化学中考氢方程式

篇1：化学中考氢方程式

中考化学方程式速查手册

一、物质与氧气的反应

（一）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（二）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二、几个分解反应

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 == 2KCl + 3O2↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三、几个氧化还原反应

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（一）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）

26. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（二）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（三）碱性氧化物+酸---盐+水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 == MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

（四）酸性氧化物+碱---盐+水

43. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

44. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

45. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

46. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H2O

（五）酸+碱---盐+水

48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl + H2O

50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O

53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O

56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 == Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH == NaNO3 + H2O

（六）酸+盐---另一种酸+另一种盐

59. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

60. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

61. 碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3

63. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl

（七）碱+盐---另一种碱+另一种盐

65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH

（八）盐+盐---两种新盐

70. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

71. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反应

72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O == H2CO3

73. 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

74. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O == 2NaOH

75. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4

76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O

篇2：化学中考氢方程式

　　跟氢有关的方程式

　　2H2+O22H2O

　　现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　现象：有可燃烧的气体生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　现象：同上

　　Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

　　现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

　　2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

　　现象：有气体生成

　　Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

　　现象：同上

　　Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

　　现象：同上

　　Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

　　现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成

　　H2+CuO==△==Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2==高温==2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

篇3：化学中考氢方程式

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

　　2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20

　　3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20

　　4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水

　　7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　9、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

　　11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

　　12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

　　13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

　　15、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反应放出热量）

　　注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝2NaOH

　　氧化钡溶于水：BaO+H2O====Ba（OH）2

　　16、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4o5H2O

篇4：化学中考氢方程式

　　中考化学化学方程式集锦

　　一、氧气的性质和制法：

　　镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO

　　铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4

　　红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5

　　硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 SO2

　　碳在氧气中燃烧：C+O2 点燃 CO2;2C+O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧)

　　氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O

　　一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2

　　甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O

　　酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O

　　加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑

　　加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑

　　二、氢气的性质和制法：

　　氢气的可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O

　　氢气的还原性：H2+CuO △ Cu+H2O;3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O

　　氢气的工业制法(水煤气)：H2O+C 高温 H2+CO

　　锌与酸反应制取氢气：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

　　镁与酸反应制取氢气：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑

　　铁与酸反应制取氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

　　铝与酸反应制取氢气：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

　　三、碳的化学性质：

　　碳的可燃性：C+O2 点燃 CO2 ; 2C+O2 点燃 2CO(碳不充分燃烧)

　　碳的还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑;

　　C+CO2 高温 2CO(吸热)

　　四、二氧化碳的性质和制法：

　　二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3

　　二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O

　　二氧化碳与碳反应(吸热)：C+CO2 高温 2CO

　　大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

　　灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

　　五、一氧化碳的性质：

　　一氧化碳可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2

　　一氧化碳还原性：CO+CuO △ Cu+CO2;3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

　　六、碳酸钙的性质：

　　高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑

　　石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

　　七、铁的性质：

　　铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4

　　铁与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

　　八、其它的反应：

　　Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; 2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑;

　　2HgO △ 2Hg+O2↑; H2CO3 = H2O + CO2↑;

篇5：化学中考氢方程式

一：化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

二：分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

三：置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

四：其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

篇6：化学中考氢方程式

　　一．物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　二．几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

　　15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　三．几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　　（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　（5）酸+碱--------盐+水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

      （6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　（8）盐+盐-----两种新盐

　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　五．其它反应：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

