中考化学备考核心要点精讲

篇1：中考化学备考核心要点精讲

　　1.看考纲

　　在中考冲刺的阶段里，有的同学可能还忙着做新题、难题，结果发现问题越来越多。当临近中考前夕时，同学们不要盲目做卷子，要从题海中跳出来，以《考纲》为纲，把考纲上的考点再重新看一遍，做到点点清，道道明，遇到不会的考点、考题一定要扫清障碍，逐一理清、弄懂，以防在解答中考试题时出现知识的盲点。

　　2.记要点

　　初中化学考点多且杂。如：①工具性的知识要点需要记忆的有元素符号、化学式、化学方程式、化合价、原子序数。②规律性的知识需记忆的有：原子结构与元素性质的关系，分子、原子、离子的特性及电荷规律，各类物质的物理性质和化学性质，物质的用途和制法，酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律。③技能性的知识需要记忆的有：实验基本操作的要点，简单的实验设计，物质的检验、分离、提纯的原则，实验探究的基本方法。

　　如果以上知识都能在理解的基础上记忆，才能夯实基础，明确题意，才能在中考中运用自如，将应得到分得到手。

　　3.抓薄弱

　　对考纲上的典型例题和重点习题要再一次认真做一遍，理解其内涵，通过演练习题找出自己的薄弱点。比如，大多数考生在长春市中考题中20题的实验组合装置设计题容易丢失，还有21题有关酸、碱、盐相互关系及废液处理的题难度较大，容易丢分，针对20题、21题的题型进行强化训练，一直到各个击破。这样在演练中不断查缺补漏，不断地提高和完善自己，使考生充满信心的步入中考化学的考场。

　　4.懂技巧

　　①选择题要注意认真审题，抓关键。比如选“正确”还是“错误”，选“能”还是“不能”，“一定”还是“不一定”，“含量最多”还是“含量最少”，选“是”还是“不是”一定看清楚再作答。如果遇到不好选的答案时，一般选最明显最常见最熟悉的一个来答。

　　②非选择题要注意审题时思维要严谨，分析要透彻，答题时语言精炼，准确全面。

　　a。注意题干中要求你填序号还是名称，还是化学式。

　　b。书写方程式时要标明反应条件：是点燃、加热还是催化剂、还是高温，生成物状态符号不要漏掉。

　　c。判断金属活动性强弱时，金属的外形、大小应相同，酸的质量分数和用量要相同才能比较。

　　d。回答实验现象时要与结论区别开。比如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁这是结论，不是现象，现象之一是生成了黑色的固体。金属与酸反应观察到现象是有“气泡”产生不是气体。磷燃烧后产生大量白烟不是白雾。

　　e。答气体制备题时，要注意题要求的是发生装置，还是收集装置，还是制取都包括。

　　f。实验设计题中，检验题一定要取样后再检验，加入的试剂是溶液还是固体，加入药品的量要根据题意是填适量、足量、过量，还是少量等等。

　　g。评价题考虑以下几方面，是否可靠合理，是否安全环保，是否简单方便，是否节能经济。

　　h。近年来，长春市对化学计算题要求不高，丢分同学主要是因为化学方程式书写有误，没配平，相对分子质量算错，计算不准确，书写不规范造成丢失。

　　i。作答要全面，不要说半截话。如：回答Fe屑和稀H2SO4反应现象时，不能只答有气泡产生，要回答：一是铁屑逐渐减少；二是表面有气泡；三是反应完全时溶液为浅绿色。再如铵态肥料不能施用在碱性土壤中，原因是二者发生反应，能生成氨气，使肥效降低，但同学们只错答为二者发生反应，生成氨气，不说后果能降肥效，所以答案不全而丢分。

篇2：中考化学备考核心要点精讲

一. 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑

三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co224. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

篇3：中考化学备考核心要点精讲

第一阶段是单元复习，需要巩固和强化知识点。目前，大多数学生都已经进入第一阶段复习;第二阶段是专题复习，要进行归纳成纲和知识网的构建，将知识内部规律拎出来。然后再进行训练，便于学生将学到的知识消化;第三阶段进行查漏补缺。

