中考化学核心要点解析

篇1：中考化学核心要点解析

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 =? 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应

MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少

的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(属于非金属氧化铮?悍材芨?钇鸱从Γ??裳魏退?难趸??

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

篇2：中考化学核心要点解析

一、选择题(每题只有一个正确答案)

1.实验室制取二氧化碳的最合适的原料是()

A.石灰石与浓盐酸B.石灰石与稀盐酸

C.碳酸钠与稀盐酸D.石灰石与稀硫酸

2.去除热水瓶胆内的水垢(主要成分为碳酸钙)，最好采用的方法是()

A.敲击后用大量的水冲洗B.在煤气炉上煅烧

C.加适量热的食醋浸泡后用水冲洗D.加入石灰水浸泡

3.实验室制备大量二氧化碳气体时一定不需要用到的仪器是()

A.滴液漏斗B.锥形瓶C.酒精灯D.集气瓶

4.用排空气法收集气体，该气体的密度()

A.一定比空气大B.一定比空气小

C.可能比空气大也可能比空气小D.应与空气密度相近

5.实验室用双氧水催化分解制氧气和用大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较，下列说法中不正确的是()

A.反应都不需要加热B.反应原理都是分解反应

C.前者用排水法收集后者只能用排空气法收集

D.所用药品的状态完全相同

6.检验二氧化碳是否已收集满的方法是()

A.将燃着的木条放在瓶口B.将燃着的木条伸入瓶内

C.向瓶中加入澄清石灰水D.用肉眼观察

7.下列装置是实验室收集二氧化碳气体的装置的是()

8.实验室制备二氧化碳气体，通常有以下几个步骤：

①检查装置的气密性②连接装置③加入大理石④加入稀盐酸⑤收集⑥验满

其中排列顺序正确的是()

A.①②③④⑤⑥B.②①④③⑤⑥

C.②①③④⑤⑥D.②③④①⑤⑥

9.为探究绿色植物光合作用的原理，某校学生设计了如下实验装置。在同样条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是()

10.可以用推拉注射器活塞的方法检查图中装置气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可以观察到的现象是()

A.长颈漏斗下端口有气泡

B.瓶中液面上升

C.注射器内有液体

D.长颈漏斗内液面上升

二、填空题

11.如图是实验室制备二氧化碳气体的装置，回答下列问题：

(1)指出仪器名称：

a：b：

c：d：

(2)瓶b中装的固体药品是;仪器a中装的液体药品是;

(3)该收集气体的方法称之为，这是因为二氧化碳，要检验二氧化碳是否已经收满，采取的措施为。

12.二氧化碳本身毒性，但当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，就会对人体健康产生影响，浓度大时甚至会使人死亡。因此在人群密集的地方要注意换气通风。如进入二氧化碳含量可能超标的地窖时应进行试验。

13.有以下四种装置：

从图中选择适当的仪器组装成符合要求的成套装置。

(1)用和可组合成高锰酸钾制取氧气装置，用该装置制氧气，待实验结束时应先将，然后再。

(2)用和组合成制取二氧化碳的装置，若需要在实验过程中随时加入盐酸，需要在装置中添加(填仪器名称)。

拓展提高

14.如图所示，将一盆绿色植物放在一个密闭的装有澄清石灰水的容器内，溶液上方充满了氧气，玻璃导管一端插入密闭的容器，另一端经橡胶管与U型管相连，U型管中装有一定量的水，两侧水面相平。将此装置放在黑暗中24h后，U型管中两侧水面将出现高度差。

(1)U型管中(填“左”或“右”)侧水面将上升;?

(2)U型管中两侧水面出现高度差的根本原因是：

(3)此实验主要验证了绿色植物的作用。

15.某校课外活动小组，欲测定一待旅游开发的岩洞内空气中二氧化碳的体积分数(假设洞内空气中不含除二氧化碳外的其他酸性气体)。进行了如下实验：

(1)取样。他们准备从岩洞的底部取样，请你设计用广口瓶从洞中取回一瓶空气样品的方法：;

(2)测定用150mL的注射器从广口瓶中抽取100mL气样，按上图所示的装置进行实验;

若乙装置中NaOH溶液能吸收二氧化碳气体，且实验结束后，量筒内水的体积为99mL，此数据是的体积数(用序号填写)

A.二氧化碳B.氮气和氧气的混合气体C.空气中除二氧化碳外的所有气体

(3)计算：洞底空气中二氧化碳的体积分数为;

(4)为营造更好的旅游环境，让岩洞向游客开发，你认为应采取哪些措施来降低该岩洞内二氧化碳的含量：。

16.为研究绿色植物的呼吸作用，小欣同学在查阅资料获知NaOH溶液更易吸收二氧化碳气体后，设计如下图所示装置。

ABCD

试回答：

(1)A瓶内溶液的作用是;

(2)B瓶内溶液的作用是;

(3)D瓶内溶液的作用是;

(4)为什么要用不透光的玻璃罩罩住植物?

