中考化学知识点精讲精练
篇1：中考化学知识点精讲精练
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、化学在新能源，新材料，医药，环境，及农业生产中都发挥重要作用 第一单元 走进化学世界
课题一 1. 物理变化和化学变化
物理变化 ——没有新物质生成的变化叫做物理变化。
常见的是物质的外形改变和物质的三态变化，如 木条折断，水结冰，酒精挥发，石蜡熔化，氧气温变成淡蓝色的液态氧气，灯泡发光，水沸腾等 化学变化 ——有新物质生成的变化叫做物理变化。
常见的燃烧，呼吸，光合作用，物质的变质腐烂等。如煤燃烧，蜡烛燃烧 ，葡萄酿酒，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，鞭炮爆炸等 两种变化的本质区别：有无新物质生成 两种变化的判断依据：有无新物质生成。(不能根据有无现象去判断这是哪种变化) 两种变化的联系：物质在发生化学变化的同时会伴随物理变化。
2. 物理性质和化学性质 化学性质——物质在化学变化中变现出来的性质叫化学性质。如 可燃性，稳定性，氧化性等 物理性质——物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如 颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性导热性、磁性、延展性、挥发性等
☆不需要发生化学变化可以理解为两种可能：该性质不需要发生变化就能体现，如颜色状态气味等;或者在物理变化中体现溶解性、导电性导热性、磁性、延展性、挥发性等
☆如何区分变化和性质 (1)先看有无判断词，是、不是、能、不能、难、易、不易、可
以、不可以等，有判断词的描述的就是性质，否则为变化。 (2)然后再根据有无新物质生成，判断是什么变化或什么性质。
举例：①氧气经过降温加压变成淡蓝色的液态氧气(物变)②酒精燃烧生成了二氧化碳和水(化
变) ③石蜡受热能熔化(物性)④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊(化性) ③石蜡受热易熔化(物性)(下划线的是判断词)
3. 物质的性质决定物质的用途，用途反过来体现性质
如，二氧化碳不支持燃烧，可以用来灭火; 氮气化学性质稳定，可以用于填充食品包装袋; 煤具有可燃性，可以做燃料; 铜导电性良好，可以做导线 ; 铁具有导热性，可以做成铁锅
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)蜡烛燃烧前：硬度小，切下一块放在水中，不溶于水且会浮在水面上，说明石蜡的密度小于水
(2)蜡烛燃烧时：
火焰：焰心、内焰、外焰(温度最高)
1
比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩在火焰上方，现象：烧杯内有水雾。
CO2：用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，现象，澄清石灰水变浑浊。
点燃
☆ 蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水 (注：文字表达式中不能出现化学符号，是点燃，不是燃烧 )
(4)熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。白烟的成分是 石蜡固体小颗粒。 5、吸入空气与呼出气体的比较。
排水集气法：适用于收集不溶于水的气体。
排水集气法步骤：把集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放入水中。将弯玻璃管的一端插入集气瓶内，通入要收集的气体，待瓶口有大气泡冒出后(说明气体收集已满)，在水下盖上玻璃片，取出即可。
篇2：中考化学知识点精讲精练
化学，虽然是初三才开始接触的，但其重要性是不可替代的!很多的学生反映学习化学比较难，不仅要有理解能力，还要去背那些枯燥的化学方程式和元素周期表，最重要的是考试的时候分值占得并不高。对于这样的孩子，一定要摆正自己的态度，不要因为是副科就掉以轻心，要知道在中考中一分之差就会让你与重点考中擦肩而过。学习化学是要讲究学习方法的，比如元素周期表，如果死记硬背肯定是很难记住的额，但孩子可以找一些生动的记忆方法。化学方程式的记忆也是要在灵活运用中来记忆的!初中化学基础打好了，整个高中学习起来就会很轻松的!
