中考化学核心知识点精要总结

篇1：中考化学核心知识点精要总结

中考化学复习专题知识点归纳

1. 未来最理想的燃料是：H2

2. 最简单的有机物是：CH4

3. 密度最小的气体是：H2

4. 相对分子质量最小的物质是：H2

5. 相对分子质量最小的氧化物是：H2O

6. 化学变化中最小的粒子是：原子

7. PH=0时，酸性最强，碱性最弱

PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱

8. 土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是：尿素

9. 天然存在最硬的物质是：金刚石

10. 最早利用天然气的国家是：中国

11. 地壳中含量最多的元素是：氧

12. 地壳中含量最多的金属元素是：铝

13. 空气里含量最多的气体是：氮气

14. 空气里含量最多的元素是：氮

15. 当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气

16. 形成化合物种类最多的元素：碳

篇2：中考化学核心知识点精要总结

　　酸碱盐知识归纳

　　一、概念：

　　1、 酸的组成--氢离子+酸根离子

　　2、 碱的组成--金属离子+氢氧根离子

　　3、 盐的组成--金属离子+酸根离子

　　4、 复分解反应--由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

　　5、稀释浓硫酸的方法--一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

　　6、 中和反应--酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

　　(正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

　　(负价)负一价：氟、氯、溴、碘;

　　负二价：氧和硫。

　　(可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

　　(原子团的化合价

　　负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4);

　　负二价：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4);

　　负三价：磷酸根(PO4);

　　正一价：铵根(NH4)。

　　三、熟记下列反应方程式：

　　(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

　　(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。

　　(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

　　(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

　　(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

　　1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

　　2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

　　3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，

　　4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

　　5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，

　　6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

　　7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

　　8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

篇3：中考化学核心知识点精要总结

每一轮复习侧重都要巩固基础知识， 小编整理了 化学方程式常考 归纳内容，帮助初三考生复习。

中考化学方程式常考知识点归纳

一、 氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

(3)氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

(4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应：

40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3)金属铁的治炼原理：

55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)

(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)

(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

篇4：中考化学核心知识点精要总结

　　（61）镁条在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，生成氧化镁。

　　(×)（描述现象不能出现生成物的名称）

　　（62）铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。

　　(×)（遵守。增加了参与反应氧气的质量）

　　（63）氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。

　　(×)（氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如KClO3含有氧元素，但不是氧化物呢）

　　（64）澄清透明的水可以直接作为饮用水。

　　(×)（澄清透明的水中可能含有可溶的对人体有害的杂质和微生物）

　　（65）用水鉴别硝酸铵和氯化钠固体。

　　(√)（硝酸铵溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水温度变化不明显）

　　（66）软水一定是纯净物，硬水一定是混合物。

　　(×)（软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，可能是混合物。硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，一定是混合物）

　　（67）空气质量指数越大，空气质量越好。

　　(×)（空气质量指数越大，空气质量越差）

　　（68）原子可以构成分子，故原子一定比分子小。

　　(×）（无法比较）

　　（69）水果富含维生素，牛奶富含蛋白质。

　　(√)（蔬菜水果主要含维生素，牛奶鸡蛋肉类主要含蛋白质。

　　（70）缺碘和碘过量均会引起甲状腺肿大。

　　(√)

篇5：中考化学核心知识点精要总结

　　（51）用固体药品配制溶液时，若量筒中的水没有倒干净，会导致溶质质量分数偏大。

　　(×)（无影响）

　　（52）维生素对人体有益，可大量摄入。

　　(×)

　　（53）纯碱属于盐，火碱属于碱。

　　(√)（纯碱是碳酸钠，火碱是氢氧化钠）

　　（54）钢铁、硬铝和黄铜都是合金。

　　(√)

　　（55）氧气、铁粉都是由分子构成的。

　　(×)（铁粉是由原子构成）

　　（56）棉花、羊毛、塑料都是天然材料。

　　(×)（塑料是合成材料）

　　（57）铵态氮肥不能与草木灰混合施用。

　　(√)（会反应生成氨气，降低肥效）

　　（58）地壳中含量最多的元素是硅。

　　(×)（地壳中元素含量前五位：OSiAlFeCa）

　　（59）铁、硒、钙都是人体必需的微量元素。

　　(×)（钙是人体必需常量元素）

　　（60）铁制品在沿海地区比在沙漠地区生锈快。

　　(√)（铁在潮湿的空气中比较容易生锈）

篇6：中考化学核心知识点精要总结

　　（41）人体缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。

　　(√)

