初三化学方程式大全(2)

三．几个氧化还原反应

19. 氢气还原氧化铜：氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水蒸气。

\[ \text{H}_2 + \text{CuO} \xrightarrow{\Delta} \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \]

20. 木炭还原氧化铜：木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳。

\[ \text{C} + 2\text{CuO} \xrightarrow{\Delta} 2\text{Cu} + \text{CO}_2\uparrow \]

21. 焦炭还原氧化铁：焦炭与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。

\[ 3\text{C} + 2\text{Fe}_2\text{O}_3 \xrightarrow{\Delta} 4\text{Fe} + 3\text{CO}_2\uparrow \]

22. 焦炭还原四氧化三铁：焦炭与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。

\[ 2\text{C} + \text{Fe}_3\text{O}_4 \xrightarrow{\Delta} 3\text{Fe} + 2\text{CO}_2\uparrow \]

23. 一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳。

\[ \text{CO} + \text{CuO} \xrightarrow{\Delta} \text{Cu} + \text{CO}_2 \]

24. 一氧化碳还原氧化铁：一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。

\[ 3\text{CO} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \xrightarrow{\Delta} 2\text{Fe} + 3\text{CO}_2 \]

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：一氧化碳与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。

\[ 4\text{CO} + \text{Fe}_3\text{O}_4 \xrightarrow{\Delta} 3\text{Fe} + 4\text{CO}_2 \]

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

26. 锌与稀硫酸反应：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 === \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\uparrow \]

27. 铁与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

\[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 === \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\uparrow \]

28. 镁与稀硫酸反应：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。

\[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 === \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\uparrow \]

29. 铝与稀硫酸反应：铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。

\[ 2\text{Al} + 3\text{H}_2\text{SO}_4 === \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\uparrow \]

30. 锌与稀盐酸反应：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} === \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2\uparrow \]

31. 铁与稀盐酸反应：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

\[ \text{Fe} + 2\text{HCl} === \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\uparrow \]

32. 镁与稀盐酸反应：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。

\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} === \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\uparrow \]

33. 铝与稀盐酸反应：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。

\[ 2\text{Al} + 6\text{HCl} === 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\uparrow \]

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁与硫酸铜溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 === \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]

35. 锌与硫酸铜溶液反应：锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜。

\[ \text{Zn} + \text{CuSO}_4 === \text{ZnSO}_4 + \text{Cu} \]

36. 铜与硝酸汞溶液反应：铜与硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞。

\[ \text{Cu} + \text{Hg(NO}_3)_2 === \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{Hg} \]

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁与稀盐酸反应：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水。

\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} === 2\text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

38. 氧化铁与稀硫酸反应：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。

\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 === \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

39. 氧化铜与稀盐酸反应：氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。

\[ \text{CuO} + 2\text{HCl} === \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

40. 氧化铜与稀硫酸反应：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。

\[ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 === \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

41. 氧化镁与稀硫酸反应：氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水。

\[ \text{MgO} + \text{H}_2\text{SO}_4 === \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

42. 氧化钙与稀盐酸反应：氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水。

\[ \text{CaO} + 2\text{HCl} === \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43. 苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

\[ 2\text{NaOH} + \text{CO}_2 === \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

44. 苛性钠吸收二氧化硫气体：苛性钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。

\[ 2\text{NaOH} + \text{SO}_2 === \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

45. 苛性钠吸收三氧化硫气体：苛性钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水。

\[ 2\text{NaOH} + \text{SO}_3 === \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

46. 消石灰放在空气中变质：消石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

\[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 === \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O} \]

47. 消石灰吸收二氧化硫：消石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水。

\[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{SO}_2 === \text{CaSO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O} \]

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48. 盐酸与烧碱反应：盐酸与烧碱反应生成氯化钠和水。

\[ \text{HCl} + \text{NaOH} === \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

49. 盐酸与氢氧化钾反应：盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水。

\[ \text{HCl} + \text{KOH} === \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} \]

50. 盐酸与氢氧化铜反应：盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水。

\[ 2\text{HCl} + \text{Cu(OH)}_2 === \text{CuCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

51. 盐酸与氢氧化钙反应：盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水。

\[ 2\text{HCl} + \text{Ca(OH)}_2 === \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

52. 盐酸与氢氧化铁反应：盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水。

\[ 3\text{HCl} + \text{Fe(OH)}_3 === \text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，缓解胃酸过多。

\[ 3\text{HCl} + \text{Al(OH)}_3 === \text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

54. 硫酸与烧碱反应：硫酸与烧碱反应生成硫酸钠和水。

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} === \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

55. 硫酸与氢氧化钾反应：硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{KOH} === \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

56. 硫酸与氢氧化铜反应：硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水。

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Cu(OH)}_2 === \text{CuSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]

57. 硫酸与氢氧化铁反应：硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水。

\[ 3\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{Fe(OH)}_3 === \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{H}_2\text{O} \]

58. 硝酸与烧碱反应：硝酸与烧碱反应生成硝酸钠和水。

\[ \text{HNO}_3 + \text{NaOH} === \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

以上化学方程式涵盖了初中阶段需要掌握的基本反应类型，包括氧化还原反应、置换反应、中和反应、复分解反应等。这些反应不仅展示了物质间的基本转化规律，还体现了化学变化中的能量转换和物质守恒原则。

通过理解和记忆这些方程式，学生们不仅能加深对化学概念的理解，还能培养解决问题的能力，为未来的化学学习奠定坚实的基础。