初三上册核心知识点精讲

篇1：初三上册核心知识点精讲

1．二次根式：一般地，式子叫做二次根式。

注意：（1）若这个条件不成立，则不是二次根式；

（2）是一个重要的非负数，即；0。

积的算术平方根：

积的算术平方根等于积中各因式的算术平方根的积；

二次根式的乘法法则：。

二次根式比较大小的方法：

（1）利用近似值比大小；

（2）把二次根式的系数移入二次根号内，然后比大小；

（3）分别平方，然后比大小。

商的算术平方根：，

商的算术平方根等于被除式的算术平方根除以除式的算术平方根。

最简二次根式：

（1）满足下列两个条件的二次根式，叫做最简二次根式，①被开方数的因数是整数，因式是整式，②被开方数中不含能开的尽的因数或因式；

（2）最简二次根式中，被开方数不能含有小数、分数，字母因式次数低于2，且不含分母；

（3）化简二次根式时，往往需要把被开方数先分解因数或分解因式；

（4）二次根式计算的最后结果必须化为最简二次根式。

10．同类二次根式：几个二次根式化成最简二次根式后，如果被开方数相同，这几个二次根式叫做同类二次根式。

12．二次根式的混合运算：

（1）二次根式的混合运算包括加、减、乘、除、乘方、开方六种代数运算，以前学过的，在有理数范围内的一切公式和运算律在二次根式的混合运算中都适用；

（2）二次根式的运算一般要先把二次根式进行适当化简，例如：化为同类二次根式才能合并；除法运算有时转化为分母有理化或约分更为简便；使用乘法公式等。

篇2：初三上册核心知识点精讲

初三化学上册知识点：分子原子

分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。

分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。(物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。)

原子是化学变化中的最小粒子

原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子核质子和中子

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数核外电子

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的，如金属汞有汞原子聚集而成。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。

篇3：初三上册核心知识点精讲

　　1、静电现象：

　　⑴摩擦可以使物体带电，带电体具有吸引轻小物体的性质。

　　⑵摩擦起电实质：电荷从一个物体转移到另一个物体，使物体显示出带电的状态。

　　⑶正电荷：与丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷相同，叫正电荷；负电荷：与毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷相同，叫负电荷。

　　⑷电荷间的相互作用：同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。

　　⑸要知道物体是否带电，可使用验电器；验电器的原理：同种电荷互相排斥。

　　⑹闪电是一种瞬间发生的大规模放电现象。

　　2、电路

　　电路：用导线把电源、用电器、开关等连接起来组成的电的路径。

　　⑴各元件的作用：用电器：利用电来工作。电源：供电；开关：控制电路通断；导线：连接电路，形成电流的路径；

　　⑵短路：导线不经过用电器直接跟电源两极连接的电路，叫短路。整个电路短路是指电源两端短接，这时整个电路电阻很小，电流很大，电路强烈发热，会损坏电源甚至引起火灾。做实验时，一定要避免短路；家庭用电时也要注意防止短路。

　　⑶画的电路图说明注意事项：⑴用统一规定的符号；⑵连线要横平竖直；⑶线路要简洁、整齐、美观。

　　⑷通路是指闭合开关接通电路，电流流过用电器，使用电器进行工作的状态。断路是指电路被切断，电路中没有电流通过的状态。

　　⑸串联电路、并联电路的区别

　　（识别串联电路与并联电路的方法：⑴路径法⑵拆除法⑶支点法）

　　3、电流

　　电流是指电荷的定向移动。电流的大小称为电流强度（简称电流，符号为I），国际单位是安培，符号为A。电流方向规定：正电荷运动的方向为电流方向，自由电子移动的方向与电流方向相反。

　　⑴电流表的读数：一看量程，二算分度值，三读数。

　　⑵电流表的接法：①电流表必须串联在电路中；②使电流从电流表的“+”接线柱流入，从“-”接线柱流出；③通过电流表的电流不能超过其量程；④严禁将电流表与电源或用电器并联。（注意：①在不超过最大测量值的情况下，应尽量使用较小的量程测量，对于同一个电流表来说，量程越小测量结果越精确；②在不能估计被测电流大小的情况下，可先用最大的量程试触，根据情况选用合适的量程。）

