中考化学核心知识点精讲

篇1：中考化学核心知识点精讲

 化学必考知识点(二) 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

篇2：中考化学核心知识点精讲

　　21、集气：

　　与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

　　22、电解水：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

　　23、化合价口诀：

　　常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。

　　常见根价口诀

　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

　　24、化合价口诀二：

　　一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

　　25、盐的溶解性：

　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

篇3：中考化学核心知识点精讲

　　一、氧气的性质：

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　（3）氧气的来源：

　　13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

篇4：中考化学核心知识点精讲

中考化学核心知识点精讲详解与应用指南

在中考化学的备考过程中，掌握基本的概念和操作至关重要。本文将详细介绍中考化学的多个关键知识点，并提供相关的实践操作指导，帮助学生更好地理解和记忆这些概念。

6、组成地壳的元素：氧、硅、铝

地壳是由各种元素组成的，其中氧、硅、铝三种元素的含量最为丰富。氧是地壳中含量最多的元素，占到了约46.6%，硅紧随其后，约占27.7%，而铝则以约8.1%的含量排在第三位。这三种元素在地壳中以不同的形式存在，参与了许多物质的组成。例如，硅是硅酸盐矿物的基本成分，而铝则在地壳中的铝土矿中大量存在。

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系

原子最外层电子的得失与形成阳离子或阴离子以及化合价有直接关系。当原子最外层电子失去时，形成阳离子，元素的化合价为正价；反之，当原子最外层电子得到时，形成阴离子，元素的化合价为负价。得或失电子数即等于电荷数，也等于化合价数值。

比如，钠原子最外层有一个电子，失去这个电子形成Na+阳离子，化合价为+1；而氯原子最外层有七个电子，得到一个电子形成Cl-阴离子，化合价为-1。

8、化学实验基本操作口诀

化学实验的基本操作是掌握化学实验技能的基础。以下是一些重要的口诀：

- 固体药品：取用固体药品时，应使用药匙或纸槽，操作时应一送（送入容器）、二竖（竖直）、三弹弹（轻轻弹入）；对于块状固体，用镊子夹取，一横（横向夹取）、二放（放入容器）、三慢竖（慢慢竖起放正）。

- 液体药品：液体药品应盛在细口瓶中，倾倒时手应贴紧标签，避免倾倒时液体腐蚀标签；读数时，眼睛应与液面切面相平，避免仰视造成读数偏低或俯视造成读数偏高。

- 滴管使用：使用滴管滴加液体时，应捏紧胶头，垂直悬空滴加，避免玷污；滴加完毕后，应清洗干净并妥善放置。

- 天平使用：使用托盘天平时，应将天平放平，游码旋至标尺的零刻度，称量时左物右码，镊子夹取药品时应先夹取大块后夹取小块。

- 试纸使用：使用试纸测定溶液时，应先剪成小块，然后用玻璃棒沾取溶液测定；测定气体时，应先将试纸湿润，然后粘在玻璃棒上伸入气体中。

- 酒精灯加热：使用酒精灯加热时，应使用外焰，因为外焰的温度最高；加热试管时，应将试管倾斜，使试管口与桌面成约45度角，以防止液体沸腾时溅出。

- 酸的稀释：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致液体沸腾溅出。

- 实验操作：实验前应检查装置的气密性，加热试管或烧杯时应使用隔网，排水集气结束后应先撤出导管再移开酒精灯。

9、金属活动性顺序

金属的活动性是金属化学性质的一个重要方面，它决定了金属与酸或其他金属的反应能力。金属活动性顺序由强至弱排列如下：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢（金属活动性弱于氢）、铜、汞、银、铂、金。这个顺序帮助学生在遇到金属置换反应时，能够判断反应的可能性以及反应的快慢。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀

在书写化学式时，可以通过“十字交叉法”来简化计算。口诀为：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。这种方法适用于书写化合物化学式，通过正负化合价的交叉乘积，可以确定原子个数，从而写出正确的化学式。

