中考化学金属方程式精讲精练

篇1：中考化学金属方程式精讲精练

　　某些金属与酸的方程式

　　铜：

　　CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色

　　高温

　　CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

　　CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　铁：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

　　Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

　　Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

　　file:///C:\DOCUME~1\ADMINI~1.LG3\LOCALS~1\Temp\ksohtml\wps682.tmp.png 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

　　银：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成

　　补充化学方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

　　Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

　　Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

　　2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

篇2：中考化学金属方程式精讲精练

　　(1)金属与氧气反应：

　　40.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　41.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

　　(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

　　44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐

　　52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　(3)金属铁的治炼原理：

　　55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

篇3：中考化学金属方程式精讲精练

中考化学方程式非金属氢化物汇总(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

2高中化学方程式小结(仅供参考)

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性：4HF+SiO2===SiF4+2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===FeS+2HCl↑

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4，不稳定性：

2HF—X—H2+F2(氟化氢很稳定，既不会被高锰酸钾或二氧化锰所氧化，也不会在高温分解)

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2(水在高温可以分解)

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

篇4：中考化学金属方程式精讲精练

非金属氧化物的中考化学方程式汇总

1，低价态的还原性：2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO↑

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)==Δ==2H3PO4+3SO3↑(SO3是白色固体，但加热会变成气体)

CO2+H2O<===>H2CO3(可逆)

4,与碱性物质的作用：

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