　　⑶串联电路的电流特点：串联电路中的电流处处相等；并联电路中的电流特点：并联电路干路中的电流等于各支路电流之和。

　　4、电压

　　电压的单位：伏、千伏、毫伏。电源是提供电压的装置，电压使电荷定向移动形成电流原因．

　　⑴生活中常见的电压值：一节干电池电压１．５V；一节蓄电池电压２V；我国生活用电电压２２０V；对人体安全电压≤３６V。

　　⑵串联电路中的电压规律：串联电路中总电压等于各部分电压之和；并联电路中的电压规律：并联电路中各支路的电压相等。

　　5、电阻

　　物理学中把导体对电流阻碍作用的大小叫电阻。电阻的符号：R

　　⑴电阻的单位：欧姆；符号：Ω

　　⑵单位换算关系：1MΩ=1000kΩ1kΩ=1000Ω

　　6、电阻相关特性

　　导体的电阻与导体的材料、长度、横截面积有关

　　⑴长度相同、横截面积相同，材料不同，电阻不同；

　　⑵材料相同、长度相同，横截面积越大，电阻越小。

　　⑶材料相同、横截面积相同，长度越长，电阻越大；

　　⑷对大多数导体来说，温度越高，电阻越大。

　　7、电阻分类

　　保持阻值不变的电阻简称定值电阻。可以调节变化的电阻简称可变电阻

　　8、滑动变阻器的结构：

　　⑴金属杆：金属杆的电阻很小，其两端接线柱间的电阻值几乎为零，可以忽略不计；

　　⑵电阻丝：圆筒上缠绕的是表面涂有绝缘层的电阻丝，其阻值较大，标牌上所标的“50Ω”即指电阻丝两端接线柱间的电阻值；

　　⑶滑片：滑片可以在金属杆上左右移动，滑片的上部与金属杆相连，下端通过电阻丝的接触滑道（刮去绝缘层的部分）与电阻丝相连通。

　　⑷接线柱：有四个接线柱，一上一下接入电路时，能起到变阻作用。连接电路时，要断开开关，滑动变阻器的滑片要调到阻值最大的位置

　　⑸滑动变阻器的原理：通过改变连入电路的电阻丝的长度来改变接入电路中电阻的大小。

　　9、欧姆定律：

　　导体中的电流跟导体两端的电压成正比，跟这段导体的电阻成反比．欧姆定律公式：I=U/R欧姆定律公式变形式：U=IRR=U/IR

　　10、欧姆定律意义

　　欧姆定律的物理意义：揭示了“导体中的电流由导体两端的电压和导体的电阻决定”这一制约关系。

　　11、伏安法测电阻：

　　把导体接入电路，使导体中通过电流，用电压表测出灯泡两端的电压，用电流表测出通过灯泡的电流，再用欧姆定律公式算出灯泡的电阻。

篇4：初三上册核心知识点精讲

提高初三复习效率，争取复习时间， 小编整理了 上册 《自然界的水》内容，以供大家参考复习。

初三化学上册知识点《自然界的水》

1、水的组成

(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气;负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的 比为1：2，质量比为8：1。

(2)化学方程式

(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。

2、水的净化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

(3)水有硬水、软水之分。

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。

④硬水可软化。蒸馏，煮沸。

3、爱护水资源

(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的

(2)节约用水，防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)

4、物质的组成与构成

(1)物质组成。混合物、纯净物(单质、化合物)

(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子等)

①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。(如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。)

篇5：初三上册核心知识点精讲

初三上册化学知识点框架：二氧化碳

氧气的实验室制法和性质：

减少大气中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。

其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。

干冰不是冰，而是固态二氧化碳。

不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的(如活泼金属镁)物质燃烧。

把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。

碳酸不稳定容易分解。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。

二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

药品的选用要注意：

(1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。

(2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。

(3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。

确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：

一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。

另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。

用排空气法收集气体时还应注意三点：

第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。

第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。

第三，如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。

二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满;否则，未满。

制取气体时，一般要先检查装置气密性;装药品时，一般先装固体药品，再装液体药品。

氧化钙俗称生石灰。

化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。

化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。

篇6：初三上册核心知识点精讲

初三化学知识点上册部分

一、化学用语

1、电离方程式

2、物质的俗称和主要成分：

生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;

二、金属活动性

1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

三、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四微溶物：

Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

篇7：初三上册核心知识点精讲

　　1、做功

　　物理学中规定：作用在物体上的力，使物体在力的方向上通过了一段距离，就说这个力对物体做了机械功（简称“做功”）

　　2、做功的两个必要的因素：

　　（1）作用在物体上的力；

　　（2）物体在力的方向上通过的距离。

　　3、功的计算方法：

　　定义：力对物体做的功，等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。

　　公式：功=力×距离，即W＝F·ｓ

　　单位：在国际单位制中，功W的单位：牛·米(N·m)或焦耳(J)

