空气化学基础知识

篇1：空气化学基础知识

聪明出于勤奋，天才在于积累。我们要振作精神，下苦功学习。小编准备了空气氧气知识点-氢气化学性质，希望能帮助到大家。

①可燃性：纯净的氢气在空气(或氧气)中安静燃烧，火焰呈淡蓝色;而不纯的氢气(空气中混入氢气的体积达到体积总量的4.0%~74.2%)遇明火发生爆炸，因此点燃氢气前必须要验纯。检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，使管口始终向下，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需再检验，直到响声很小，证明已纯。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验。

②还原性：实验装置特点：a.试管口略向下倾斜(防止水倒流炸裂试管);b.导管伸到试管底部(尽快全部排出空气，使H2与CUO充分接触);c.试管口不加橡皮塞(便于试管中气体导出，防止加热时发生爆炸)。实验操作步骤：实验开始时，先通入经过验纯的氢气，然后加热(否则易发生爆炸)。实验结束时应先撤酒精灯，继续通氢气至试管冷却为止(否则会使生成的铜重新被氧化成氧化铜)。可简记为：先通氢，后点灯;先撤灯，后停氢。实验现象：黑色氧化铜逐渐变成红色，试管口出现小水滴。

上面就是为大家准备的空气氧气知识点-氢气化学性质，希望同学们认真浏览，希望同学们在考试中取得优异成绩。

篇2：空气化学基础知识

　　空气的成分和组成

　　空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质

　　体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%

　　(1)空气中氧气含量的测定

　　a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

　　b、装置要求：气密性良好

　　c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

　　d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;

　　N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

　　e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

　　②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

　　能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差

　　(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

　　(3)空气污染的危害、保护：

　　危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等

　　保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

　　(4)目前环境污染问题：

　　臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)

　　酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

篇3：空气化学基础知识

化学知识大全推荐我们周围的空气

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

2、空气的成分和组成

空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质

体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

(1)空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

作者：Lovegood和luna 0位粉丝 -2-23 11:37 回复此发言

3【分享】九年级化学知识点大全

能否用碳、硫代替红磷?不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

(4)目前环境污染问题:

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)

酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

篇4：空气化学基础知识

重点与难点

重点：

1、氧气的性质——理解氧气是一种化学性质比较活泼的气体，熟练掌握有关化学反应方程式。

2、氧气的制法——理解实验室制取氧气的原理、装置、收集和检验方法，熟练进行操作。

难点：

熟练书写反应的有关化学方程式。

知识梳理

性质 物理性质

化学性质

氧气 制法 实验室制法

空气的主要成分 工业制法

用途：供给呼吸，支持燃烧

空气 氮气：作保护气

空气的污染与防治

混合物与纯净物

考试要求

1、空气中氧气含量的测定一一知道空气中氧气含量的测定方法和原理。

2、空气的污染与防治——了解污染空气的有害物质，防治空气污染的有效措施。

3、氧气的性质和用途一一掌握氧气的性质，熟练写出有关反应方程式。

4、氧气的实验室制法——掌握实验室制取氧气的原理、装置操作步骤、方程式等。

5、常见的化学概念——理解物质的变化与性质、化学反应类型、混合物与纯净物等概念。

6、绿色化学——了解绿色化学的特点、绿色化学的核心。

要点列举

1、测定空气中氧气的含量

了解测定氧气含量的原理：利用红磷能与空气中氧气反应，生成固体五氧化二磷，容器内气体的压强减小，使水进入容器内，通过测定进入水的体积测定空气中氧气的含量。

2、空气的成分以及空气的污染与防治

(1)空气中各成分按体积计算，大约是O2占21%，N2占78%，CO2占0.03%，稀有气体占0.94%，其他气体和杂质占0.03%。

(2)污染空气的有害物质主要有有害气体(C0、SO2及NO2——来自矿物燃料的燃烧和工厂排放的废气)和粉尘(可吸入颗粒)。为了防治空气污染，应加强对大气质量的监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草，增大绿地面积，责令工厂对废气进行吸收和处理。

3、氧气的性质和用途

(1)通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

(2)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多金属、非金属及化合物发生氧化反应，同时放出大量的热。氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。

物质 反应现象

在空气中燃烧 在氧气中燃烧

木炭 持续红热、无烟无焰 发白光、放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

硫 燃烧时发出淡蓝色的火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 燃烧时发出明亮的蓝紫色的火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体

铁丝 灼烧成红热，不燃烧 剧烈燃烧、火星四射、放热，生成一种黑色固体

红磷 黄白色光、放热、冒出大量的白烟 白光、放热、冒出大量的白烟

镁条 发出耀眼的白光、放热，生成白色固体 必空气中更剧烈

蜡烛 发出黄色火焰，火焰分三层，放热，稍有黑烟 发出白光，放热，烧杯壁上有水雾、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

篇5：空气化学基础知识

　　初中化学空气、氧气和氢气是化学这一门科目的重点，中国教育在线整理了初中化学空气、氧气和氢气这一单元相关的内容，希望能够帮助到大家。

　　二、氧气

　　(一)性质

　　1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。

　　2.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

　　⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)生成CO2　现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。

　　⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2 现象： 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量

　　⑶磷在空气中燃烧　现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

　　⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体

　　⑸铁丝在氧气中燃烧 　现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

　　⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!