寒假期间，建议学生根据自身基础，有针对性地进行复习。学习化学，主要以课本知识为主，熟练掌握课本上的知识，课本上没有的，也不用去记太多，这点对于 中等以下的学生尤为重要;基础较好的考生复习时，应在缜密思维和规范操作上进行有目的的训练，并注重在实验操作中培养创新精神。 复习 时，学生可以精选一些化学解题思路、解题方法的文章贴在自己的试卷上，便于日后复习使用。同时，要走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈，除了思想上要予 以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错及时反思、及时纠正。对“事故易发地带”要有意识地加以强化训练，这是一条有效的途径。练习要同步。每天都要 根据老师复习的要求，完成一定量的同步练习，这样听老师讲解效率最高。 专家强调，强化基础，提高能力是复习的最终目的。在一定程度 上， 已经不再是难度的竞争，而是留给学生足够的时间和思维空间。因此对化学的基本概念和基础理论的复习至关重要，如果这两者不过关，后面的复习就会感 到困难重重。重视课本不是要对课本知识死记硬背，而是要以课本为复习的支撑点，通过课本，加强思考，做到章节和单元逐一过关。 规范书写作为一种能力提出来，要认真重视这一点，反复练习，就能提升规范书写的能力。也要重视科学表达能力的培养，对于这类题，应该抓住问题的本质，按题目要求一一叙述到位，答出问题的关键点，做到简洁、全面、准确等。

篇4：中考化学备考核心要点精讲

　　有机化学知识模块

　　1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

　　正确，取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;缩聚（醇、酚、羧酸）;中和反应（羧酸、酚）

　　2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

　　错误，麦芽糖和纤维素都不符合

　　3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

　　正确

　　4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H＋)是纯水电离产生的c(H＋)的104倍

　　错误，应该是10-4

　　5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有４种

　　错误，加上HCl一共5种

　　6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

　　错误，醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

　　正确，6种醚一种烯

　　8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

　　正确

　　9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

　　正确

　　10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

　　正确，同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多

　　11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

　　正确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

　　12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

　　错误，单体是四氟乙烯,不饱和

　　13.酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3种

　　错误，酯的水解产物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

　　错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O

　　15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

　　正确，取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

　　16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

　　正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法

　　17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去

　　错误，苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

　　18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

　　错误，会得到2-溴丙烷

　　19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

　　正确，取代后分液

　　20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

　　错误，应当是分馏

　　21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

　　错误，丙烯酸与油酸为同系物

　　22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

　　正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取）

　　23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

　　正确

　　24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

　　错误，苯酚常温难溶于水

　　25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

　　错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的

　　26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种

　　正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数

　　27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

　　错误，没有苯炔这种东西

　　28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

　　错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃

　　29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

　　错误，蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应

　　30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H＋)(aq)褪色

　　错误，聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

篇5：中考化学备考核心要点精讲

　　化学实验知识模块

　　1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

　　正确，银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

　　2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

　　正确

　　3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

　　错误，PH试纸不润湿

　　4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

　　正确

　　5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

　　错误，漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

　　6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

　　错误，先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

　　正确

　　8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

　　错误，应用酸式滴定管

　　9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　　正确

　　10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

　　（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解）测定溶解度（溶液）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）

　　11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

　　错误，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

　　12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

　　错误，左物右码

　　13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

　　应为SO2＋品红溶液

　　14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

　　正确，浓溴水

　　15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

　　错误，通常选择酚酞作指示剂

　　16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

　　错误，应该使用渗析

　　17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

　　正确

　　18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

　　错误，锥形瓶应当隔石棉网微热

　　19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误,硅胶为nSiO2?mH2O

　　硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同 [CoCl2?H2O（蓝色）CoCl2?6H2O（红色）]

　　20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液

　　错误，应当盐析

篇6：中考化学备考核心要点精讲

　　目前，有关初中化学复习的资料可以说非常之多，但因为初中化学是在初三才开设的课程，对教师和学生来讲，教学时间短，复习难度大。

　　那么，如何科学有序地制定复习策略，调动学生的积极性，完成复习任务，这是每位化学教师所要重点探索的课题之一。

　　第一，常考点要“多讲精练”，提高复习的针对性

　　常考点包含基础知识复习与基本技能训练。对此，复习中必须“多讲精练”。“多讲”是与该知识点相关的内容必须讲清楚，弄清基础知识的提出、内容、叙述、应用及知识间的联系等等;基本技能训练应引起高度重视，要有意识地让学生多练习一些能直接运用基础知识来解的题目。“精练”可以“学案”的模式进行练习，加强基础知识的落实，提高复习的有效性。