　　1J的物理意义：1N的力，使物体力的方向上通过1m的距离所做的功为1J。

　　即：1J＝1N×1m＝1N·m

　　注意：在运算过程中，力F的单位：牛(N)；距离ｓ的单位：米(m)；

　　4、机械功原理

　　⑴使用机械只能省力或省距离，但不能省功。

　　⑵机械功原理是机械的重要定律，是能量守恒在机械中的体现。

　　5、功率

　　⑴功率概念：物理学中，把单位时间里做的功叫做功率。

　　⑵功率的物理意义：功率是表示做功快慢的物理量。

　　⑶功率计算公式：功率=功/时间

　　符号表达式：P=W/t推导式p=Fv(F单位是N，V单位是m/s)

　　⑷功率的单位：在国际单位制中，功的单位是焦耳，时间的单位是秒，功率的单位是焦耳/秒，它有一个专门名称叫瓦特，简称瓦，符号是W，这个单位是为了纪念英国物理学家瓦特而用他的名字命名的。1W=1J/s

　　6、机械效率

　　⑴机械效率的定义：有用功与总功的比。

　　⑵公式：η=（W有用/W总）100％

　　⑶有用功（W有用）：克服物体的重力所做的功W=Gh。

　　⑷额外功（W额外）：克服机械自身的重力和摩擦力所做的功。

　　⑸总功（W总）：动力对机械所做的功W=FS。

　　⑹总功等于用功和额外功的总和，即W总=W有用+W额外。

　　7、“能量”的概念：物体具有做功的本领，就说物体具有能。

　　总结：在物理学中，能量和做功有密切的联系，能量反映了物体做功的本领。一个物体能做的功越多，这个物体的能量就越大。

　　⑴动能：物体由于运动而具有的能。

　　⑵重力势能：物体由于被举高而具有的能。

　　⑶弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能。

　　质量相同时，速度越大的物体能做的功越多，表明它具有的动能越大；速度相同时，质量越大的物体能做的功越多，表明它具有的动能大。

　　物体被举得越高，质量越大，它具有的重力势能就越大。物体具有的动能和势能是可以相互转化的。

　　8、内能与热量

　　⑴内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和叫内能。

　　⑵物体的内能与温度有关：物体的温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。

　　⑶热运动：物体内部大量分子的无规则运动。

　　⑷改变物体内能的方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的。

　　⑸物体对外做功，物体的内能减小；外界对物体做功，物体的内能增大。

　　⑹物体吸收热量，当温度升高时，物体内能增大；物体放出热量，当温度降低时，物体内能减小。

　　⑺所有能量的单位都是：焦耳。

　　⑻热量（Q）：在热传递过程中，传递能量的多少叫热量。（物体含有多少热量的说法是错误的）

　　⑼比热（c）：单位质量的某种物质温度升高（或降低）1℃，吸收（或放出）的热量叫做这种物质的比热。

　　⑽比热是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变，只要物质相同，比热就相同。

　　⑾比热的单位是：焦耳/(千克·℃)，读作：焦耳每千克摄氏度。

　　⑿水的比热是：C=4.2×103焦耳/(千克·℃)，它表示的物理意义是：每千克的水当温度升高（或降低）1℃时，吸收（或放出）的热量是4.2×103焦耳。

　　⒀热量的计算：①Q吸==cm(t-t0)=cm△t升(Q吸是吸收热量，单位是焦耳；c是物体比热，单位是：焦/(千克·℃)；m是质量；t0是初始温度；t是后来的温度。)②Q放=cm(t0-t)=cm△t降

　　⒁能量守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移过程中，能量的总量保持不变。

　　9、内能与热机

　　⑴燃烧值q：1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫热值。单位是：焦耳/千克。

　　⑵燃料燃烧放出热量计算：Q放=qm或者Q放=qv；(Q放是热量，单位是：焦耳；q是热值，单位是：焦/千克；m是质量，单位是：千克。)，有时候气体的热值可以用Q放=qv计算(Q放是热量，单位是：焦耳；q是热值，单位是：焦/立方米；v是体积，单位是：立方米。)

　　⑶利用内能可以加热，也可以做功。

　　⑷内燃机可分为汽油机和柴油机，它们一个工作循环由吸气、压缩、做功和排气四个冲程。一个工作循环中对外做功1次，活塞往复2次，曲轴飞轮转2周。

　　⑸热机的效率：用来做有用功的那部分能量和燃料完全燃烧放出的能量之比，叫热机的效率。热机的效率是热机性能的一个重要指标。

　　⑹在热机的各种损失中，废气带走的能量最多，设法利用废气的能量，是提高燃料利用率的重要措施。

篇8：初三上册核心知识点精讲

第一节 用微粒的观点看物质

知识导学

水是由大量的这样的水的微粒聚集而成的。同样的，其他的物质也是由本身的微粒聚集而成的。

在生活中，我们可以感知微粒的存在，例如，当你走近花园时会闻到花的香味，是因为构成花香的微粒运动到我们鼻孔中去了;湿衣服晾干，是一个个的水微粒不断地从湿衣服上扩散到空气中去了，所以衣服干了;在家里倒一杯开水，你仔细观察会发现水面上的水花在不断地运动，这是许许多多的水的微粒相互运动的结果。所有上述现象都体现了微粒都是在不停地运动着。