(5)如果将绿色植物换成萌发的种子，实验装置有何调整?结果如何?

17.某校化学研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如下图所示。

(1)第一步如何操作?

(2)下表是他们的探究方案，请你填写完整：

探究内容实验方法判断依据

二氧化碳含量是否相同

氧气含量是否相同

水含量是否相同

参考答案

基础巩固

一、选择题

1-10BCCABABCAA

二、填空题

11.(1)分液漏斗锥形瓶导管集气瓶(2)大理石稀盐酸(3)向上排空气法密度比空气大用燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭

12.没有窒息灯火

13.(1)BC导管从水槽中取出熄灭酒精灯(2)AD分液漏斗

14.

拓展提高

14.(1)将广口瓶先装满水带进洞内，在洞内倒水并擦干，瓶口向上，盖好瓶盖

(2)C(3)1%(4)向洞内通风，在洞内放上二氧化碳气体的吸收装置(如澄清石灰水或NaOH溶液)

15.(1)吸收空气中的二氧化碳

(2)证明空气中的二氧化碳已除尽

(3)证明植物呼吸作用产生了二氧化碳

(4)防止植物进行光合作用

(5)C装置可以换成透光的玻璃罩

16.(1)用排水集气法收集两瓶呼出的气体，另外再收集两瓶空气。

(2)

探究内容实验方法判断依据

二氧化碳含量是否相同将澄清的石灰水分别滴入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中根据石灰水浑浊程度的不同判断二氧化碳含量不同

氧气含量是否相同将燃着的木条分别放入盛有呼出的气体和空气的集气瓶中根据木条燃烧情况的不同判断氧气含量不同

水含量是否相同取两块干燥的玻璃片，对着其中的一块呼气根据玻璃片上水雾的不同判断水含量不同。

篇3：中考化学核心要点解析

课题2分子和原子

自主梳理

一、物质的构成

物质是由____________________、____________________等微小粒子构成的。

答案:分子原子

二、分子的基本性质

1.分子的____________________和____________________都很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。

2.分子总是在不断____________________着，在受热情况下，分子能量__________________，运动速率____________________。

3.分子间有__________________，气体分子的间隔__________________，而固体和液体分子之间的间隔__________________，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔__________________，而不是分子本身的体积变大。

4.同种物质的分子性质__________________，不同种物质的分子性质__________________。

1.答案:体积质量

2.答案:运动增大增加

3.答案:间隔较大较小变大

4.答案:相同不同

三、分子与原子的关系

1.分子是由______________构成的，如1个水分子由1个______________和2个____________构成;1个氢分子由2个__________________构成;1个氧分子由2个____________构成。

2.在化学变化中，分子分成更小的粒子——_______________，又重新组合成__________，在此过程中，发生变化的是____________，__________没有发生变化，因此，__________________是化学变化中的最小粒子。

1.答案:原子氧原子氢原子氢原子氧原子

2.答案:原子原子新的分子分子原子原子

四、用分子的知识解释

1.混合物与纯净物(由分子构成的物质)

混合物：____________________________________由构成的物质。

纯净物：____________________________________由构成的物质。

2.物理变化与化学变化

物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身__________________变化。

化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身__________________变化。

1.答案:不同种分子同种分子

2.答案:没有发生

师生互动

一、分子、原子间的区别和联系

探究：分子与原子间的区别和联系列表比较如下：

分子原子备注

相似点分子很小，分子之间有间隔，总是在不停地运动着原子很小，原子之间也有间隔，也总是在不停地运动着分子与构成分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小

不同点在化学变化中分子可以再分在化学变化中原子不能再分

联系分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的一种微小粒子

【例题1】善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是()