　　第二，注意知识间的内在联系，形成系统的知识网络，不断建立和完善知识体系

　　基础知识的复习要在形成体系上下功夫，要注意知识的不断深化，新知识应及时纳入已有的知识体系，特别要注意化学知识间的相互联系，逐步形成和扩充知识结构系统，构建“化学认知结构”。要注意化学知识与实际问题的关系、学科间的迁移和对比，能比较和分析知识的区别和联系，把已有知识转化为解决实际问题的能力，注意对理论知识的理解和学习过程的细化。

　　第三，重视过程和方法的复习，提高学生应试能力

　　要引导学生总结课本学到的研究方法和思维方法、实验手段等等，在综合复习中，应注意对学生解题能力和方法的培养，指导学生提高审题能力。如教给学生学会如何从繁冗的情境描述中精炼题干;学会从文字、图像或表格获取有用的信息解题;学会如何进行知识迁移，用已有的知识去解决问题。

　　第四，掌握科学的复习方法，提高复习的效率

　　第一轮为系统复习，其内容是回归课本，准确理解所有“概念”和“规律”的含义，解决知识的覆盖面、基础知识、基本技能。初中阶段学生不能完全做到理解学习的意义，大多数学生缺乏主动性，所以光有教师对知识梳理、整合、讲解还不够，还需要对学生进行分阶段的检测，如基础知识的默写、章节小测验、课堂上的问答。

　　第二轮为专题复习，主要是对化学知识体系作分类归纳，让学生从分类专题中找共性，寻规律、明确解题思路，从而提高分析、解决问题的能力。

　　第三轮为综合复习，以检验学生总体复习情况，提高学生的应考能力，同时也可反馈出学生学习的信息，再通过讲评、个别辅导，对学生作查漏补缺、深化提高。第四轮为强化记忆阶段，也是一个心理和智力的综合训练阶段，主要是为增强考生自主学习、获取信息、实际操作、正确决策、应用所学知识解决实际问题的能力及创造能力，因此不宜进行大题量训练，主要让学生根据实际情况对自己的薄弱坏环节进行查漏补缺。

　　第五，进行试题研究，精选各类新颖题型

　　研究近几年各省市的中考试题，特别是课改地区的，把握出现的新题型，让学生加以训练，以拓宽视野。

篇7：中考化学备考核心要点精讲

　　知识点一：水在自然界中的存在

　　(1)地球：水占地球表面积的3/4(以海水为主)，地层内部也都有水存在。

　　(2)大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气

　　(3)生物体：人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。

　　知识点二：水的应用

　　(1)农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上

　　(2)工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等

　　(3)生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充2.5L左右的水

　　知识点三：水的组成

　　(1)实验名称：电解水实验

　　(2)实验装置

　　(3)实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

　　知识点四：水的性质

　　(1)物理性质：

　　色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道

　　熔、沸点：在标准大气压下，沸点100℃，凝固点是0℃

　　密度：4℃时，密度最大，为1g/cm3，水凝固成冰时，密度变小

　　重要性质：水能溶解多种物质形成溶液

　　(2)化学性质

　　水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应

　　知识点五：氢气简介

　　(1)物理性质：

　　无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

　　(2)化学性质：

　　具有可燃性，在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一生成物是水。

　　注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃前一定要验纯。

　　知识点六：单质和化合物的区别及联系

　　单质：由两种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、铜等

　　化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等

　　两种联系：均属于纯净物，单质发生化学反应可以生成化合物

　　知识点七：分子的概念和基本性质

　　(1)分子的基本性质：

　　a.分子的体积很小，质量也很小

　　b.分子间有一定的间隔

　　c.分子在不停地运动

　　d.同种分子的化学性质相同，不同种的分子化学性质不同

　　(2)定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明：分子不能保持物质的物理性质。

　　知识点八：原子

　　(1)概念：原子是化学变化中最小的粒子。(原子核不变)

　　注意：原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围中为“最小粒子”，它还可以再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。

　　(2)原子是直接构成物质的一种粒子

　　直接由原子的物质有：稀有气体，金属单质和某些非金属单质和化合物，如金刚石、石墨、二氧化硅等

　　注意：原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质

　　知识点九：分子与原子的区别

　　(1)微观粒子的共性：体积很小，质量也很小，不断地运动，粒子间有一定的间隔。同种物质的分子(原子)化学性质相同，不同种物质的分子(原子)化学性质不同

　　(2)本质区别：分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中，可以再分。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分

　　(3)联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子

　　知识点十：化学变化与分子、原子的关系

　　原物质的分子→分解→原子→重新组合→新的物质的分子

　　知识点十一：水的净化

　　(1)自来水的净化过程

　　(2)净化方法及原理

　　方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降

　　吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性炭，利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味

