中考化学核心考点全面复习攻略

篇1：中考化学核心考点全面复习攻略

《化学》对同学们来说并不十分陌生。早在上小学时，小学自然课程里就渗透了一些化学常识。如今在我们的生活周围，到处充满着化学现象和化学招牌。例如化学产品、化学药剂、化工原料等等。 认识化学现象、研究化学学科从远古时代就进行了探讨。钻木取火是造就人类文明的纪元，而钻木取火，火的产生及漫延，正是人类研究化学的最原始时期。如今《化学》在现代国防建设、现代工业建设、现代农业生产、高科技(含宇宙探索)建设、医药卫生及日常生活等方面都扮演着极为重要的角色。例如： 钢铁是国家各行各业不可缺少的物质。有的需要高硬度的碳钢、有的需要耐腐蚀的不锈钢、有的需要耐超高温的钨钢、有的需要耐冲击的锰钢等等。冶炼这些特种钢正是人们从开采的矿石中，经过化学冶炼制出生铁，生铁再经过复杂的化学反应，生产出性能各异的钢种。航天工业反映一个国家的科技水平。不仅航天器所用的材料要经过严格的化学加工，推动火箭的燃料以及燃料燃烧本身，都要由化学变化规律研制而成。石油工业，关系到一个国家的发展兴衰。石油经过一系列的化学加工，不仅为我们提供天然气、汽油、柴油等重要燃料，还为我们提供生产各种性能的塑料原料、合成纤维原料、合成洗涤剂材料、医药原料、炸药以及合成农业化学肥料和化学农药等。 农业要靠科学技术来发展，合理使用高效农业肥料、合理喷洒化学农药、改良劣质土壤等都离不开化学学科的应用。

保卫国家、捍卫国防，需要高性能的武器装备和高爆炸力弹药。这需要充分运用化学手段来生产特殊钢材和用化学原理来合成炸药。 至于我们的日常生活中的衣、食、住、行、文化娱乐、体育锻炼器材等等已经和化学结成了不解之缘。 综上所述，化学学科已经成为人类知识宝库中的极为重要的一个方面。因而我们要学习化学、掌握化学技能、探索未知的化学奥秘。怎样学好化学课程?现提出以下一些看法供同学们参考。

(一)牢固掌握化学用语、认真运用化学工具是学好化学学科最起码的条件。

化学知识是世界各国人民共同的财富。为了加强化学学科的知识交流，为了共同探索化学的未知领域。国际会议制定了各国通用的化学用语。在初中阶段，同学们要特别掌握的化学用语有： 1、部分元素名称、元素符号和分类 2、准确掌握物质的名称、俗称及化学式 化学式是该物质最小微粒(一般指分子)中元素种类和原子个数的组合式。书写要准确，学会命名，熟悉俗称。 为了准确掌握化学式的书写，同学们在学习化合价时，要在理解的基础上，熟练掌握化合价的运用，确保化学式书写准确。 3、准确书写化学方程式 化学方程式是运用化学式来表达化学反应的正确结果，是以化学反应事实和质量守恒定律为依据，指导化学工业生产。 书写化学方程式，根据化学方程式进行有关的计算是同学们学习化学的重点和难点。同学要注意这部分的学习、理解和记忆。 基本概念是初中化学重点学习部分。

对基本概念要准确理解。并能运用基本概念来分析化学反应现象。 基本理论是研究化学现象的根本。但初中所学的原子理论、分子理论都是初步的、基础的，但基本理论对今后学好化学课程、做好化学研究将是极为重要的。 化学实验是研究物质化学变化最有力的说明。化学也是以实验为依据的。同学们要学会观察实验、操作实验、描述实验现象和过程、记录准确的实验现象和结果，完成好实验报告。 初中化学所研究的物质，都是与我们生活密切相关的物质。例如：我们要学习人类需要的第一物质氧气，第二物质水，等等。学习时不仅感到亲切，熟悉，而且通过学习也会对它的性质、组成、结构、变化、用途有了进一步了解。 我们就生活在化学变化的环境中，如何用化学知识解释一些现象?如何成为环境保护的一份子?如何正确、安全地使用化学用品等。通过联系实际，不仅提高了学习化学的兴趣，也为今后化学学科学习的深化打下了良好的基础。 化学学科是一门研究物质(多指微观物质中的原子或分子等)的组成、结构、性质、变化、合成及应用这样一门自然科学。它对培养我们的观察能力、记忆能力、思维能力、推理能力、实验动手能力以及自学能力都是很重要的。在这些能力提高的同时，学化学的兴趣更浓了，对化学知识的追求感更强了。