事实解释

A50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL分子之间有间隔

B敞口放置的浓盐酸逐渐变稀分子是不断地运动的

C金刚石坚硬而石墨质地很软(金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质)原子的排列方式不同

D温度计中的水银(汞)热胀冷缩原子本身的大小发生了改变

解析：水和酒精混合后的体积变小是由于水分子和酒精分子进入了彼此的间隔，A正确;敞口放置的浓盐酸逐渐变稀是由于分子运动到了大气中，B正确;金刚石和石墨性质不同是由于原子的排列方式不同，C正确;温度计中的水银热胀冷缩是由于随温度变化，汞原子间隔发生了变化，原子本身的大小不变，D错误。

答案：D

绿色通道:本题考查了物质的构成及分子、原子的基本性质。解题时要注意弄清物质是由分子还是由原子构成的，并能利用分子、原子的基本性质正确地解释生活中一些常见的现象。

针对训练:

1.用分子观点解释右图漫画中小女孩的话，正确的是…()

A.分子质量小B.分子间有间隔

C.分子体积小

D.分子在不断地运动

答案:D解析：小女孩闻到烟味是由于烟气中的分子不断运动的结果。

2.下列对一些事实的微观解释错误的是()

事实解释

A食盐溶于水不溶于油微粒间相互作用不同

B炎热的夏天自行车胎容易爆裂分子运动加快

C水电解产生氢气和氧气分子是可以再分的

D架在高处的电线夏季变得比冬季长原子的体积热胀冷缩

答案:D解析：架在高处的电线夏季变长是由于温度升高，原子运动速率加快，间隔变大的缘故，原子本身的体积变化不大。

二、用分子、原子的观点来解释化学变化的实质

探究：从微观上看，化学变化就是一个“破而立”的过程，即在一定条件下，构成原物质的分子被破坏，分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子，再由这些分子构成物质，有的原子可直接构成物质。如氧化汞发生分解反应时，在受热的条件下，每个氧化汞分子分成一个氧原子和一个汞原子，每两个氧原子重新组合构成一个氧分子，大量的氧分子构成了氧气，大量的汞原子直接构成了金属汞。

【例题2】水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是()

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.在化学反应前后，分子和原子的个数都不变

C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

D.在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气

解析：由水分子分解的微观过程图示可知，水分子分解为氢原子和氧原子，这些原子重新组合成了新分子，变化前后原子的数目、种类不发生改变，A、B、D正确，而分子种类发生变化，分子的数目可能会改变，B错误。

答案：B

绿色通道:本题以水分子分解的微观过程为载体考查了化学变化的实质，在解题过程中要注意结合图示，运用宏观与微观相联系的思维方法。

针对训练:

3.下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：

请通过比较、归纳，回答下列问题(不利用相对原子质量)：

(1)一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是_______________________________。

(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是________________________________________。

(3)根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息________________________________________。

解析：此题用图示的形式给出了分子的结构，属于开放性题目，解题的关键是看清分子的结构，找出其异同点。

答案：(1)分子构成不同(或原子总数不同;或分子结构不同)

(2)都含有氧原子

(3)在化学变化中分子可以分解成原子，原子也可以结合成新分子(或在化学变化前后原子的种类和个数没有改变)

篇4：中考化学核心要点解析

一、根据化合价推出化学式：

难点：化学式正确书写的技巧，考生应关注书写的规则。

1、单质化学式的书写：

①记少不记多。②对单质化学式的书写一般情况下记住双原子气体单质的书写。③记住元素符号。

2、化合物化学式的书写技巧：

①引导学生知道组成化合物元素总类。②考生应遵循的规律为：“化学式书写正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”。

二、在书写化学方程式，考生往往容易忽视反应条件、标注生成物状态及化学式配平等方面的问题。

1、正确区分反应条件：

①正确区分现象与条件，如燃烧与点燃。燃烧属于一种实验现象，而点燃则属于反应条件。②反应条件通常标在短线的上方，(当有几个反应条件时，催化剂一般写在短线的上方，其他条件写在短线的下方)。

2、标注生成物状态：

①强调反应物写在短线的左边，生成物写在短线的右边，各物质间用加号连结。②当反应物中有气态物质时生成物中应有气体，不必在化学式中标箭头向上的符号。③当反应物中有固态物质时，生成物中也有固态物质时，不必用箭头向下的符号。

3、化学方程式配平：(总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等)。

方法有：①最小公倍数法②观察法③用奇数配偶法

三、化学方程式的应用：这一块用事例来加以说明。

例如1：《考试说明》样题第13题，加热辰砂和铁的混合物可生成Fes和Hg，据此可推断出辰砂是--(填几种)元素组成的。

题解：考生在答题时可根据“化学反应前后元素的种类不变”这个原则来推测，最后得出辰砂是由Hg和S元素组成的。

总结：以上就是 化学重难点的全部内容，希望同学们在做题的过程中养成不断总结的好习惯，考试中避免出现技术性错误，在中考中取得最好的成绩!

