2015中考化学：如何巧记试题中的那些“不一定”
中考化学：破解试题中的“不一定”陷阱
化学是一门充满变数的科学，尤其是在中考这样的关键考试中，考生们常常会遇到一系列“不一定”的陷阱题。这些题目往往看似简单，实则蕴含着深刻的化学原理，稍有不慎便可能落入圈套。本文将深入探讨中考化学试题中那些常见的“不一定”情况，帮助考生们掌握解题技巧，提高答题的准确性。
首先，原子核的结构并不总是由质子和中子构成。例如，氢的同位素(11H)中就只有一个质子，没有中子。这一知识点要求考生在遇到原子核结构的问题时，不能想当然地认为所有原子核都包含质子和中子。
其次，酸性氧化物并不总是非金属氧化物。锰的氧化物Mn2O7就是典型的例子，它是HMnO4的酸酐，属于金属氧化物。这就提示考生在判断氧化物性质时，要依据其化学性质，而不是仅仅根据其元素组成。
非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。一氧化碳(CO)和一氧化氮(NO)就是典型的例子，它们不能与碱反应，是不成盐氧化物。这一知识点要求考生在分析氧化物时，不能简单地以元素类型来推断其性质。
金属氧化物也不一定都是碱性氧化物。锰的氧化物Mn2O7是酸性氧化物，氧化铝(Al2O3)则是两性氧化物，能够与酸和碱反应。这表明考生在遇到氧化物问题时，必须深入分析其化学性质，而不能仅仅依赖于其元素组成。
电离出的阳离子都是氢离子的物质不一定是酸。例如，苯酚电离出的阳离子虽然都是氢离子，但它属于酚类，不属于酸。这一知识点要求考生在判断酸碱性质时，不能仅仅依赖氢离子的存在，而应考虑其整体化学性质。
由同种元素组成的物质不一定是单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但它们的混合物属于混合物，而不是单质。这一知识点要求考生在判断物质类型时，要考虑到物质是否是纯净物。
晶体中含有的阳离子不一定含有阴离子。金属晶体中就含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。这一知识点要求考生在分析晶体结构时，要考虑到晶体的组成可能并不包含阴离子。
有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。例如，金刚石转化为石墨的反应，虽然有单质参与，但元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。这一知识点要求考生在判断化学反应类型时，要深入分析元素化合价的变化。
离子化合物中不一定含有金属离子。例如，氯化铵(NH4Cl)属于离子化合物，但它不含金属离子。这一知识点要求考生在判断化合物类型时，不能仅仅依据是否存在金属元素。
与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。例如，二氧化氮(NO2)能与水反应生成酸—硝酸，但它不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成碱—氢氧化钠，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
这一知识点要求考生在判断氧化物性质时，要深入分析其化学反应。
pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10^-14时，此时pH=7的溶液才是中性。这一知识点要求考生在判断溶液酸碱性时，要考虑到温度对离子积的影响。
用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。这一知识点要求考生在实验操作时，要考虑到蒸馏水对pH测量的影响。
分子晶体中不一定含有共价键。例如，稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。这一知识点要求考生在分析晶体类型时，要考虑到共价键的存在与否。
能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，还有Cl2、O3等也能使品红溶液褪色。这一知识点要求考生在判断气体性质时，要深入分析其化学反应。
金属阳离子被还原不一定得到金属单质。例如，Fe3+可被还原为Fe2+。这一知识点要求考生在分析还原反应时，要考虑到还原产物的多样性。
某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。例如，2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。这一知识点要求考生在分析氧化还原反应时，要全面考虑元素的化合价变化。
强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。例如，浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。这一知识点要求考生在判断反应可能性时，要考虑到物质之间的化学兼容性。
放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。例如，碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。这一知识点要求考生在分析反应条件时，要考虑到反应的热效应。
含金属元素的离子不一定都是阳离子。例如，AlO2-。这一知识点要求考生在分析离子性质时，要考虑到金属元素可能以负离子形式存在。
最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。例如，周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。这一知识点要求考生在判断元素类型时，要考虑到元素的电子结构。
不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。例如，HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。这一知识点要求考生在分析离子稳定性时，要考虑到溶液的酸碱环境。
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。这一知识点要求考生在判断物质物理性质时，要考虑到氢键的影响。
只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。例如，NH4Cl属于离子晶体。这一知识点要求考生在分析晶体类型时，要考虑到元素的组合方式。
只含有极性键的分子不一定是极性分子。例如，CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。这一知识点要求考生在判断分子极性时，要考虑到分子整体的电子分布。
铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。这一知识点要求考生在分析化学反应产物时，要考虑到反应物的量。
具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。例如，石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。这一知识点要求考生在判断物质性质时，要考虑到物质的结构和性质。
失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。例如，稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。这一知识点要求考生在分析原子行为时，要考虑到原子的电子结构。
浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。例如，KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大；Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。这一知识点要求考生在判断溶液状态时，要考虑到物质的溶解度。
强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。这一知识点要求考生在分析溶液导电性时，要考虑到溶液中自由离子的浓度。
弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。例如，冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。这一知识点要求考生在实验操作时，要考虑到稀释过程对离子浓度的影响。
平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。这一知识点要求考生在分析化学平衡时，要考虑到反应物转化率的复杂性。
1mol某气体的体积是22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状态。这一知识点要求考生在分析气体体积时，要考虑到气体所处的条件。
通过上述分析，我们可以看到，化学中充满了“不一定”的变数，这要求考生在备考时不仅要掌握基础知识，更要具备灵活运用和深入分析的能力。只有这样，才能在中考化学的考场上游刃有余，准确解答那些看似简单实则复杂的“不一定”题目。