篇2：中考化学核心考点全面复习攻略

考点1、药品的取用

(1)取用原则：①三不原则：不用手摸药品、不凑近闻药品的气味，不尝药品的味道;②节约原则：要严格按实验规定的用量取药品;如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部;③处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃。

(2)取用方法：①固体药品的取用：取用粉末、小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：一斜、二送、三缓立即将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来;取用块状药品或密度较大的金属颗粒时应用镊子夹取，步骤：一横、二放、三缓立即将试管(或容器)横放，把药品放入试管(或容器)口后，再把试管(或容器)缓缓地竖立起来;②液体药品的取用：滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上;然后拿起瓶子，瓶口紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。倾倒液体时要注意以下几点：a.瓶塞要倒放;b.试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口;c.试剂瓶上的标签要朝着手心(防止残留的药液流下来腐蚀标签)。

考点2、物质的加热

(1)酒精灯的使用：①酒精灯是化学实验中常用的加热工具，使用时应注意两查、三禁、一不可。两查是先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或烧焦，需要剪去少许使其平整，再检查灯里的酒精量。向灯里添加酒精时，不能超过酒精容积的2/3。三禁是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，禁止用嘴吹灭酒精灯。一不可是用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭;②酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分，外焰燃烧最充分，温度最高，因此应用外焰部分加热;③万一碰倒酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

(2)给物质加热的方法：①给物质加热时，若被热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂;加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远;烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在实验台上(防止烫坏实验台)，要垫上石棉网;②给试管里的药品加热时应先预热，后集中在有药品位加热(防止受热不均匀而炸裂试管)。预热的方法：在酒精灯火焰的外焰上来回移动试管(若试管已固定，可来回移动酒精灯)，待试管均匀受热后，再把火焰固定在放药品的部位加热;③给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂;④给液体加热，试管口向上倾斜与桌面约成45角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。

篇3：中考化学核心考点全面复习攻略

知识很多，也很博大精深， 小编整理了 化学考点复习一氧化碳还原氧化铁规律内容，以供大家参考复习。

中考化学核心考点全面复习攻略一氧化碳还原氧化铁规律

一氧化碳还原氧化铁

1、仪器：铁架台 硬质玻璃管 弹孔橡皮塞 酒精灯 试管 酒精喷灯 双孔橡 皮塞 导气管

2、药品：氧化铁粉末 澄清石灰水 一氧化碳气体

3、装置图：见书图

4、步骤：检验装置的气密性;装入药品并固定向玻璃管;通入一氧化碳气体;给氧化铁加热;停止加热;停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】

5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。

6、反应的化学方程式：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2点燃2CO2

【规律】

1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。

2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。

3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明火接触可能发生爆炸。(氢气同理)

4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化(后果是得到铁和氧化铁的混合物);防止液体倒吸。

工业炼铁

1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气

2、原理： 在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来

3、设备： 高炉

4、冶炼过程中发生的化学方程式

(1)在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳;

C+O2 =高温=CO2

(2)二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳.

CO2+C=高温=2CO

(3)一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁.

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

篇4：中考化学核心考点全面复习攻略

化学物质构成的奥秘考点梳理，复习必备！

1、原子的构成

(1)原子是化学变化中的最小粒子.

(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数.

(3)原子的质量、 很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔.

(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所等到的比.原子的质量主要集中在原子核上.相对原子质量=质子数+中子数.

2、元素

(1)元素：具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称.(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数.)

(2)元素可以组成物质.由同种元素组成的纯净物叫单质,由不同种元素组成纯净物叫化合物.

(3)元素的分类.金属元素、非金属元素、稀有气体元素.

(4)元素符号

①每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号.

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子.(金属元素符号、稀有气体元素符号,还可以表示一种物质.)

(5)元素周期表

①根据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表.

②元素周期表有7个横行,18个纵行,7个周期,16个簇.

3、离子

(1)离子是带电的原子或离子团,离子也是构成物质的一种粒子.

(2)核外电子的排布.金属元素原子最外层电子一般少于4个,化学反应中很容易失去电子,从而带正电形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个,化学反应中很容易得到电子,从而带正电形成阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数.