篇5：中考化学核心要点解析

中考化学冲刺重点

化学是一门以实验为基础的学科，该考点的分值逐年增多，考点的内容、形式、灵活多变。有文字和表格，还有文字、表格、图形、数据综合的综合题。

目前认为拓展、开放、探究的新题型都可在此考点出现。该考点常出现在简答题部分，是既容易得分，因为总体难度不大;但也容易失分，因为知识点常并列出现，给同学添设了障碍。使得同学们判断失误而失分。针对该考点，同学们要学会仔细分析，灵活应用。

考点之一：使用仪器的使用和识别

主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。

考点之二：化学实验简单操作

固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用

考点之三：气体的制备、收集和检验

(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);(3)根据气体各自的性质进行检验。(4)实验装置合理连接，实验合理操作。

考点之四：物质的分离

物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发(4)冷却结晶

化学方法(1)沉淀法(2)气体法

考点之五：物质的鉴别

(1)盐酸、硫酸的鉴别(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别(3)碳酸根的鉴别(4)酸、碱的鉴别

考点之六：练一练

根据你的生活经验判断，下列做法错误的是_________________()

A、用生石灰作食品干燥剂B、用干冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露

考点之七：溶液

该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。

考点之八：元素及其和化合物

元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科 的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。

考点之九：化学计算

化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。

考点之十：物质构成微粒的计量

该考点只适用于使用“二期课改”新教材的考生，该考点的内容有物质的量、摩尔质量的概念，有关物质的量概念的计算，化学方程式中物质的量的计算，使用新教材的同学要牢牢把握这一考点的内容，它是一定可得分的题目，也是试卷上必定出现的考点。

篇6：中考化学核心要点解析

　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

　　2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　3、化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)

　　1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　(水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)

　　2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用：冶金工业

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　　除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

篇7：中考化学核心要点解析

化学重点提防习惯性错误：

1、查漏补缺。回顾以往不会做的、复习时遗漏的知识点。现在这个阶段，不提倡再做大量的习题。

2、因为题目没有理解清楚而造成的错误。有的同学读题不仔细，看到长的题目心里就先烦躁起来，或者直接就看不懂题目。

3、有的同学会感觉，总是做总是错，好像是总有道坎迈不过去。这是习惯性的问题，解决办法是，要找出自身的原因，看看能不能改变自己一些不太好的解题习惯。比如是不是有错别字的问题，本来已经错过一、两次了，但没有下决心去纠正，导致一错再错。

4、整理一本错题笔记。分类汇总前面做错的题，找出自己思维和解题方面的缺陷。

5、对于基础较好的学生，特别是参加过奥化辅导班的同学，他们的思维比较活跃，可以做一些比较难的题目和新题型，争取对试卷中易拉分数的难题有较多得分。对于基础较差的学生，现在重要的是巩固基础，保合格。复习时要多参考考试大纲。

洋泾南校汪金康老师表示：做题不在于多，而在于精。用知识点来做题，在做题中巩固知识点。该看的知识点再看一遍，做错的再认真研究一遍。每年基本题目都差不多，要做到同一类型题目彻底弄懂，对曾经错过的题目进行归类，看看到底是因为什么原因，是因为知识点的缺陷、运算错误、还是主观判断失误等等，避免再犯同样的错误。其次，做到低端题不失分、中端题少失分、高端题要得分。做题时，注意把握整个题目的难易趋势，一般是由易到难。最后，尤其是信息题，重在细心审题、贵在精心解读。配有图片的试题，要培养从每一个图形中获得有用信息的能力。

篇8：中考化学核心要点解析

一：化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

二：分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

三：置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

四：其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

篇9：中考化学核心要点解析

5分钟训练(预习类训练，可用于课前)

1.在化学反应前后，因为原子的种类__________，原子的数目__________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

答案：没有改变没有增减

2.化学方程式C+O2====CO2表示：(1)________________________________________;

(2)__________________________________;(3)______________________________。

思路解析：本题考查化学方程式的意义。

答案：(1)碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

(2)一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子

(3)每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳

3.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后__________没有改变，__________也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。