水和酒精的混合一定要注意，应先向量筒加入水，再加入酒精，因为水的密度比酒精大，如果先加酒精后加入水，很容易混合比较充分，就不会出现体积变小的现象或现象不明显。

对一般的物质来说，固体、液体的微粒间的间隔小，不易被压缩;气体微粒间的间隔比较大，容易被压缩。

篇9：初三上册核心知识点精讲

　　1.电功（W）：电流所做的功叫电功

　　2.电功的单位：国际的单位：国际单位：焦耳。常用单位有：度（千瓦时），1度=1千瓦时=3.6×106焦耳。

　　3.测量电功的工具：电能表（电度表）

　　4.电功计算公式：W=UIt（式中单位W→焦(J)；U→伏(V)；I→安(A)；t→秒）。

　　5.利用W=UIt计算电功时注意：①式中的W.U.I和t是在同一段电路；②计算时单位要统一；③已知任意的三个量都可以求出第四个量。

　　6.计算电功还可用以下公式：W=I2Rt；W=Pt；Q=It（Q是电量）；

　　7.电功率（P）：电流在单位时间内做的功。单位有：瓦特(国际)；常用单位有：千瓦

　　8.计算电功率公式：P=W/t=UI（式中单位P→瓦(w)；W→焦（J）；t→秒(s)；U→伏（V）；I→安（A）

　　9.利用计算时单位要统一，①如果W用焦、t用秒，则P的单位是瓦；②如果W用千瓦时、t用小时，则P的单位是千瓦。

　　10．计算电功率还可用右公式：P=I2R和P=U2/R

　　11．额定电压（U0）：用电器正常工作的电压。

　　12．额定功率（P0）：用电器在额定电压下的功率。

　　13．实际电压（U）：实际加在用电器两端的电压。

　　14．实际功率（P）：用电器在实际电压下的功率。

　　当U>U0时，则P>P0；灯很亮，易烧坏。

　　当U<U0时，则P<P0；灯很暗，

　　当U=U0时，则P=P0；正常发光。

　　（同一个电阻或灯炮，接在不同的电压下使用，则有；如：当实际电压是额定电压的一半时，则实际功率就是额定功率的1/4。例“220V100W”是表示额定电压是220伏，额定功率是100瓦的灯泡如果接在110伏的电路中，则实际功率是25瓦。）

　　15．焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。

　　16．焦耳定律公式：Q=I2Rt，（式中单位Q→焦；I→安(A)；R→欧(Ω)；t→秒。）

　　17．当电流通过导体做的功(电功)全部用来产生热量(电热)，则有W=Q，可用电功公式来计算Q（如电热器，电阻就是这样的。）

篇10：初三上册核心知识点精讲

今天多一份拼搏与努力，成就 。 小编整理了鲁教版 上册 ：物质组成内容，以供大家参考。

鲁教版初三化学上册知识点：物质组成

任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。

一般说来，有的单质是由原子构成的，例如金属、稀有气体、金刚石等。凡是由原子构成的单质，它们的化学式用元素符号直接去表示。

有的单质由分子构成，如氢气、氮气、氧气、氯气，它们的每一个分子中都含有2个原子，称为双原子分子，它们的化学式：先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“2”。例如氢气：H2。

元素在相互化合形成化合物时，所含的原子或离子个数比是固定不变的，这种个数比就体现了元素的性质——化合价。

会根据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。

记忆常见元素或原子团的化合价可采用口诀：

一价钾钠氢氯银，二价钙镁钡锌氧

三价铝，四价硅，二三铁，二四碳

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见

常见原子团的化合价：

负一硝酸氢氧根

负二硫酸碳酸根

正一价的是铵根

原子团：在化学反应中并不是所有的时候都是作为一个整体参加反应;原子团不能单独存在，这必须与其他的原子或原子团结合才能成为物质的化学式。

化合价只有在元素之间形成化合物时才能表现出来的，当元素以单质的形式存在时，其化合价一定为零。

根据化合价书写化学式，正确书写化学式是学习化学的基础，若不能熟练书写化学式，后面要学的化学方程式就无从写起，其重要性是不言而喻的，书写化学式是一种技能，技能的养成在于多练，要反复练习，熟能生巧。

一般来说，书写化学式的正确顺序是：正价前，负价后;金属左，非金右，氧化物中氧在后。

①原子团的个数是1时，1省略不写，不需要加括号;如果原子团的个数是2或3时，原子团加括号，在括号的右下角标上数字。

②+2价的铁称亚铁。

③绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。