中考化学实验复习要点

篇1：中考化学实验复习要点

化学考试即将拉开帷幕，学生们应该如何复习中考化学实验呢?下面 小编为学生们详细介绍，一起来看看详细内容吧!

化学实验可分为演示实验、并进式实验(或称随堂实验)和学生实验三类，其中演示实验的数量最多。

演示实验是教师进行表演，并引导学生观察和思维的教学双方协调活动的实验。演示实验在各种教学场合都可使用。

一、演示实验的教学功能

1.演示实验具有特殊的魅力，它容易激发学生的兴趣，提高教学效果。

2.演示实验可以为学生提供鲜明、准确、生动的感性材料，帮助学生从宏观向微观的过渡，使概念、原理容易理解，使知识形象化，便于记忆。

3.通过演示实验的教学可以帮助学生学习正确、规范化的操作技术和方法，并能受到良好的实验习惯的教育。

4.通过演示实验的教学可以培养学生的观察能力、分析能力和推理能力。

二、演示实验的教学要求

(一)目的明确

教材中规定的演示实验是根据大纲对基础知识、基本技能的要求和教材重点而设置的。教师应仔细钻研大纲，通览教材，深刻领会教材的体系和重点，在这个基础上弄清每个演示要给学生

什么知识?建立什么概念?揭示什么原理?要示范哪些实验操作?要发展哪种能力?对于这些，教师必须做到心中有数。否则，做演示实验，就仅是为了完成教材中的规定，让学生看看而已。其结果必然缺乏对学生的引导或引导不当而降低教学效果。

教师根据设备条件或学生实际可以补充一些实验。但补充的演示实验应注意必须符合大纲要求和教材深广度的阶段性。补充实验的选择须符合下列原则：

(1)更容易揭示教材中的概念、原理的实验，而不是扩充教材的范围。

(2)使教材中的重要知识形象化，便于学生感知、理解的实验。

篇2：中考化学实验复习要点

　　电解水

　　1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。

　　2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。

　　3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

　　4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。

篇3：中考化学实验复习要点

　　1.加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。

　　2.把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。

　　3.倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。

　　4.用量具(量筒和滴定管等)量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。

　　5.检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。

　　6.使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。

　　7.在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。

　　8.药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。

　　9.用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液;或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。

　　10.试验氨的溶解性时，用湿的试管收集;检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。

　　11.做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。

　　12.用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。

　　13.用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。

　　14.实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。

　　15.给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。

篇4：中考化学实验复习要点

　　高锰酸钾制氧

　　1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄

　　2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中

　　3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧

　　4.注意事项：

　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②药品平铺在试管的底部：均匀受热

　　③铁夹夹在离管口约1/3处

　　④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

　　⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

　　⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

　　⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂

　　⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

篇5：中考化学实验复习要点

　　木炭还原氧化铜

　　1.操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。

　　2.实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，石灰水变浑浊。

　　3.实验结论：碳具有还原性。

　　4.注意事项：①反应完后先将盛有石灰水的试管移走，防止液体倒吸进入试管，使热的试管炸裂。②实验完毕不能立即将试管内的物质倒出观察，防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜。

篇6：中考化学实验复习要点

　　铁制品锈蚀条件

　　1.操作步骤：

　　(1)在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触。

　　(2)在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水(以赶走水中溶解的空气)至浸没铁钉，然后在水面上加一层植物油，使铁钉只与水接触。

　　(3)将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触。

　　每天观察铁钉生锈的情况，并认真做好记录。

　　2.实验现象：Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不生锈，Ⅲ中铁钉不生锈。

　　3.实验结论：铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。

　　4.注意事项：①要用蒸馏水；②要用洁净无锈的铁钉。

篇7：中考化学实验复习要点

　　1、计量类

　　用于量度质量、体积、温度、密度等的仪器。这类仪器中多为玻璃量器。主要有滴定管、移液管、量筒、量杯等。

　　2、反应类

　　用于发生化学反应的仪器，也包括一部分可加热的仪器。这类仪器中多为玻璃或瓷质烧器。主要有试管、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。

　　3、容器类

　　用于盛装或贮存固体、液体、气体等各种化学试剂的试剂瓶等。

　　4、分离类

　　用于进行过滤、分液、萃取、蒸发、灼烧、结晶、分馏等分离提纯操作的仪器。主要有漏斗、分液漏斗、蒸发皿、烧瓶、冷凝器、坩埚、烧杯等。

　　5、固体夹持类

　　用于固定、夹持各种仪器的用品或仪器。主要有铁夹、铁圈、铁架台、漏斗架等。

　　6、加热类

　　用于加热的用品或仪器。主要有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。

　　7、配套类

　　用于组装、连接仪器时所用的玻璃管、玻璃阀、橡胶管、橡胶塞等用品或仪器。 

篇8：中考化学实验复习要点

　　(1)凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)。

　　(2)凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

　　(3)凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　(4)凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　(5)凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　(6)凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　(7)凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　(8)凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