　　（42）白色物质造成的污染称为白色污染。

　　(×)（白色污染是指废弃塑料引起的污染）

　　（43）催化剂一定会加快化学反应速率。

　　(×)（催化剂可以改变反应速率，有些是加快，有些是减慢）

　　（44）油锅着火，立即用水浇灭。

　　(×)（应该用锅盖盖灭）

　　（45）进入废弃的沼气池，先进行灯火试验。

　　(×)（沼气是可燃性气体，做灯火试验可能会引起爆炸）

　　（46）等质量等质量分数的NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。

　　(×)（盐酸有剩余，溶液显酸性）

　　（47）生铁中含碳量为2%～4.3%。

　　(√)（生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%）

　　（48）量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。

　　(×)（仰视实际体积偏大）

　　（49）玻璃钢、碳素陶瓷、石棉网、钢筋混凝土均属于复合材料。

　　(√)

　　（50）反应结束后，催化剂的质量分数一定不变。

　　(×)（质量一定不变，质量分数可能改变）

篇7：中考化学核心知识点精要总结

　　（31）盐和碱中一定含有金属元素。

　　(×) （盐和碱中的阳离子也可以是铵根，如NH4Cl、NH3·H2O）

　　（32）无机盐、蛋白质、水都是能提供能量的营养素。

　　(×)（能提供能量的营养素有糖类、油脂、蛋白质）

　　（33）使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。

　　（×）（显酸性，但不一定是酸）

　　（34）CO2中CO 用点燃的方法除去

　　（×）（应通过灼热的氧化铜）

　　（35）H2O2由氢分子和氧分子构成

　　（×）（由过氧化氢分子构成）

　　（36）人体中含量最高的元素是钙。

　　(×)  （人体中含量最高的元素是O ，最多的金属元素是Ca）

　　（37）点燃可燃性气体一定会引起爆炸。

　　(×)（可燃气体与氧气或空气混合遇明火可能会爆炸）

　　（38）用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。

　　(×)（氢氧化钠是强碱，有很强吸湿性，需要放在玻璃器皿，如小烧杯或表面皿中称量）

　　（39）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。

　　(×)（应将燃着的木条放在集气瓶口）

　　（40）原子不显电性，故原子内一定不存在带电的粒子。

　　(×)（原子内有带正电的质子和带负电的核外电子）

篇8：中考化学核心知识点精要总结

　　（21）石墨转变成金刚石是物理变化

　　（×）（因为石墨变成了金刚石有新物质生成）

　　（22）扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。

　　（×）（把热量带走，温度低于着火点）

　　（23）氢气与氧气混合，遇到明火一定会发生爆炸。

　　（×）（H2,CO,CH4等可燃性气体和氧气或空气混合，遇到明火，达到爆炸极限，才会爆炸）

　　（24）室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。

　　（×）（不能开灯，有火花，应关闭开关，开窗）

　　（25）纯铁比生铁的硬度更大，熔点更高。

　　（×）（生铁是合金，合金的硬度比纯金属高）

　　（26）原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子

　　（×）（普通氢原子无中子）

　　（27）盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2。

　　（×）（反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行）

　　（28）把质量相同的铁粉与锌粒放入同体积同浓度的盐酸中比较反应快慢。

　　（×）（表面积不一样）

　　（29）用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO2。

　　（×）（可能是N2）

　　（30）有盐和水生成的反应一定是中和反应。

　　（×）（如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水但不属于中和反应。）

篇9：中考化学核心知识点精要总结

　　（1）红磷燃烧产生大量烟雾。

　　（×）（白烟）

　　（2）氧气具有可燃性，用作燃料。

　　（×）（助燃性，用作助燃剂）

　　（3）氧气约占空气质量的21%。

　　（×）（体积分数）

　　（4）稀有气体性质不活泼，不和任何物质反应。

　　（×）（比较难反应）

　　（5）空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。

　　（×）（CO2没有列入空气污染物）

　　（6）铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。

　　（×）（现象不能直接描述物质的名称！）

　　（7）降低物质的着火点，是灭火的方法之一。

　　（×）（着火点是物质固有的，不能降低）

　　（8）除去CO2中少量的CO，可能燃烧法除去。

　　（×）（不能！难以操作，难以分离）

　　（9）室内着火，要打开门窗通风。

　　（×）（会提供大量的氧气，燃烧更旺）

　　（10）家用电器着火，喷水浇灭。

　　（×）（不能，可能会触电）

篇10：中考化学核心知识点精要总结

　　（11）分子可分，原子不可分。

　　（×）（要说明在化学变化中）

　　（12）质子数相同的一类粒子是同种元素。

　　（×）（常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H2O与Ne的质子数都是10，但不是同种元素，元素的定义是质子数相同的一类原子的总称）