通过上述讲解，相信学生们已经对中考化学的几个关键知识点有了更深入的理解。在学习过程中，不仅要记住这些知识点，还要通过实验操作来加深理解。希望本文能够帮助学生们在化学中考中取得优异的成绩。

篇5：中考化学核心知识点精讲

　　11、过滤操作口诀：

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

　　12、实验中的规律：

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

　　13、反应规律：

　　置换反应：(1)金属单质+酸→盐+氢气

　　(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　复分解反应：

　　①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水

　　③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　⑤盐+碱→新盐+新碱

篇6：中考化学核心知识点精讲

　　五、燃料及其利用：

　　37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　六、金属

　　（1）金属与氧气反应：

　　40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

　　（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

　　52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　（3）金属铁的治炼原理：

　　55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

篇7：中考化学核心知识点精讲

　　14、金属+酸→盐+H2↑中：

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　　15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：

　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　　16、催化剂：

　　一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

　　17、氧化剂和还原剂：

　　得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

　　18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

　　19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

　　实验检验原则：先验水，后验其它

　　20、制氧气：

　　二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜

篇8：中考化学核心知识点精讲

　　1、基本反应类型：

　　化合反应：多变一分解反应：一变多

　　置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子

　　2、常见元素的化合价(正价)：

　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；

　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

　　3、实验室制取氧气的步骤：

　　“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

　　“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

　　“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

　　“收”收集气体“离”导管移离水面

　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

　　5、电解水的实验现象：

　　“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

篇9：中考化学核心知识点精讲

　　四、碳和碳的氧化物：

　　（1）碳的化学性质

　　23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

　　26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2

　　27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO

　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2

　　（3）二氧化碳的制法与性质：

　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

　　（4）一氧化碳的性质：

　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2

　　其它反应：

　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

篇10：中考化学核心知识点精讲

　　七、酸、碱、盐

　　1、酸的化学性质

　　（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

　　（2）酸+金属氧化物--------盐+水

　　56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

　　60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　65．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

篇11：中考化学核心知识点精讲

　　化学式

　　(1)写法：

　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 .

　　b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式Fe的意义：3点

　　(3)计算：

　　a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

　　b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

　　c、计算物质中某元素的质量分数

篇12：中考化学核心知识点精讲

在中考化学中，掌握基础知识是取得好成绩的关键。本文将详细解读中考化学中的一些重要知识点，包括空气的成分、主要的空气污染物、常见气体的化学式、常见的酸根或离子以及化学式和化合价的意义和应用。

1. 空气的成分：

空气是我们的生命之源，它主要由氮气（N2）和氧气（O2）组成。氮气占空气总体积的78%，而氧气则占21%。此外，空气还含有少量的稀有气体（如氦、氖、氩等）、二氧化碳（CO2）以及其他气体和杂质。这些成分对于维持地球上的生命至关重要。

2. 主要的空气污染物：

随着工业化和城市化的发展，空气污染问题日益严重。主要的空气污染物包括氮氧化物（NO2、NO）、一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）等。这些污染物对人类健康和环境都有不利影响，需要通过减少排放和采取净化措施来控制。

3. 常见气体的化学式：

除了空气中的主要成分外，还有一些常见的气体也需要掌握其化学式，如氨气（NH3）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）、一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）、硫化氢（H2S）、氯化氢（HCl）等。这些气体在自然界和工业生产中都有重要的应用。