　　过滤：除去水中不溶性杂质

　　蒸馏：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软化

　　此外，水中还含有细菌，病毒，可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒

　　(3)硬水的软化

　　硬水：含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利，锅炉中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸

　　软水：含较少钙、镁化合物的水

　　硬水软化方法：煮沸、蒸馏等

　　(4)蒸馏和过滤

　　①蒸馏：给液体加热，使它变为水蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开，达到分离和提纯的目的。

　　②过滤：分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是：“一贴、二底、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁;二底：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘;三靠：一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠;二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触;三是指漏斗的下端与烧杯的内壁紧靠，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快过滤速度。

篇8：中考化学备考核心要点精讲

　　中考化学第四单元知识要点复习

　　知识点一：原子的构成

　　(1)原子结构示意图的认识

　　(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类

　　(3)原子的质量主要集中在原子核上

　　(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质

　　(5)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量

　　说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

　　知识点二：元素

　　(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

　　*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

　　注意：

　　*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

　　a、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等

　　②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等

　　b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如：元素符号“H”的含义为：a.氢元素;b.一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。

　　注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

　　*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

　　c、有关元素周期表

　　*发现：门捷列夫

　　*排列依据：7个横行，即7个周期;18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行共组成一个族。

　　*注：原子序数=质子数

　　d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H

　　知识点三：离子

　　一、离子：带电的原子或原子团

　　(1)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷

　　(2)离子结构示意图的认识

　　注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

　　*质子数≠电子数为离子结构示意图

　　(3)与原子的区别与联系

　　粒子的种类：原子、离子

　　离子有阳离子和阴离子两种

　　区别:粒子结构：原子：质子数=电子数

　　阳离子：质子数>电子数

　　阴离子：质子数<电子数

　　粒子电性：原子：不显电性

　　阳离子：显正电性

　　阴离子：显负电性

　　符号:原子：用元素符号表示

　　阳离子：用阳离子符号表示

　　阴离子：用阴离子符号表示

　　二、物质的组成的表示：

　　1、化合价

　　a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

　　b、几种数字的含义

　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子

　　2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子

　　c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

　　d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0

　　2、化学式

　　(1)写法:

　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

　　b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点

　　知识点四：根据化学式的计算

　　(1)计算相对分子质量

　　相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　(2)计算组成物质的各元素的质量比

　　化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比

　　(3)计算物质中某一元素的质量分数

　　某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量

篇9：中考化学备考核心要点精讲

　　"基本概念基础理论"知识模块

　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　错误，是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

　　正确

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　错误，Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　　错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外层e－≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　　错误，原子核外最外层e－≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e－的117好金属元素目前没有明确结论

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

　　错误，这几组不行:（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子

　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水

　　错误，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

　　错误，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

　　错误，难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　　11.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红

　　错误，比如水

　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH＝H＋ + COOH－

　　错误，首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO－

　　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

　　错误，分子晶体许多是单质

　　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

　　正确

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数)

　　正确，注意n不是周期序数

　　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

　　错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

　　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

　　正确，均为10-100nm

　　20.1molOH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH－ - 4e－ ＝ 2H2O + O2↑

　　21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

　　正确，建议从电荷守恒角度来理解

　　22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol－1

　　正确

　　23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

　　错误，电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化

　　24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

　　错误，乙烯不水解

　　25.氯化钾晶体中存在K＋与Cl－；过氧化钠中存在Na＋与O－为1:1；石英中只存在Si、O原子

　　错误，过氧化钠中Na＋与O2 2-为2:1,没有O－ ,石英中存在杂质

　　26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　　错误，NO2会部分双聚为N2O4

　　27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

　　错误，SiO2中没有分子

　　28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

　　错误，稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

　　29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

　　错误，胶体带有电荷

　　30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

　　错误，没有说明体积

　　31.只有在离子化合物中才存在阴离子

　　错误，溶液中阴离子以水合形式存在

　　32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

　　正确

　　33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质

　　错误，Cl2既不是电解质也不是非电解质

　　34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

　　正确，比如Hg常温为液态

　　35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

　　错误，其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键

　　36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

　　错误，如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

　　37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

　　错误，有12个

　　38.用1L 1mol?L－1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

　　错误，远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e－结构

　　错误，HF和SF6都不满足

　　40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

　　错误，比如Ag和Ca