中考化学：一氧化碳的用途与性质

篇1：中考化学：一氧化碳的用途与性质

　　用途、性质

　　⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

　　⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

　　⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。

　　⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

　　⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。

　　⑹无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。

　　⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

　　⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

　　⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

　　⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl

　　⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

　　⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)

　　工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3

　　CaO中含有杂质是CaCO3

　　⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　　⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

　　制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

　　波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—

　　不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl

篇2：中考化学：一氧化碳的用途与性质

　　1.下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（）

　　A.二氧化碳用作灭火剂

　　B.干冰能用于人工降雨

　　C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料

　　D.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量

　　考点：二氧化碳的用途;化学性质与物理性质的差别及应用.

　　专题：生活实际型.

　　分析：首先了解物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性，是物质的物理性质;通过化学变化表现出来的性质，如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性，是物质的化学性质.然后对ABCD四个选项做出正确判断即可.

　　解答：解：A、二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，是物质的状态，是利用二氧化碳的物理性质.但灭火是利用了它不支持燃烧的特点，是利用它的化学性质，故不可选;

　　B、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故可选;

　　C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故不可选;

　　D、二氧化碳参加绿色植物的光合作用，转变成葡萄糖和水，有新物质生成，是化学变化，属于化学性质，故不可选.

　　故选B

　　点评：本题以二氧化碳的作用为切入点，考查物质的化学性和物理性的区别.

　　2.关于金属物品的使用正确的是（）

　　A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

　　B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

　　C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡

　　D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

　　考点：金属的化学性质;合金与合金的性质;金属锈蚀的条件及其防护.

　　专题：结合课本知识的信息;压轴实验题.

　　分析：金属可以与氧气、酸能发生反应，露置在空气中易生锈.

　　解答：解：A、铝表面的氧化铝保护膜能阻止内部的铝与氧气接触，从而起到保护作用，不需使用砂纸或钢丝球打磨，故A错误;

　　B、铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使药效降低，故B错误;

　　C、除去水垢后的铝壶是铝与盐酸接触，能发生化学反应，故C错误;

　　D、铁制品露置在空气中易生锈，可以采用覆盖保护层的方法防锈，故D正确，

　　故选D.

　　点评：本题考查了金属的性质及其应用，完成此题，可以依据金属的化学性质进行.

篇3：中考化学：一氧化碳的用途与性质

　　碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。

　　碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。化学性质：①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)制二氧化碳可用硝酸代替盐酸?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取CO2的反应)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2(生石灰跟水反应生成熟石灰)(十一)有机物

　　甲烷CH4(俗名：沼气，天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4+2O2CO2+2H2O现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热。

　　乙醇(俗名：酒精，C2H5OH)无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶酒精燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O甲醇(CH3OH)有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

　　煤(主要含碳元素，称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素，称为“工业的血液”)天然气(主要成分是CH4)，三种最重要的矿物燃料，都是混合物。

篇4：中考化学：一氧化碳的用途与性质

　　氧气的性质和用途

　　7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。

　　8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

　　9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

　　⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条复燃)生成CO2，现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体;

　　⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2，硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;

　　⑶磷在空气中燃烧4P+5O2===2P2O5，现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

　　⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg+O2===2MgO现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体

　　⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂

　　⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气)2H2+O2===2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸!

　　⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

　　⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑(现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)

篇5：中考化学：一氧化碳的用途与性质

　　氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O22H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)现象?(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料.

　　生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，)锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

篇6：中考化学：一氧化碳的用途与性质

　　一、物质的性质和用途

　　1．物质的性质包括

　　物理性质

　　化学性质。

　　2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性导电性 等方面。

　　3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性等。

　　4．物质的性质决定物质的用途。

　　二、物质的变化及其分类：

　　1、物理变化和化学变化的区别

　　（1）从定义上区别：

　　物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。

　　（2）从反应现象上区别：

　　化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。

　　2、物理变化和化学变化的联系

　　化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。

　　3、化学变化的四种基本反应类型

　　（1）化合反应（合）

　　通式：A+B=AB

　　例：C+O2 CO2 ；CaO+H2OCa(OH)2

　　（2）分解反应（分）

　　通式：AB=A+B

　　例： Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O    Cu(OH)2CuO+H2O

　　（3）置换反应：（换）

　　通式：AB+C=CB+A

　　例： Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

　　注意：CO+CuOCO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。

　　（4）复分解反应：（互换成份）

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　例： 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　注意：反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3

篇7：中考化学：一氧化碳的用途与性质

　　单质：

　　①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂

　　②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈

　　③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属

　　④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具

　　⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件

　　⑥S：制火药、火柴、鞭炮

　　⑦Mg：作照明弹

篇8：中考化学：一氧化碳的用途与性质

　　氧化物：

　　①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝

　　②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒

　　③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水 、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕

　　④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体

　　⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有

　　⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂

　　⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热

篇9：中考化学：一氧化碳的用途与性质

　　酸：

　　①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）

　　②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、

　　③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液

　　碱：

　　①氨水（NH3·H2O）：作氮肥

　　②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸

　　③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验 CO2

　　④Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸过多

　　盐：

　　①      NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂

　　②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制 CO2、除 CaCl2 中的盐酸

　　Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、

　　皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂 3%~5% NaHCO3 的溶液

　　③CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物

　　④氮肥：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ，使叶．浓绿

　　钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰），      使茎．粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，      使根．发达复合肥：KNO3、NH4H2PO4