初中知识点虽然多，但是常考的也就那么多，针对即将中考的学生来说，这个阶段的学习就要抓重点了。
一、常见物质的俗称、名称、化学式
干冰——二氧化碳——CO2
沼气、天然气——甲烷——CH4
盐酸——氢氯酸——HCI
大理石、石灰石——碳酸钙——CaCO3
纯碱、苏打——碳酸钠——Na2CO3
小苏打——碳酸氢钠——NaHCO3
食盐——氯化钠——NaCI
生石灰——氧化钙——CaO
澄清石灰水、氢氧化钙溶液、熟石灰、消石灰——氨氧化钙——Ca(OH)2
火碱、烧碱、苛性钠——氢氧化钠——NaOH
水银——汞——Hg
二、酸、碱、盐易漏化学性质
1、 二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。——为什么可溶性碱易变质的原因
2、 二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。——烧煤为什么造成降酸雨的原因
3、 干冰不是冰，纯碱不是減(是盐，但微弱的碱性。——否定只有碱液才显碱性)
4、 溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电——判断方法)
三、推断题中的一些特别知识(方法：找出特别的地方，看其左右的内容)
1、 黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、 浅黄色粉末是：硫，红色(或紫红色)固体星金属铜
3、 暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁
4、 能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳
5、 能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、 既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭
7、 相对分子质量最小的氧化物是水
8、 红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
9、 蓝色沉淀可能是Cu(OH)2
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(__CO3 )，白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱(__OH)。
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸
13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷
15、碱和盐中，除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外，其余物质：固体是白色，溶液是无色
16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应a
四、一些重要实验的注意事项：
1、 空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，故选用红磷。
②最后所测结果偏小的原因有三：
1，红磷不足，部分氧气没反应;
2，装置气密性不好;
3，最后所剩的气体没有完全冷却至室温。
2、 氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许;
②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;
③试管口应略向下倾斜;
④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;
⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;
⑥排水集气法时，应待气泡均匀冒出时才收集;
⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;
⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、 二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸;
②长颈漏斗的使用，下端口应伸到液面以下;
③不能选用排水法来收集二氧化碳;
④简易装置的优点是：装罝简单;节约药品;操作简便。
⑤带长颈漏斗的装罝的优点是：随时增添液体。
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸;
②加热前都要选通一会儿一氧化碳，赶出试管内的空气;
③实验结束时先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却;
④尾气处理装罝一一一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒。处理方法——燃烧或收集。
5、 电解水实验：
①通入直流电
②生成物的体积比为氢气：氧气=2 : 1
③生成物的质置比为氢气：氧气=1 : 8
④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。
6、白磷的保存：浸在水中——着火点低 (40°C)，易在空气中被氧化。
7、称量氢氧化钠的质置：放到小烧杯中再称置——有强烈的腐蚀性，易潮解。
8、浓硫酸的稀释：把浓硫酸注入水中(特别要注意是浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中)，要不断地揽拌。
篇3：中考化学知识点精讲精练
一、初中化学常见物质的分类
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
二、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
向上排空气法(密度比空气大的气体)，
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：
(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl)：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3=======2KCl+3O2↑
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
十三：工业制法
1、O2:分离液态空气
2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
3、H2：天然气和水煤气
4、生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2
6、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH
十四：初中常见化学反应归类
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
十五：初中化学常考的几个反应
一、物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二、几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三、几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
篇4：中考化学知识点精讲精练
化学考试马上到来，化学知识点：物质构成的质量守恒定律学生们掌握多少呢?下面 小编为学生们详细介绍，帮助学生们辅导中考化学学习，提高成绩!
质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。(分子种类一定改变，数目可能改变。)
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
篇5：中考化学知识点精讲精练
二氧化碳的物理性质：
a.二氧化碳是没有颜色、没有气味的气体，可溶于水。在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977g/L,约为空气重的1.5倍。在加压和降温冷却的条件下，二氧化碳会转变为液体。温度更低时，液态二氧化碳可以凝固为白色雪状固体，叫做“干冰”(如下图)。干冰可升华，由固体直接转化为气体二氧化碳。
干冰
b. 二氧化碳不能燃烧，也不支持一般可燃物的燃烧，故可用来灭火。二氧化碳不能支持动物呼吸。通常空气中含二氧化碳很少(0.03%)，对人无碍，如果超过1%即有害处，会使人不适，超过10%，使人不醒人事，呼吸停止而死亡。
[小资料]为什么人在地窖里有时会晕倒
c.二氧化碳溶于水生成碳酸。
(2)二氧化碳的化学性质
a.二氧化碳与水化合生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3
碳酸不稳定，加热时发生分解，从溶液里逸出二氧化碳，石蕊试液便由红色变回紫色。[动画实验]
H2CO3=H2O+CO2
b.二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙：
实验中出现白色浑浊现象，这是反应生成的碳酸钙沉淀，化学方程式是：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
那么现在我们应该知道如何来检验CO2了吧?