　　73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

　　75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

　　77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2

篇7：化学中考氢方程式

　　1.书写原则：

　　(1)以客观事实为依据

　　(2)遵循质量守恒定律

　　2.书写步骤

　　(1)写：写出反应物和生成物的化学式

　　(2)配：配平化学方程式

　　(3)注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态

　　以下是配平的口诀记忆：

　　左反应、右生成 化合价、化学式 系数平、原子等 等号连、条件清

　　生成物中气体、沉淀要用“↑”、“↓”来注明

　　3.化学方程式的配平方法

　　(1)配平：在化学式前填上适当系数，使式子左右两边的各原子数目分别相等，从而体现质量守恒定律。

　　(2)方法：

　　①观察法： 查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数

　　②最小公倍数法： 找左右两边出现机会较多，原子个数变化较大地原子的个数的最的小公倍数。

　　③奇数配偶数法：

　　a.找出方程式里左右两端出现次数较多的元素

　　b.该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点

　　c.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数

篇8：化学中考氢方程式

　　2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

　　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

　　高温

　　2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

篇9：化学中考氢方程式

　　跟碱有关的方程式

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

　　现象：酸碱中和反应，现象不明显

　　CaO+H2O==Ca(OH)2

　　现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

　　现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应即可

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

　　现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应即可

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

　　现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

　　现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

　　现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O

　　现象：无明显现象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　现象：无明显现象

篇10：化学中考氢方程式

　　跟碳有关的方程式

　　C+O2CO2(氧气充足的情况下)

　　现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

　　2C+O22CO(氧气不充足的情况下)

　　现象：不明显

　　C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑

　　现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑

　　现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　3C+2H2O=CH4+2CO

　　现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

　　跟二氧化碳有关的方程式

　　C+O2CO2

　　现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

　　现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

　　现象：白色固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3)==△==CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　现象：生成白色沉淀，同时生成使纯净的石灰水变浑浊的气体

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑

　　现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使纯净石灰水变浑浊的气体

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)

　　现象：不明显

　　CaCO3==高温==CaO+CO2↑

　　现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

　　现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　FeO+CO==高温==Fe+CO2

　　现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2

　　现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　CuO+CO==高温==Cu+CO

　　现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

篇11：化学中考氢方程式

氧化反应的化学方程式

氧化反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹

现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料

现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2

现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO

10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO(是吸热的反应)

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物+水→酸

如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4

13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出大量的热)

注意：碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH

氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)2

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl(无氧也能够燃烧)

15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O

篇12：化学中考氢方程式

　　与氧有关的方程式

　　2Mg+O22MgO

　　现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

　　S+O2SO2

　　现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

　　C+O2CO2

　　现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

　　2C+O22CO现象：燃烧

　　4P+5O22P2O5现象:：生成白烟

　　3Fe+2O2Fe3O4

　　现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

　　2H2+O22H2O

　　现象：淡蓝色的火焰

　　2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑

　　现象：溶液里冒出大量的气泡

　　2HgO==△==2Hg+O2↑

　　现象：生成银白色的液体金属

　　2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑

　　现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

　　2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　现象：同上

篇13：化学中考氢方程式

　　分解反应方程式

　　分解反应：

　　1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑

　　现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1

　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

　　2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

　　3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑

　　4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑

　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

　　6、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

　　8、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。

　　9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

篇14：化学中考氢方程式

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显

　　CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号

　　里面的反映过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O现象：无明显现象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象

篇15：化学中考氢方程式

初中常见物质的化学式

氢气碳氮气氧气磷硫氯气(非金属单质)

H2CN2O2PSCl2

钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞(金属单质)

NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅

H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜

SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O

氧化亚铁三氧化二铁(铁红)四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨

FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3

氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)

Ag2OPbOMnO2

氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3

氯化亚铁氯化铁氯化银(氯化物/盐酸盐)

FeCl2FeCl3AgCl

硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸(常见的酸)

H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3

硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3

碳酸钾(常见的盐)

K2CO3

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3

氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)

Fe(OH)3Fe(OH)2

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)

CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH

碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾

Cu2(OH)2CO3CaSO4?2H2O2CaSO4?H2OKAl(SO4)2?12H2OFeSO4?7H2O

蓝矾碳酸钠晶体(常见结晶水合物)

CuSO4?5H2ONa2CO3?10H2O

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(常见化肥)

CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4