4、化学式与化合价

(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子.化学式表示的意义：①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示该物质的一个分子;④表示该物质一个分子的组成.

(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目,单质中元素的化合价为0.

(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在;②化合物各元素正负化合价的代数和为0.

篇5：中考化学核心考点全面复习攻略

　　中考化学易错的36个反应式

　　1澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3+CO2+H20=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)z溶液。

　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象:镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点:(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态:(2)物质的颜色由银白色转变成白色;(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

　　3.水通电分解(分解反应)2Hz0=2H2t+021现象:通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2相关知识点:(1)正极产生氧气，负极产生氢气:(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8:(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性:(4)电源为直流电。

　　4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H20=Ca(OH)2现象:白色粉末溶解相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙:(4)发出大量的热。

　　5.实验室制取氧气1加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

　　2KCIO-=MnO2(作催化剂)=2KCI+3O,1相关知识点:(1)二氧化锰在其中作头催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度:(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。2加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21相关知识

　　点:在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。3过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2Hz02=MnO2(作催化剂)=2Hz0+021共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管:(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集:(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)充分燃烧:C+0z=CO,不充分燃烧:

　　2C+02=2CO现象:在空气中发出红光:在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。7,硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)S+0,=SO,现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点:(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

　　8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)3Fe+2O2=FerO.现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧，小星四射，放热，生成黑色固体相关知识点:(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积:(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝:(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧:太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

　　9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)4P+5O2=2P2O5现象:产生大量白烟并放热。相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。

　　10.氢气在空气中燃烧(化合反应)2H2+02=2H2O现象:产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂:(2)点燃前，一定要检验它的纠度。

　　11.木炭还原氧化铜(置换反应)C+2CuO=2Cu+CO21现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热相关知识点:(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度:(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO:(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。

　　12.氢气还原氧化铜(置换反应)H2+CuO=Cu+H2O现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。相关知识点:(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气:(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

　　13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)大理石(石灰石)和稀盐酸反应

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21现象:白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙:(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCI气体混入CO,中。使CO,不纯:(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　　14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2个相关知识点:CaO俗名为生石灰

　　15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)2CO+O2=2CO2现象:产生蓝色火焰相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂:(2)点燃前，一定要检验它的纯度

　　16一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO,现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊相关知识点:一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

　　17甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O现象:火焰明亮呈浅蓝色相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。18.工业制造盐酸(化合反应)H2+Cl2=2HCI相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

　　19.实验室制取氢气(置换反应)Zn+HzSO=ZnSO+H21相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂:(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)C+CO2=2CO相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂:(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)CO2+H20=H2CO:现象:生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

　　22碳酸不稳定分解(分解反应)H2CO3=H20+CO21相关知识点:(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解:(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

　　23.灭火器的反应原理A2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2A(OH)3J+6CO21灭火原理:灭火时.能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。

　　24.金属和水的反应(置换反应)12K+2H2O=KOH+H2123Fe+4H2O=Fe:O4+4H2125.水与非金属的反应(置换反应)C+H2O=CO+H21

　　26.水与氧化物的反应(化合反应)1SO3+H2O=H2SO42Na2O+H2O=2NaOH27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)NH4HCO3=NH31+H2O+CO2128.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)Fe203+6HCl=2FeCl3+3Hz0

　　29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象:溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

　　30硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4现象:产生蓝色沉淀

　　31.二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H.点燃酒精CH-OH+20,=2CO,+3H,0

　　33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)NaCI+AgNO3=NaNO3+AgCIJ

　　34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4l+2HNO335.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH31+2H20+CaCl2

　　36.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)

　　Na2CO3+HCI=NaCI+CO2+H20

　　现象:固体溶解，产生气泡。

篇6：中考化学核心考点全面复习攻略

物质的变化和性质

一、基本考点

考点1.物质的变化

(1)物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。(2)化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。(3)物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。(4)物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。

考点2.物理性质和化学性质

(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。(2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。

二、能力与综合考点

考点3.化学变化与能量(实际应用考点)

(1)化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的。

(2)利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。

考点4.物质的性质和用途的关系(拓展考点)

物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质。若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了该物质的物理性质;若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质的化学性质。

三、创新考点

考点5.新情境题中物质性质的辨析(探究性考点)

依据新情境题中所给物质的信息，分析、归纳其物理性质和化学性质，通过解答此类题目，培养同学们认识事物和概括知识的能力。