二氧化碳的用途
二氧化碳的物理性质和化学性质我们都学过了，那么我们能否根据它的性质，推断它有那些用途呢?下面我们通过图片来了解一下。
二氧化碳的用途
灭火与灭火器
想想：
1、有几种方法可以使点燃的蜡烛熄灭?根据是什么?
2、在实验室中不慎弄翻酒精灯，引起着火应该如何扑灭?
火灾会给人们的生命和财产造成巨大损失。因此，林场、矿山、工厂、商店、仓库、楼房等都应有足够的和有效的防火措施，防止火灾发生。一旦发生火灾，要迅速采取措施灭火。
我们知道，燃烧必须同时具备三要素：可燃物、氧气和温度达到着火点，缺少其中一个要素，燃烧就会停止。因此，灭火的基本原理就是使可燃物隔绝空气，或把温度降低到着火点以下。
灭火的方法有很多，例如，大量泼水、用砂覆盖、使用灭火器等。
泡沫灭火器
上图为泡沫灭火器原理及泡沫灭火器。灭火器的品种很多：
灭火器的类型和使用
灭火器的类型
药液成分
使用范围
泡沫灭火器
Al2(SO4)3和NaHCO3
使用于油类起火
二氧化碳灭火器
液态二氧化碳
使用于电器设备着火，小范围有机溶剂着火，以及忌水化学药物着火
干粉灭火器
碳酸氢钠和压缩二氧化碳等
使用于油、气起火
1211灭火器
CF2ClBr
特别使用于扑灭油类、电器设备、精密仪器、图书文件着火
灭火注意事项：
(1) 防止火势蔓延。移开可燃物，切断电源，停止通风，关闭防火切断火路。
(2)迅速扑灭着火源。木材、纸张、衣物等着火，可用水浇灭。酒精等有机物燃烧着火，宜用湿布、石棉布或砂子盖灭，或用灭火器扑灭。身上的衣服着火时，应立即用湿布或石棉布压灭火焰，如果燃烧面积大，可倒地打滚，但绝对不可慌张乱跑。
(3)会与水发生剧烈化学反应的药物(如金属钾、钠、钙、煤4、铝粉、电石等)着火时，不能用水灭火，宜用砂子盖灭。会与二氧化碳发生反应的金属镁、铝等着火时，不能用二氧化碳灭火器去灭火。
篇6：中考化学知识点精讲精练
最小公倍数法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
具体步骤
1.首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4.最后，验证反应式。配平是否正确。
例题
试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3
(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3
(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3
奇数配偶数法
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：
具体步骤
1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;
2.选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化;
3.由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
4.最后，验证方程式是否正确。
例题
配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2
(1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2
(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2
代数法(待定系数法)
一种求未知数的方法。将一个多项式表示成另一种含有待定系数的新的形式，这样就得到一个恒等式。然后根据恒等式的性质得出系数应满足的方程或方程组，其后通过解方程或方程组便可求出待定的系数，或找出某些系数所满足的关系式。
具体步骤
1.设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=________
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例题
配平Fe2O3十CO→Fe十CO2
(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a=c①; 对O原子有：3a十b=2d②;对C原于有：b=d③
(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d=3，则a=1，b=3，c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了。
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式。
电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
具体步骤
1.从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2.使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3.由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
例题
配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu十HNO3(浓)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
(1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
具体步骤
1.设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
2.反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，
3.由右端氧原子总数推O2系数