思路解析：质量守恒定律是化学反应方程式配平的基础，反应前后参加反应的各物质的原子总数没有改变，总质量也没有改变。

答案：参加反应的物质的原子总数物质的总质量

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是()

A.8克B.12克C.11克D.无法确定

思路解析：生成9克水，则最少需要O28克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H2为(20-8)克=12克。同理，生成9克水，则最少需要H21克，那么O2的质量应为19克。

答案：B

2.Y2+2====4XY中方框里应填写的化学式为()

A.X2Y2B.X2YC.X3Y4D.XY2

思路解析：根据两边原子种类不变，方框中肯定有X。根据原子数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。又综合方框系数“2”分析，应选B项。

答案：B

3.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为()

A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH

思路解析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。依据质量守恒定律，X分子与O2分子中的原子种类和数目一定与CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：在1个X分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，X的化学式为CH4。

答案：A

4.在化学反应2XY2+Y2====2C中，C的化学式应为()

A.X2YB.XY2C.XY3D.X3Y

思路解析：设C的化学式为XmYn，

则2XY2+Y2====2XmYn

根据质量守恒定律，反应前后原子的个数一定相等，解得：m=1n=3

所以化学式为XY3

答案：C

5.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为()

A.反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化

C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化

思路解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。因此，反应前后各物质的质量总和相等。

答案：C

6.下列化学方程式中，完全正确的是()

A.P+O2P2O5B.C+2OCO2

C.Mg2+O22MgOD.3Fe+2O2Fe3O4

思路解析：A没有配平;B中应该写成氧分子而不是氧原子;C中镁的系数应该写在镁的元素符号前而不能写在右下脚，表示意义不对;D符合完整化学方程式的书写规则。

答案：D

7.化学方程式2H2+O22H2O中等号表示()

A.水由氢气和氧气组成

B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数

C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量

D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量

思路解析：该方程式中等号表示参加反应方程式两边的物质的质量相等。

答案：C

8.配平下列反应的化学方程式：

(1)NH3+Cl2——N2+HCl

(2)C2H2+O2——CO2+H2O

(3)Fe2O3+CO——Fe+CO2

篇10：中考化学核心要点解析

一.物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二.几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三.几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+碱--------盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+碱--------盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)盐+盐-----两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl初中化学公式大全(2)

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2

篇11：中考化学核心要点解析

(一)最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

(二)奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

(三)观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

篇12：中考化学核心要点解析

走进物质世界

一、选择题

1.(肇庆市)一种元素与另一种元素的本质不同点是原子的(D)

A.电子数B.相对质量C.中子数D.质子数

2.(汕头市)最近在我国河北省的海陆交界处发现了大储量的油田。油田中的石油属于(A)

A.混合物B.纯净物C.单质D.化合物

3.(汕头市)锗酸铋(Bi4Ge3O12)是我国研制的一种闪烁晶体材料。已知锗酸铋中锗(Ge)的化合价为+4价，则锗酸铋中铋(Bi)的化合价为(B)

A.+4B.+3C.+2D.+l

4.(广州市)葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质。下列关于葡萄糖的说法，不正确的是(B)

A、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成

B、葡萄糖分子中含有6个碳原子和6个水分子

C、葡萄糖属于有机化合物

D、葡萄糖的相对分子质量为180

5.(广州市)下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是(D)

A、Cl2HClB、NaClHClO

C、ClO2NaClO2D、KClO3Ca(ClO3)2

6.(泉州市)二氧化氯(C102)是一种新型自来水消毒剂。下列有关二氧化氯说法错误的是(D)

A.由氯元素和氧元素组成B.相对分子质量是67.5

C.是一种氧化物D.氯氧两元素的质量比是1：2

7.(佛山市)医学家发现N2O(俗名“笑气”)在医疗上具有特殊功能。以下哪种物质中氯元素的化合价与N2O中氮元素的化合价相同(C)

A.NaClO3B.NaClO2C.NaClOD.NaCl

8.(哈尔滨市)下列事实用分子观点解释正确的是…………………………………………………(B)

A.蔗糖是白色固体，说明分子用肉眼可以看见

D.油菜花旁香味浓郁，证明分子在不断运动

C.干冰升华说明分子可以再分

D.水结冰时体积膨胀，因为分子的体积变大了

9.(沈阳市)水是生命之源，下列各种水属于纯净物的是(C)

A.井水B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水

10.(河北省)朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么(A)

A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素

C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷

11.(河北省)下列事实不能用分子动理论解释的是(A)

