中考化学常见物质鉴别方法合集

一、气体的检验

1. 氧气

取一小段带火星的木条，将其伸入待测气体中。如果木条重新燃烧起来，说明该气体为氧气。

2. 氢气

使用玻璃导管从气体中引出，点燃后，在火焰上方罩一个干燥且冷却的小烧杯。若烧杯内壁出现水珠，则表明该气体为氢气。接着，将烧杯倒置，倒入少量澄清的石灰水，若石灰水无明显变化，则确认该气体为氢气。

3. 二氧化碳

将二氧化碳通入澄清的石灰水中，若石灰水变得浑浊，则说明气体为二氧化碳。

4. 氨气

使用湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变为蓝色，则该气体为氨气。

5. 水蒸气

通过无水硫酸铜进行检测，若硫酸铜由白色变为蓝色，则说明气体中含有水蒸气。

6. 一氧化碳

利用玻璃导管引出气体，并点燃。在火焰上方罩上一个干燥且冷却的小烧杯，若烧杯内壁无水珠生成；再迅速倒置烧杯，倒入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则说明气体为一氧化碳。

7. 氮气

将燃烧的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，且向瓶中加入澄清的石灰水后，石灰水未见浑浊，则说明气体为氮气。

二、离子的检验

（1）酸液（H+）

# ① 紫色石蕊试液或pH试纸

酸性溶液会使紫色石蕊试液变为红色，或pH试纸显示pH值小于7。

# ② 活泼金属（如：镁条、锌粒等）

酸液能使活泼金属表面产生气泡。

# ③ 不溶性碱（如：氢氧化铜等）

酸液与不溶性碱反应会形成可溶性的盐和水。

# ④ 某些金属氧化物（如：铁锈）

酸液与金属氧化物反应会产生气泡。

# ⑤ 碳酸盐（如：碳酸钠等）

酸液与碳酸盐反应会产生二氧化碳气体。

（2）碱液（OH-）

# ① 紫色石蕊试液或无色酚酞或pH试纸

碱性溶液会使紫色石蕊试液变为蓝色，或无色酚酞变为红色，或pH试纸显示pH值大于7。

# ② 某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）

碱性溶液与这些可溶性盐反应会生成难溶的氢氧化物沉淀。

（3）盐酸和Cl-

# 用AgNO3溶液和稀HNO3

若产生白色沉淀，则说明存在氯离子。

（4）硫酸和SO42-

# 硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2

若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子。

# 区分Cl-和SO42-

先用Ba(NO3)2溶液，再用AgNO3溶液。

（5）CO32-

# 用盐酸和石灰水

若产生气泡，则说明存在碳酸根离子。

（6）铵盐（NH4+）

# 氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明存在铵根离子。

（7）Cu2+

# 用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）

若产生蓝色沉淀，则说明存在铜离子。

（8）Fe2+

# 用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）

若产生红褐色沉淀，则说明存在铁离子。

（9）Ca2+

# 用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）

若产生白色沉淀，则说明存在钙离子。

三、相关例题

1. 如何检验NaOH是否变质

# 方法

滴加稀盐酸，若产生气泡，则说明NaOH已变质，产生了碳酸钠。

2. 检验生石灰中是否含有石灰石

# 方法

滴加稀盐酸，若产生气泡，则说明生石灰中含有碳酸钙。

3. 检验NaOH中是否含有NaCl

# 方法

先滴加足量稀硝酸，以除去NaOH中的碳酸根离子，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有NaCl。

4. 检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4

# 方法

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3。

5. 淀粉

# 方法

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

6. 葡萄糖

# 方法

加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则含葡萄糖。

通过以上方法，我们可以有效地鉴别和区分不同物质，这对于化学学习和实验操作都至关重要。希望这些方法能帮助你在化学考试中取得好成绩。