　　(9)凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。

篇9：中考化学实验复习要点

　　1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质

　　2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量

　　3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

　　4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

　　5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成

　　6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成

　　7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

　　8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

　　9、一氧化碳在空气中燃烧 发出蓝色的火焰，放出热量

　　10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸 有气体生成

　　11、加热试管中硫酸铜晶体 蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成

　　12、钠在氯气中燃烧 剧烈燃烧，生成白色固体

　　13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成

　　14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液 有白色沉淀生成

　　15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成

　　16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热 铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成

　　17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 有蓝色絮状沉淀生成

　　18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有红褐色沉淀生成

　　19、在生石灰上加少量水 反应剧烈，发出大量热

　　20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中 铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

　　21、将铜片插入硝酸汞溶液中 铜片表面有银白色物质附

　　22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成

　　23、细铜丝在氯气中燃烧后入水 有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液

　　24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体 迅速反就肆生爆炸，有雾生成

　　25、红磷在氯气中燃烧 有白色烟雾生成

　　26、氯气遇到湿的有色条 有色布条的颜色褪去

　　27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物 有黄绿色刺激性气味气体生成

　　28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热 有雾生成有刺少许性的气味

　　29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸 有浅黄色沉淀生成

　　30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸 有黄色沉淀生成

　　31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧 细铜丝发红后生成黑色物质

　　32、铁粉与硫粉混和后加热到红热 反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质

　　33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) 火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)

　　34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) 火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)

　　35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫 瓶内壁有黄色粉末生成

　　36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热 红色褪去，加热后又恢复原来颜色

　　37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水 有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色

　　38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管 有气体生成，且气体有刺激性的气味

　　39、钠在空气中燃烧 火焰呈黄色

　　40、钠投入水中 反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声。

　　41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口 木条复燃

　　42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水 澄清的石灰水变浑浊

　　43、氨气与氯化氢相遇 有大量的白烟产生

　　44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物 有刺激性气味的气体产生

　　45、铜与浓硝酸反应 反应激烈，有红棕色气体产生

　　48、铜与稀硝酸反应(反应在试管中进行) 试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色

　　49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸 有白色胶状沉淀产生

　　50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液 胶体变浑浊

　　51、加热氢氧化铁胶体 胶体变浑浊

　　52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的 气瓶中 剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁

　　53、向硫酸铝溶液中滴加氨水 生成蓬松的白色絮物质

　　54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀

　　55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液 溶液呈血红色

　　56、向硫化钠水溶液中滴加氯水 溶液变浑浊 S2-+Cl2=S+2Cl-

　　57、向天然水中加入少量皂液 泡沫逐渐减少，且有沉淀产生

　　58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生

　　59、光照甲烷与氯气的混和气体 黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成)

　　60、加热(170。C)乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水通入酸性高锰酸钾溶液,有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅

　　61、在空气中点燃乙烯 火焰明亮，有黑烟产生，放出热量

　　62、在空气中点燃乙炔 火焰明亮，有浓烟产生，放出热量

　　63、笨在空气中燃烧 火焰明亮，并带有黑烟

　　64、将乙炔通入溴水 溴水颜色褪去

　　65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液 紫色逐渐变浅，直至褪去

　　66、苯与液溴、铁粉反应 有白雾产生，生成物油状且带有褐色

　　67、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡 紫色褪去

　　68、将金属钠投入盛有乙醇的试管中 有气体放出

　　69、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水 有白色沉淀生成

　　70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡 溶液显紫色

　　71、乙醛与银氨溶液在试管中反应 洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质

　　72、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应 有红色沉淀产生

　　73、在适宜条件下乙醇和乙酸反应 有透明的带香味的油状液体生成

篇10：中考化学实验复习要点

　　考点1、药品的取用

　　(1)取用原则：①“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味，不尝药品的味道;②节约原则：要严格按实验规定的用量取药品;如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部;③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。

　　(2)取用方法：①固体药品的取用：取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：“一斜、二送、三缓立”即将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来;取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：“一横、二放、三缓立”即将试管(或容器)横放，把药品放入试管(或容器)口后，再把试管(或容器)缓缓地竖立起来;②液体药品的取用：滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上;然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。倾倒液体时要注意以下几点：a.瓶塞要倒放;b.试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口;c.试剂瓶上的标签要朝着手心(防止残留的药液流下来腐蚀标签)。

　　考点2、物质的加热

　　(1)酒精灯的使用：①酒精灯是化学实验中常用的加热工具，使用时应注意“两查、三禁、一不可”。“两查”是先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或烧焦，需要剪去少许使其平整，再检查灯里的酒精量。向灯里添加酒精时，不能超过酒精容积的2/3。“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，禁止用嘴吹灭酒精灯。“一不可”是用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭;②酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰燃烧最充分，温度最高，因此应用外焰部分加热;③万一碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