　　（13）带电的粒子一定是离子。

　　（×）（带电的微粒有离子，电子，质子）

　　（14）水结成冰，则水分子停止运动。

　　（×）（分子在不断的做不规则运动）

　　（15）FeO中含有铁离子。

　　(×)（+2价亚铁离子）

　　（16）同种元素组成的物质一定是单质。

　　（×）（可能是单质也可能是混合物，如O2和O3组成的是混合物）

　　（17）过滤可以将硬水转换成软水

　　（×）（过滤只能除去不溶性杂质，生活中用煮沸把水软化）

　　（18）反应前后质量没变的物质一定是催化剂。

　　（×）（还有可能就没参与反应的物质）

　　（19）制取CO2的药品是CaCO3和HCl

　　（×）（注意不能填化学式，因为混合物不能用化学式表示，应该是大理石和稀盐酸）

　　（20）金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的

　　（×）（因为C60是由C60分子构成的）

篇11：中考化学核心知识点精要总结

　　氢气、水

　　1.水资源概况

　　（1）地球表面约71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%。

　　（2）我国的水资源现状：总量多，但人均水量少；分布不均，东南多，西北少。

　　2．爱护水资源主要从节约用水和防止水体污染两方面进行。

　　3．防止水污染：

　　①工业上：未经处理的工业三废的任意排放→应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体处理达标后排放。

　　②农业上： 化肥 、 农药 的不合理使用→提倡使用 农家 肥。

　　③生活上： 生活污水 任意排放，垃圾随意丢弃等→ 生活污水 集中处理和排放，垃圾 分类集中处理 。

　　4．水的净化方法：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、蒸馏等。

　　（1）静置沉淀：让较大的颗粒自然沉降。

　　（2）吸附沉淀：加絮凝剂_明矾_，利用其溶于水生成的胶状物对杂质的_吸附_，使杂质沉

　　降下来（生成胶状物的过程属于 化学 变化，吸附杂质的过程属于 物理 变化）。

　　（3）过滤：除去水中的不溶性杂质。

　　（4）活性炭吸附：活性炭的结构疏松多孔，具有吸附 性，可以吸附水中的色素和异味等。

　　（5）投药消毒：一般用漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等，该过程属于 化学 变化。

　　（6）其中净化程度最高的是 蒸馏 。

　　5．硬水和软水：

　　（1）定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　（2）鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。

　　（3）硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸。

　　6．氢气验纯时判断是否纯净：发出 尖锐爆鸣声 表明气体不纯， 声音很小则表示气体较纯。

篇12：中考化学核心知识点精要总结

　　㈠、差量法：

　　差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

　　㈡、关系法：

　　关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

　　㈢、守恒法：

　　根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

　　㈣、平均值法：

　　这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

　　㈤、规律法：

　　化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

篇13：中考化学核心知识点精要总结

中考化学核心知识点精要总结复习原子的构成

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

篇14：中考化学核心知识点精要总结

　　初中化学常见物质的颜色

　　(一)、固体的颜色

　　1.红色固体：铜，氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　(二)、液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、气体的颜色

　　17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气

　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

　　初中化学之三

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

  　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳

　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

　　30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

篇15：中考化学核心知识点精要总结

　　五、化学之最

　　1、未来最理想的燃料是H2。

　　2、最简单的有机物是CH4。

　　3、密度最小的气体是H2。

　　4、相对分子质量最小的物质是H2。

　　5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

　　6、化学变化中最小的粒子是原子。

　　7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

　　PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

　　8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

　　9、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　10、最早利用天然气的国家是中国。

　　11、地壳中含量最多的元素是氧。

　　12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　13、空气里含量最多的气体是氮气。

　　14、空气里含量最多的元素是氮。

　　15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

　　16、形成化合物种类最多的元素：碳

　　六、有关不同

　　1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

　　2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

　　(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

　　4、元素种类不同：是因为质子数不同。

　　5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

　　6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

　　七、有毒的物质

　　1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;

　　2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

　　3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物