出，基础知识点将成为重点考查内容。因此，考生对于基础知识的把握、理解以及灵活运用将成为拿高分的必要能力。

　　由于中考化学科目的复习重点在于基础知识和基本原理，因此刘璐建议考生对于常见物质的化学性质、反应方程式、实验现象及原理等都要掌握好，而且考生在接下来的复习中要归纳一些易记易忘、考前应重点掌握的知识点，并摸索和总结知识点的规律。

　　此外，考生要提高效率、注重细节。时间是争取高分的保证，在最后中考化学的复习中，如何有效地提高复习效率对考生来说尤为重要。同时，对化学学科来说，物质是基础，实验是手段，细节的把握对考试成败也至关重要。

　　授之以渔 重课堂效率 调整应试心态

　　针对中考化学最后阶段的复习，刘璐建议考生：1.紧跟老师步伐，培养归纳反思的良好习惯。老师经过精心备课，在课堂上所传授的知识和所准备的试题都是按照中考的方向来设置的，所以考生一定要集中精神，抓住上课的效率。此外，在老师每次判完卷并讲解完后，考生要认真归纳错题，并要经常重做错题，告诫自己同样的错误下次不要再犯。

　　科学制订计划，形成良好的知识梳理能力。由于现在所剩时间不多，不可能进行全面的复习，因此考生只能对自己薄弱的知识点进行整理并一一列出，之后找一些相应的练习题，有针对性地进行训练突破。

　　注意心理调试，提升自己的综合应试能力。考生对自己要有信心，在激烈的竞争环境中，心理因素也是取得好成绩的一个重要条件。有些考生平时学习不差，但一到大考就发挥不出来，显然这是求胜心切、心理负担太重而导致，所以在最后阶段要限时进行模拟演练，锻炼自己的综合能力。