A.刮风时尘土飞扬B.进入花园闻到花香

C.将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶中

D.50mL酒精和50mL水混合后的体积小于100mL

12.(重庆长寿区)日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是(D)

A、单质B、原子C、离子D、元素

二、填空题

1.(十堰市)用化学符号或名称填空：

(1)铅笔芯的主要成分___________;(2)形成酸雨的主要气体__________;

(3)带2个单位正电荷的镁离子___________。

(1)石墨(或C)(2)SO2(或NO2，或SO2、NO2)(3)Mg2+

2.(柳州市)请写出下列化学符号：

(1)两个硫原子(2)三个一氧化碳分子

(3)氯化钙(4)钠离子

(1)2S(2)3CO(3)CaCl2(4)Na+

3.(柳州市)北京第29届奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷(C3H8)为燃料。请填写下列空格：

(1)丙烷的相对分子质量是

(2)丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比是

(3)含有16g氢元素的丙烷质量是

(1)44(1分)(2)3：8(1分)(3)88(1分)

4.(苏州市)(1)下列微粒模型示意图可能代表水分子的是(选填字母序号)。

ABCD

(2)利用(1)的结论，通过观察左下图，试回答下列问题。

Na+Cl-

①框内代表的物质是;

②框内NaCl质量分数为;

③请描述框内离子与分子结合时的特点

。

答案：(5分)(1)B(2)①氯化钠溶液②15.3%

(3)钠离子与水分子中氧原子相互吸引，氯离子与水分子中氢原子相互吸引

三、实验探究

(烟台市)人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型;卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②一小部分a粒子改变了原来的运动方向;③有极少数a粒子被弹了回来。

请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：

(1)现象①：;

(2)现象②：;

(3)现象③：。

答案：(3分)(1)原子核很小，原子内部有很大的空间

篇13：中考化学核心要点解析

一：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

二：其它

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

篇14：中考化学核心要点解析

用知识的浪花去推动思考的风帆， 小编整理了 化学第二轮重点第二单元内容，以供大家参考。

中考化学第二轮重点第二单元

第二单元我们周围的空气

一、基本概念

1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2CO2、P2O5等。

6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2、O2、S、P等。

8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、KClO3、SO2等。

9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。

10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B=AB)

11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB=A+B)

12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

2.空气的成分：N2：78%;O2：21%;稀有气体：0.94%;CO2：0.03%;其它气体和杂质：0.03%

3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4.氮气的用途

5.稀有气体的性质和用途

6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2)污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：硫S+O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2铁3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)磷4P+5O2=2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

四、氧气的实验室制法

1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气

3.实验装置

4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

5.操作步骤：

查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7.验满方法：

(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8.注意事项：

(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片

(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

篇15：中考化学核心要点解析

　　化学学科是一门以实验为基础的科学，其对于实验的考查主要包括基本操作、仪器使用等。这一般出现在选择题或第一个实验题中，相对比较容易。此外，实验题还要求考生会取用药品给物质加热，连接和使用仪器，检查装置的气密性，然后过滤和蒸发，并且配制一定溶质质量分数的溶液。对于这些基本操作，考生要注意经常出现的错误有哪些，考题中往往有一些或对或错的选项，让考生从中选出正确的操作方法和步骤。实验原理以及一些气体的置备，主要包括氧气和二氧化碳的置备。考生在复习中要掌握其最基本的内容，如药品、原理以及涉及的一些方程式。中考化学考前要弄清重点实验原理。

　　提醒考生要注意考试说明中重点的几个实验，如测定空气中氧气的体积分数、水的组成、一氧化碳还原氧化体、稀释浓硫酸以及像浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等一些化学物质的保存方法。在这些常见物质的性质实验中，考生要弄清楚它的原理及装置。比如测定空气中氧气的体积分数时，考生可以从它的原理、药品的选择、装置、实验现象、实验结论以及对装置的评价等方面进行复习。一般情况下，实验的第二大题主要考查实验的一些原理，这些原理就重点包含在以上的那几个实验中，考生要特别重视。

　　这部分知识容易错的一点是有关实验室中的一氧化碳。考生用的药品是石灰石和稀盐酸，如果题目中没让写化学式，就不要书写。因为石灰石和大理石是混合物，而写了化学式则表示纯净物。另外，考生在做题时要先易后难。一般试卷前22道选择题较容易，后面的3道要难一些;填空和实验也都是越靠前越容易，到后边便有一定难度。