4. 常见的酸根或离子：

在化学反应中，常常涉及到各种酸根或离子。以下是一些常见的酸根或离子及其对应的化合价：

- SO42-（硫酸根）

- NO3-（硝酸根）

- CO32-（碳酸根）

- ClO3-（氯酸）

- MnO4-（高锰酸根）

- MnO42-（锰酸根）

- PO43-（磷酸根）

- Cl-（氯离子）

- HCO3-（碳酸氢根）

- HSO4-（硫酸氢根）

- HPO42-（磷酸氢根）

- H2PO4-（磷酸二氢根）

- OH-（氢氧根）

- HS-（硫氢根）

- S2-（硫离子）

- NH4+（铵根或铵离子）

- K+（钾离子）

- Ca2+（钙离子）

- Na+（钠离子）

- Mg2+（镁离子）

- Al3+（铝离子）

- Zn2+（锌离子）

- Fe2+（亚铁离子）

- Fe3+（铁离子）

- Cu2+（铜离子）

- Ag+（银离子）

- Ba2+（钡离子）

这些酸根或离子在不同的化学反应中扮演着重要的角色，对于理解物质的性质和行为至关重要。

5. 化学式和化合价：

化学式是用来表示化合物中各元素原子个数比的式子，而化合价则表示元素在化合物中得失电子的数目。两者之间的关系可以通过化合物中正负化合价代数和为零来确定。

(1) 化学式的意义：

化学式不仅能够表示一种物质，还能揭示物质的元素组成，以及物质的一个分子中各原子的构成。此外，它还能用来表示物质分子中各元素的原子个数比，以及组成物质的各元素的质量比。

(2) 单质化学式的读写：

对于由同种原子构成的物质，如金属单质和固态非金属，其化学式直接用元素符号表示。对于由多个原子构成分子的单质，如氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）等，需要在元素符号右下角标注分子中的原子个数。

(3) 化合物化学式的读写：

化合物的化学式通常按照“某化某”的顺序读写，如氧化镁（MgO）、氯化钠（NaCl）。而对于由酸根和金属元素组成的化合物，则按照“某酸某”的顺序读写，如高锰酸钾（KMnO4）、锰酸钾（K2MnO4）、硫酸镁（MgSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。

(4) 根据化学式判断元素化合价，

根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

在判断元素的化合价时，我们需要遵循化合物中正负化合价代数和为零的原则。例如，在化合物NaCl中，钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1，它们的代数和为0。

根据元素化合价写出化合物的化学式时，可以按照以下步骤进行：

1. 按照元素化合价正左负右的原则，写出元素符号并标出化合价。

2. 检查元素化合价是否有公约数，如果有，需要将化合价约成最简比。

3. 交叉对调化合价，并将约成最简比的化合价写在元素符号的右下角，得到化合物的化学式。

例如，要写出由+2价的钙元素和-2价的硫酸根组成的化合物的化学式，我们可以这样操作：

1. 写出元素符号并标出化合价：CaSO4

2. 检查化合价是否有公约数：+2和-2的最小公倍数是4，所以将化合价都乘以2，得到Ca2(SO4)2

3. 交叉对调化合价，得到硫酸钙的化学式：CaSO4

通过这种方式，我们可以根据元素的化合价准确地写出化合物的化学式。

中考化学要求学生掌握基础的化学知识，包括空气的成分、主要的空气污染物、常见气体的化学式、常见的酸根或离子以及化学式和化合价的含义和应用。理解这些概念对于进一步学习化学和其他科学学科至关重要。

篇13：中考化学核心知识点精讲

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

　　（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

　　（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：

　　（1）工业“三废”任意排放

　　（2）生活污水任意排放

　　（3）农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比）

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

　　30、液体过滤操作中的三靠：

　　（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，

　　（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，

　　（3）漏斗下端；

　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

　　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

　　36、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。

　　37、金属活动顺序的三含义：

　　（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强

　　（2）酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；

　　（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换

　　38、温度对固体溶解度的影响：

　　（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大

　　（2）少数固体物质的溶解度受体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　　39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

　　40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

　　41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

　　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

篇14：中考化学核心知识点精讲

　　水的污染：

　　(1)水资源

　　A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

　　B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是O .

　　C.我国水资源的状况分布不均，人均量少(2)水污染

　　A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

　　(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

篇15：中考化学核心知识点精讲

　　化学用语

　　(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

　　(2)元素符号的意义

　　①某一种元素。

　　②这种元素的一个原子。

　　③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

　　(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

　　化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

　　(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

　　(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。