　　⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

　　⑻ 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3　 (现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)。

　　(二)氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

　　三、氢气

　　1.氢气的性质

　　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

　　(2)化学性质：

　　①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2

　　2H2O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　　②还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO

　　Cu+H2O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

　　2.氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料。

　　3.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，)

　　?锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　铁和稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 ↑

　　镁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑

　　铁和盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑

　　铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

篇6：空气化学基础知识

初中化学知识点总结：测定空气中氧气的含量

测定空气中氧气的含量

(1)常用仪器及药品：集气瓶、燃烧匙、橡胶 塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、红磷(如图2-5-2所示)。

(2)实验步骤：①检查装置的气密性;②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号;③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧;④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。

(3)实现现象：①红磷燃烧时产生大量的白烟;②打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

(4)原理及结论：①原理：红磷+氧气 五氧化二磷;②结论：空气中氧气约占1/5。

篇7：空气化学基础知识

　　气体发生装置

　　加热固体制备气体的装置（见上图①）

　　反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

　　装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）

　　选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。

　　固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②）

　　反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。

　　装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

　　要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。

　　装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。

　　装置(b)的特点：便于随时添加药品。

　　装置(c)的特点：可以控制反应速率。

　　装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）

　　如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

　　选择装置时，要选择带有橡皮塞的直管。(a)装置使用单孔橡皮塞，(b)(c)(d)装置使用双孔橡皮塞。

　　固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

篇8：空气化学基础知识

　　下列有关氯酸钾制氧气的叙述，正确的是（  ）

　　A．只有二氧化锰加入氯酸钾中，经加热反应才能开始

　　B．少量高锰酸钾加入氯酸钾中，受热时反应速度比原先快，因此高锰酸钾也是催化剂

　　C．反应后的剩余物中的二氧化锰仍可以做其它化学反应的催化剂

　　D．发生的反应属于分解反应，二氧化锰是反应的条件

　　【答案解析】

　　A、如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热到很高温度才会缓慢分解，产生少量氧气；故本选项错误；

　　B、高锰酸钾加热时会分解出二氧化锰，二氧化锰才是氯酸钾分解的催化剂；故本选项错误；

　　C、反应后的剩余物中的二氧化锰中混有KCl杂质，所以不能作为其他化学反应的催化剂；故本选项错误；

　　D、在化学反应中，使化学反应能够进行所必须需要的条件或加快反应速率的条件，即是反应条件．故本选项正确．

　　故选D。

篇9：空气化学基础知识

　　下列有关物质燃烧现象的描述正确的是（  ）

　　A白磷在空气中燃烧产生大量白雾

　　B木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光，生成无色气体

　　C铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

　　D硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰

　　【答案解析】

　　A、白磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

　　B、木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成无色气体，故选项说法正确．

　　C、铁丝在空气中不能燃烧，且生成四氧化三铁属于实验结论，不是现象，故选项说法错误．

　　D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误．

　　故选：B．

篇10：空气化学基础知识

　　下列关于氧气的说法中，错误的是（   ）

　　A工业上可以利用分离液态空气法制氧气

　　B氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

　　C登山运动员要携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄

　　D将燃着的木条伸入集气瓶，木条燃烧更旺，证明瓶内原有气体就是氧气

　　【答案解析】

　　A、工业上可以利用分离液态空气法制氧气，正确；

　　B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气不能燃烧，故错误；

　　C、海拔越高，氧气越稀薄，而氧气可供呼吸，所以登山运动员要携带氧气瓶，正确；

　　D、氧气具有助燃性，所以将燃着的木条伸入集气瓶，木条燃烧更旺，证明瓶内原有气体是氧气，正确；

　　故选B．

篇11：空气化学基础知识

　　鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是（   ）

　　A．观察气体颜色   B．闻气体的气味

      C．插入带火星的木条   D．倒入澄清的石灰水

　　【答案解析】

　　A、氧气是没有颜色的，故A错误；

　　B、氧气是没有气味的，故B错误；

　　C、氧气能够助燃，所以氧气可以使带火星的木条复燃，可用于鉴别一瓶气体是否为氧气，故C正确；

　　D、氧气遇澄清石灰水不会有变化，所以不可用于鉴别一瓶气体是否为氧气，故D错误．

　　故选C．

篇12：空气化学基础知识

　　我市是全国十大宜居城市之一，人们对空气污染关注的程度不断加强，下列气体中

　　不会造成空气污染的是（  ）

　　A．二氧化氮   B．二氧化硫   C．一氧化碳   D．氮气

　　【答案解析】

　　A、二氧化氮主要来源于机动车排放的废气，属于空气污染物，不符合题意．故选项错误；

　　B、二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首，属于空气污染物，不符合题意．故选项错误；

　　C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意．故选项错误；

　　D、氮气属于空气的成分，不属于空气污染物，符合题意．故选项正确；

　　故选D。