　　(2)给物质加热的方法：①给物质加热时，若被热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂;加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远;烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在实验台上(防止烫坏实验台)，要垫上石棉网;②给试管里的药品加热时应先预热，后集中在有药品位加热(防止受热不均匀而炸裂试管)。预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管(若试管已固定，可来回移动酒精灯)，待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的部位加热;③给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂;④给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。

篇11：中考化学实验复习要点

　　大小关系

　　1、称量时，先估计称量物大概质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码。

　　2、使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯温度为170℃，就不能使用100℃的温度计；量取8.5mL液体时，就应该使用10mL量筒。

　　3、干燥气

　　体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出。

　　4、固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存于细口瓶中。

　　5、取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明用量，应该取用最少量，即液体只取1~2mL，固体只需盖满试管底部；但除杂质时，所加试剂都应过量，因此，由此引入的新的杂质应设法除去。

篇12：中考化学实验复习要点

　　化学实验基本操作

　　(一)药品的取用

　　1、药品的存放：

　　一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，

　　金属钠存放在煤油中(雨水燃烧)，白磷存放在水中(燃点低，易燃，在空气中可自燃)

　　2、药品取用的总原则

　　①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

　　②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

　　3、固体药品的取用

　　①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽

　　②块状及条状药品：用镊子夹取

　　4、液体药品的取用

　　①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

　　②液体试剂的滴加法：滴管的使用：

　　a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

　　b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

　　c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

　　d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

　　e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

篇13：中考化学实验复习要点

　　一、空气中氧气含量的测定

　　1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。

　　2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

　　3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。

　　4.注意事项：①红磷要取足量或过量；②实验前检查装置气密性；③止水夹夹紧；④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；⑤要冷却完全。

　　二、高锰酸钾制氧

　　1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄

　　2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中

　　3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧

　　4.注意事项：

　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②药品平铺在试管的底部：均匀受热

　　③铁夹夹在离管口约1/3处

　　④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

　　⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

　　⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

　　⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂

　　⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

　　三、电解水

　　1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通

　　直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。

　　2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。

　　3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

　　4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。

　　四、木炭还原氧化铜

　　1.操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。

　　2.实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，石灰水变浑浊。

　　3.实验结论：碳具有还原性。

　　4.注意事项：①反应完后先将盛有石灰水的试管移走，防止液体倒吸进入试管，使热的试管炸裂。②实验完毕不能立即将试管内的物质倒出观察，防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜。

　　五、一氧化碳还原氧化铜

　　1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铜，先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。

　　2.实验现象：黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，末端导管处产生蓝色火焰。

　　3.实验结论：一氧化碳具有还原性。

　　4.注意事项：实验前要对一氧化碳进行验纯。

　　六、铁的冶炼

　　1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铁，先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。

　　2.实验现象：玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。

　　3.实验结论：炼铁的原理就是利用一氧化碳与氧化铁的反应。

　　4.注意事项：反应结束后应先停止加热，待冷却后停止通气。

　　七、铁制品锈蚀条件

　　1.操作步骤：

　　(1)在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触。

　　(2)在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水(以赶走水中溶解的空气)至浸没铁钉，然后在水面上加一层植物油，使铁钉只与水接触。

　　(3)将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触。

　　每天观察铁钉生锈的情况，并认真做好记录。

　　2.实验现象：Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不生锈，Ⅲ中铁钉不生锈。

　　3.实验结论：铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。

　　4.注意事项：①要用蒸馏水；②要用洁净无锈的铁钉。

篇14：中考化学实验复习要点

　　滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热，同学们在操作时往往顾及不全，导致操作时失误较多。

　　[例1]小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体，在称量过程中，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，此时他应该

　　A.减少药品B.添加砝码

　　C.移动游码D.调节天平平衡螺母

　　[解析]天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。对天平有两个主要操作，一是称量末知质量的药品，一般是调节平衡后，通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡;二是称量固定质量的药品，一般是天平调节平衡后，在天平右盘加上所需的砝码，将游码移动到固定位置后，通过加减药品来调节天平的平衡。本题是要称量10.5g氯化钠固体，是称量固定质量的药品，添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了，所以B、D是错误的;平衡螺母的调节是在称量前调节的，称量过程中不能移动，故D错。

篇15：中考化学实验复习要点

　　上下关系

　　1、玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方，但并无零刻度。

　　2、容量瓶、移液管等的刻度线在上方（只有一刻度线）。

　　3、冷凝管中，水流方向为下进上出。

　　4、用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29，用向上排空气法收集；若气体的式量小于29，则用向下排空气法收集。

　　5、分液操作时，下层液体应打开旋塞从下边流出，上层液体应从分液漏斗的上面倒出。

　　6、使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。

　　7、进行石油等物质的分馏时，温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近；而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时，温度计水银球应在液面之下。